初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单元走进（繁：進）化学世界
化学是[练：shì]一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药《繁体：藥》品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻【拼音：bí】孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药《繁体：藥》品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实(繁：實)验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固[pinyin：gù]体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不《拼音：bù》能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容（拼音：róng）器里。
4、实验时若眼睛里溅进【练：jìn】了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体《繁：體》颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或(pinyin：huò)小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用《练：yòng》过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品【练：pǐn】（存放在细口瓶）的取用
1、少（shǎo）量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的{练：de}滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体(繁体：體)时，应使标签向着《练：zhe》手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在【拼音：zài】瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量《pinyin：liàng》筒的使用
A、取用一定体积（繁：積）的液体药品可用量筒量取。
读数时(繁体：時)量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保{bǎo}持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先（xiān）向量筒里《繁：裏》倾倒液体至接近所需刻度后用滴【练：dī】管滴加到刻度线。
注（繁体：註）意：量筒是一种量器，只能用来量取(qǔ)液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过[繁：過]热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高（练：gāo）。
三、酒(练：jiǔ)精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三[sān]层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外{拼音：wài}焰部分。
2、酒(练：jiǔ)精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃【pinyin：rán】另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧(繁体：燒)瓶；不【拼音：bù】能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以(拼音：yǐ)防止水倒流入试管而使试管破裂{liè}；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须(繁：須)转动或上下移动试管刷【读：shuā】，但用【yòng】力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃（p澳门伦敦人inyin：lí）仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四（拼音：sì）、活动探究
1、对(繁：對)蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的（拼音：de）气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特【tè】点：P6
第二单元：我们周围的空气《繁：氣》
一、基本概念《繁：唸》
1、物理变化：没有生成新物质的（练：de）变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学（繁：學）变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一(yī)、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变(繁体：變)化，物理变化不伴随化学变化。
3、物（wù）理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味【拼音：wèi】、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物《拼音：wù》质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助(zhù)燃性、氧化性、还原性、稳{繁体：穩}定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净(jìng)物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合[繁：閤]物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的《de》性[读：xìng]质）
7、单质：由同种{繁体：種}元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物《pinyin：wù》。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元{读：yuán}素的氧元素的化{pinyin：huà}合物。如[rú]CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反《pinyin：fǎn》应。A B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应【练：yīng】。AB ===A B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂(繁体：劑)：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂[繁体：劑]，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用【拼音：yòng】。
二、空气的成分(读：fēn)
1、空气（读：qì）含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问(繁体：問)题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不(bù)能，产生新物质）
2、空气[繁体：氣]的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它【练：tā】气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供(读：gōng)给呼吸和支持燃烧
4、氮（dàn）气的用途：P24
5、稀有气体的性[练：xìng]质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报（读：bào））
（1） 污(读：wū)染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排[拼音：pái]放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化(练：huà)物等。
三、氧气的性质《繁体：質》
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不(bù)易[练：yì]溶于水。在一定的条(繁体：條)件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂（繁：劑）。
（1）能支持燃烧：用带火星【xīng】的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些【xiē】物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象(拼音：xiàng) 生成物的名称和化《练：huà》学式 化学反应的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中zhōng —淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四《拼音：sì》射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生【pinyin：shēng】白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气[拼音：qì]的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高《读：gāo》锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理(读：lǐ)：
（1）过氧化氢 水 氧气《繁：氣》
（澳门新葡京2）高锰酸钾 锰酸钾 二(练：èr)氧化锰 氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯《lǜ》酸钾 氯化钾 氧气
3、实验[繁体：驗]装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法《pinyin：fǎ》（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集{jí}气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收【练：shōu】集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气(qì)体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操《pinyin：cāo》作步骤：
查：检查{练：chá}装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的(pinyin：de)单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在《拼音：zài》铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀(繁：勻)受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排(pái)水法收集氧气
离：收《shōu》集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯(繁体：燈)。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木（pinyin：mù）条复燃，说[shuō]明该瓶内的气体是氧气。
7、验满(繁体：滿)方法：
