初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价【pinyin：jià】氧钙《繁体：鈣》钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二《拼音：èr》、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价(繁体：價)，还有NH4 正一价。
二、化学之（练：zhī）最
三、常见物{拼音：wù}质的颜色
（一）固[gù]体
（二）常见《繁体：見》沉淀
白【练：bái】色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红【繁：紅】褐色：Fe#28OH#293
——娱乐城其中AgCl、BaSO4不溶róng 于酸！！！
（三）有(yǒu)色溶液
蓝色（含有Cu2 的de 溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的(拼音：de)溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的溶液[练：yè]）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液【读：yè】、KMnO4溶液
四、常见(jiàn)物质的名称、俗称、化学式
五、混合物的[读：de]主要成分
六、常用计算公{拼音：gōng}式
七、部bù 分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎【读：hū】可kě 以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发(fā)或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐[繁体：鹽]溶解性口诀
酸易溶于《繁体：於》水，初中酸全溶。
碱中溶五wǔ 位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化（练：huà）钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧[练：yǎng]化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢氧化钙【gài】Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵[繁：銨]、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化{拼音：huà}银AgCl外都溶。）
硫《澳门金沙pinyin：liú》酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只（繁体：祇）有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均能“溶【拼音：róng】于”酸。
九、溶液(拼音：yè)的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些（拼音：xiē）盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐《繁体：鹽》溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三(sān)、初中化学敞口置于空气[拼音：qì]中【练：zhōng】质量改变的
（一）质量增加的【练：de】
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓(繁体：濃)硫酸；
2、由于跟水反应而增(拼音：zēng)加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化（练：huà）碳反应《繁体：應》而增加的：氢氧化钠，氢【pinyin：qīng】氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少【拼音：shǎo】的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒《拼音：jiǔ》精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸【suān】钠晶体。
十、气体的检《繁体：檢》验
1.O2：检[繁：檢]验：将带火星的小木条伸shēn 入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气[繁：氣]已收集满。 b向上排空气集气法fǎ ：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水《shuǐ》变浑浊，说明有《拼音：yǒu》CO2生成。
验满：将燃着的木(pinyin：mù)条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃{rán}（或通过灼热的氧化铜，生成的气体{pinyin：tǐ}使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的（读：de）烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片piàn 刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石(练：shí)灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石{练：shí}灰水，石灰水变浑（读：hún）浊。
6.H2O：使无水硫酸铜《繁：銅》（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中zhōng ，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石《pinyin：shí》灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变[繁体：變]蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成《pinyin：chéng》。
十一、离（繁：離）子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶【读：róng】液的(练：de)pH值；
②取样，加jiā 铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无《繁体：無》色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中{读：zhōng}的一种）若蓝色固体被《拼音：bèi》溶解，则样【练：yàng】品含酸；
⑤取样，加 碳酸（繁体：痠）钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧yǎng 化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝{繁：藍亚博体育}，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚酞{练：tài}，若溶液变红，则含OH-；
②取极速赛车/北京赛车样，滴加硫酸铜(繁：銅)（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味(pinyin：wèi)的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸(suān)，将产生的无色无味气体通（读：tōng）入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑（繁体：渾）浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶《读：róng》液，酸化无[繁体：無]现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶{róng}液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱（繁：鹼）溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生shēng 的气体，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐hè 色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片《练：piàn》，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶{练：róng}液，产生蓝色沉淀。
十二、离子共(gòng)存
★常见的不{bù}共存离子有：
1.相互反应生成《pinyin：chéng》气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉chén 淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白《pinyin：bái》色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉(pinyin：chén)淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红{繁体：紅}褐色沉淀）
3.相互反{pinyin：fǎn}应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离子都{dōu}不能在无色的溶液{练：yè}中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共{练：gòng}存。
如(练：rú)NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的鉴jiàn 别
原理：根据各种物质（繁体：質）在性质上的不同及反应现（读：xiàn）象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是(shì)多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法（pinyin：fǎ）
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热(繁：熱)还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离[繁体：離]子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显xiǎn 浅绿色，含Fe3 溶液显黄[拼音：huáng]色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均{pinyin：jūn}有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸{拼音：xī}引，而铝丝不可以。
【化学方【fāng】法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来【lái】的物质作为试剂将剩(shèng)余物质鉴别出 。
（2）两两混合《繁：閤》法：当无法《拼音：fǎ》通过物（pinyin：wù）理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组[繁：組]内的物质鉴别出来，可[kě]借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物(wù)质的鉴别
#281#29鉴别真假黄金，皇冠体育一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金{jīn}。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常《练：cháng》用（练：yòng）燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧(繁：燒)时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味{wèi}；有毒塑料不易燃烧，燃[rán]烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯（xī）塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯(拼音：xī)；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一(pinyin：yī)观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用【读：yòng】加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出【chū】刺激性气味的(de)气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四《sì》种固体，可通{读：tōng}过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分{拼音：fēn}别滴加硝酸【练：suān】钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分离(繁：離)、提纯
除杂原则【pinyin：zé】：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提[tí]纯或分离的物质不能转变成{chéng}其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物（读：wù）质应能恢复原状。
◆ 常用的{pinyin：de}除杂方法：
【物理lǐ 方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物{pinyin：wù}的分离，可溶性固体与不《pinyin：bù》溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯{繁体：純}。
2.结晶（练：jīng）：
（1）蒸发：适用{pinyin：yòng}分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含（拼音：hán）有HCl的NaCl 溶róng 液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质【zhì】的溶解【jiě】度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法fǎ 】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被【pinyin：bèi】提纯物质。
2.沉淀法[pinyin：fǎ]：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂（繁体：雜）质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将（读：jiāng）杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除（读：chú）去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将[繁体：將]杂质置换出来而除去。
◆ 常见【jiàn】气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜《繁：銅》。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠（读：nà）溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过《繁：過》足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和《读：hé》的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生【shēng】石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸《繁：痠》。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁：質]）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过(繁：過)滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫（读：liú）酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧《繁体：燒》混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过(guò)滤、洗涤、干燥。
◆ 常(pinyin：cháng)见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶【拼音：róng】液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量（读：liàng）澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量(liàng)的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙(gài)粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸（繁体：痠））:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入【rù】足量铁粉，过滤。
十五、两种物质{练：zhì}反应，溶液中溶质的判断
【溶【pinyin：róng】质判断解题思路】
（1）仔(练：zǐ)细审题，注意细节如溶液的颜色，指(练：zhǐ)示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀《繁体：澱》加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于水shuǐ 的生成物；
（3）溶质可能有可{读：kě}溶于水的过量的反应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的(de)物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子{练：zi}
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几【pinyin：jǐ】种可能情况
【方（拼音：fāng）法】
方法：从物质角度、或离子{练：zi}角度分析。
十六、废液成【chéng】分探究题
要处理实验[繁：驗]中的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研{读：yán}究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合[繁：閤]观察到的实验现象做出合理的（拼音：de）判断。
2.从离子角度分析(练：xī)主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的《pinyin：de》离子。
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