（1）用向上排{pinyin：pái}空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如（读：rú）果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时（繁体：時）：当[dāng]气泡从集（读：jí）气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注{练：zhù}意事项：
（1）试管口要略《拼音：lüè》向澳门新葡京下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可{pinyin：kě}，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平{拼音：píng}铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的[读：de]中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的{de}部位加热；加热时{练：shí}先将酒精灯在试[繁体：試]管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时（繁：時），集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到（读：dào）瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近[jìn]集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡（pinyin：pào）从导(繁：導)管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气《繁体：氣》泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里(繁体：裏)的水倒流入试（繁：試）管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻【bō】璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口《kǒu》要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分{fēn}离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气{练：qì}，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮《读：dàn》。
第三单元：自然界{练：jiè}的水
一、水的《de》组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分fēn 子、氧分子（读：zi），很多氢（繁体：氫）分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二{练：èr}负氢
实(shí)验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气[繁：氣]体(繁：體)可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反应）
2H2O 通电diàn 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观[繁体：觀]分析，水是由水分子构成的，水分子《拼音：zi》是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的de 性质
（1）物理性（xìng）质：无色无味、没有味道的液体《繁体：體》，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液【练：yè】。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐【练：yán】等多种物质(繁：質)反应。
二{pinyin：èr}、氢气
1、物理性(xìng)质：无色无味{练：wèi}的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质《繁体：質》——可燃性。
在空气（或【pinyin：huò】氧{读：yǎng}气）中燃烧时放出《繁体：齣》大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯{繁：純}的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯(繁：燈)火焰，松开拇[pinyin：mǔ]指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三[读：sān]、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质（读：zhì）的最小粒子。
2、分子zi 的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很{pinyin：hěn}小
（2）分子总是在不停澳门永利地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越[拼音：yuè]快。
（3）分（拼音：fēn）子《拼音：zi》间有作用力和间【pinyin：jiān】隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象(拼音：xiàng):：
a：路过酒厂门口（练：kǒu），并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不{练：bù}会吸烟，身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒《繁：曬》，湿衣变干.那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却[繁体：卻]有了甜味.为什么?
e：半《拼音：bàn》杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事?
四、原（拼音：yuán）子
1、定义：原子是化学变化中[拼音：zhōng]的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子zi 的重新组合。
3、分子与原子的比较(繁：較)：
原子 分子 备【pinyin：bèi】注
概念 化学变(繁：變)化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小《pinyin：xiǎo》吗？
相似性 小，轻，有间隔{拼音：gé}。
同种[繁：種]原子性质相同；
不同种原子【读：zi】性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不【读：bù】同种分子性质不同；
相异性 在化huà 学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成（练：chéng）原子，由原子重(练：zhòng)新组合成新的分子。
相互(读：hù)关系 原子可以构[繁：構]成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成【拼音：chéng】的。
无数多个同种分子构成物{读：wù}质。 构成物质的粒子有几种？
五{wǔ}、物质的分类、组成、构成
1、物质由[练：yóu]元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子《拼音：zi》
3、物质的分类 单(繁：單)质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化《读：huà》
1、水的净化（1）、加入絮凝剂《繁：劑》吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加《pinyin：jiā》氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净[繁：淨]水作用：具有多孔结(繁：結)构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水（读：shuǐ）和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物[读：wù]的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏《繁体：餾》
七、物【读：wù】质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性（练：xìng）物质组成的《练：de》混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠（拼音：kào）”）
2、蒸馏：分离沸点不【拼音：bù】同的物质组成的混合物
八、爱护水shuǐ 资源
1、人类拥有的水【拼音：shuǐ】资源P57—P59
2、我国的水资源{yuán}情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染(读：rǎn)、生活污染。
3、爱护水（shuǐ）资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺(繁：藝)和{pinyin：hé}改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染(rǎn)的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集[jí]中处理后再排放。
第四(读：sì)单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成《pinyin：chéng》：
质子：1个质子带(繁体：帶)1个单位正电荷
原[yuán]子核#28＋#29
中【pinyin：zhōng】子：不带电
原子(zi)
不带电 电[繁体：電] 子#28一#29 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子{pinyin：zi}有（yǒu）三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢【pinyin：qīng】原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数《繁体：數》，由于原子核内质于数与核外电子{pinyin：zi}数相等，所以在原子中核(繁体：覈)电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性{pinyin：xìng}？
原子是由居于原子中心带正zhèng 电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带[繁体：帶]电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电{练：diàn}荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较【pinyin：jiào】所得的比，作为这种（繁体：種）原子的相对原子质(拼音：zhì)量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实(繁体：實)际质(繁：質)量×1/12）
注{练：zhù}意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位幸运飞艇(读：wèi)是1，省略不写 。
2．在相【拼音：xiāng】对原【练：yuán】子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的de 1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元(拼音：yuán)素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的(练：de)总称。
2、地壳中各元《yuán》素含量顺序：O Si Al Fe
含【拼音：hán】量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别《繁：彆》和联系
元素 原子(拼音：zi)
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子(拼音：zi)。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量（liàng）多少的意《pinyin：yì》义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使（shǐ）用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中《pinyin：zhōng》含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成（chéng）的。 如；一（yī）个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元（pinyin：yuán）素的最小粒子
元[练：yuán]素=================================原子
一类原子【读：zi】的总称
4、元素符号的《读：de》意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的[拼音：de]意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住【zhù】常见元素的符号
金属元【练：yuán】素
6、元《pinyin：yuán》素的分类
非金属元素 液态(繁体：態) 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表《繁体：錶》
四sì 、离子
1、核外电子的排步（拼音：bù）——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的（pinyin：de）意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的《拼音：de》关系
A、稀有气体元素：最(练：zuì)外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最《拼音：zuì》外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个[繁体：個]，易获得电子。
4、离子[读：zi]的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形{拼音：xíng}成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子（zi）
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子{zi}团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子【拼音：zi】；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式[shì]
1、定义{练：yì}：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义《繁：義》：
（1）．表示一种物质(拼音：zhì)；
（2）．表示组成这{练：zhè}种物质的元素；
（3）．表示各{练：gè}种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的de 一个分子#28对由分子构成的物质#29。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成（读：chéng）的；
水是由水分子构[繁体：構]成的；
水分子是[拼音：shì]由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢（读：qīng）原子和1个氧原子构成的
六、化(拼音：huà)合价
1、O通常显-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显(繁：顯)正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和【hé】为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊【练：shū】来书写。
4、记住常见元【pinyin：yuán】素的化合价
七（练：qī）、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式(pinyin：shì)前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字[pinyin：zì]：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的（拼音：de）电荷数 Mg2
5、元素符号正上方的数字zì ：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子(zi)个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子（练：zi）的相对原子质量的总和
如rú : H2O的相对分子质量＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质[拼音：zhì]量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也可{kě}计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质（繁：質）量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中，碳元素和氧元素的质《繁体：質》量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(繁：銨)#28NH4NO3#29中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵[繁：銨]的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数[繁体：數]：
第六单元：碳和碳的氧（读：yǎng）化物
一、碳的几种单质（繁：質）
1.金刚石#28色散性好，坚硬[yìng]#29
2.石墨（软{练：ruǎn}，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构（读：gòu）成）
性【xìng】质：1.常温下不活泼
2.可《pinyin：kě》燃性C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还原性（练：xìng）C 2CuO==2Cu CO2
4.无定形碳 1.木炭和活[pinyin：huó]性炭 吸附性
2.焦[jiāo]炭 炼钢
3.炭黑 颜料(liào)
二、CO 2的实验(繁：驗)室制法
1.物理性质：通常情况下{xià}无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性{拼音：xìng}质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与(拼音：yǔ)水反应CO2 H2O== H2 CO3
与石灰水反《pinyin：fǎn》应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰石（或大理lǐ 石）和稀盐酸
3.原理(拼音：lǐ)CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装[繁体：裝]置：固液常温下
收集方法 向上排【拼音：pái】空气法
5.检验：（验证）用澄清{qīng}石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原[读：yuán]料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质【zhì】
1.物理性质：通常情况(繁体：況)下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学《繁体：學》性质：可燃性2CO O2== 2CO2
还《繁体：還》原性CO CuO==Cu CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒（拼音：dú）
第七单元{yuán} 燃料及其作用
一、 燃烧{pinyin：shāo}的条件
1. 可燃（pinyin：rán）物
2. 氧气（或空气(qì)）
3. 达到燃烧所需要的最zuì 低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原[yuán]理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他tā 物品隔离
2. 隔(读：gé)绝氧气和空气
3. 是温度降到(读：dào)着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然rán 气
化石燃料对空气的影响[拼音：xiǎng]：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四{练：sì}、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢《繁：氫》能 3.太阳能 4.核能
这《繁体：這》些《练：xiē》能开发和利用不但(拼音：dàn)可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材（pinyin：cái）料
一、 金属活动顺[繁体：順]序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性xìng 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛tài
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具《读：jù》有金属《繁：屬》特征【zhēng】的合金。
3.常见合(繁体：閤)金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质《繁：質》
1.物【pinyin：wù】理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性{pinyin：xìng}质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金[pinyin：jīn]属与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属[繁体：屬]与溶液反应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金属资源的利{lì}用
1.铁的冶炼：1.原料{pinyin：liào}：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理lǐ ：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设备：高（练：gāo）炉
2.金属的腐蚀(繁体：蝕)和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变【练：biàn】其内部结构
3.金属资源保护措《cuò》施：1.防止《zhǐ》金(读：jīn)属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
本文链接：http://10.21taiyang.com/Hotels/4229024.html
初中化学8单元知识点总结 初三(读：sān)化学知识汇总有没有啊？转载请注明出处来源
