初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾[繁：鉀]钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见{pinyin：jiàn}，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一[pinyin：yī]价。
二、化学之最[练：zuì]
三、常见物质（繁体：質）的颜色
（一）固体[tǐ]
（二）常cháng 见沉淀
白[拼音：bái]色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝(繁：藍)色：Cu#28OH#292
红褐《pinyin：hè》色：Fe#28OH#293
——其《pinyin：qí》中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！
（三）有色溶【pinyin：róng】液
蓝色（含有Cu2 的溶(pinyin：róng)液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶(练：róng)液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的溶液【yè】）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液(yè)、KMnO4溶液
四、常见物质的{de}名称、俗称、化学式
五、混合（繁：閤）物的主要成分
六、常【读：cháng】用计算公式
七、部分酸、碱和盐的溶解性[xìng]表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶róng 解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于[繁体：於]水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易{练：yì}分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸【suān】碱盐溶解性口诀
酸易溶《pinyin：róng》于水，初中酸全溶。
碱中溶róng 五位，钾、钠{pinyin：nà}、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢(繁：氫)氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘（繁体：盤）端。
盐酸盐（读：yán）（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸（繁体：痠）盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶róng 的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均{jūn}能“溶于”酸。
九、溶液的《de》酸碱性
1、显酸性【拼音：xìng】的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢[qīng]钠等）
3、显中性的溶液：水和大多duō 数的盐溶液 三、初中化学敞《读：chǎng》口置于空气中质量改变的
（一）质量增加(练：jiā)的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体[繁体：體]，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增[拼音：zēng]加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢(繁：氫)氧化huà 钡，氢氧化（练：huà）钙；
（二）质[繁体：質]量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓《繁：濃》硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸《繁：痠》钠晶体。
十、气体的检(jiǎn)验
1.O2：检验：将带火(拼音：huǒ)星的小木条伸入集气瓶内，如果（读：guǒ）木条复燃，说明该瓶内气体（繁体：體）是氧气。
验满：a排水集气法：当《繁体：當》有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上(拼音：shàng)排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说[繁：說]明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑[繁体：渾]浊，说明有CO2生成（练：chéng）。
验满：将燃着的（读：de）木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃rán （或通过灼热的氧化铜，生成的[练：de]气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰yàn ，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水（shuǐ）珠，片[piàn]刻，迅[练：xùn]速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的[pinyin：de]气体通入澄清石灰水《拼音：shuǐ》，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变（繁：變）蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木《读：mù》条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中【zhōng】加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试(繁：試)纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀(diàn)生成。
十一、离子的(pinyin：de)检验
①取样，滴加石【shí】蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值【zhí】；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含(拼音：hán)酸；
③取澳门新葡京样，加氧化铜，若黑色固体被{拼音：bèi}溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一{yī}种）若蓝色固体【pinyin：tǐ】被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加{练：jiā} 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的[读：de]氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则【zé】含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加《pinyin：jiā》酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁《繁：鐵》）溶róng 液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生{pinyin：shēng}，则含OH-；
③取样，加氯化铵（繁：銨）溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将(繁：將)产生的无《繁：無》色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石（练：shí）灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产[拼音：chǎn]生(shēng)白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产（繁：產）生白色沉淀。
6.NH4＋：加入【rù】强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产《繁体：產》生的气体，有{读：yǒu}刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱{繁：鹼}溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插chā 入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强碱溶【pinyin：róng】液，产生蓝色沉（拼音：chén）淀。
十二【读：èr】、离子共存
★常见的不共存离子（拼音：zi）有：
1.相互反应生成气(繁：氣)体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互【hù】反应生成沉淀：
Ag＋和hé Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉[读：chén]淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉{pinyin：chén}淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相{练：xiāng}互反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有《拼音：yǒu》有颜色的离子都不能在无(繁：無)色的溶液中【pinyin：zhōng】存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢qīng 根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如（读：rú）NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三（练：sān）、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同(tóng)及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定{练：dìng}试剂或不加试剂之分。
鉴别的方{练：fāng}法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解《拼音：jiě》时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常《pinyin：cháng》见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝《繁体：藍》色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶(练：róng)液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水shuǐ 、Na2CO3溶(练：róng)于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方(fāng)法】
（1）特(练：tè)征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同(拼音：tóng)，通过感观找到突破口，然后利用《pinyin：yòng》已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入rù 手时，可以采用两两混合(繁：閤)的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反澳门永利应产物和酸反应加(练：jiā)以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常【cháng】见物质的鉴别
#281#29鉴《繁体：鑑》别真假黄金，一般假黄金是锌铜合[繁：閤]金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤【繁：纖】维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味(wèi)；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和{拼音：hé}无毒塑料{练：liào}的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟《繁体：煙》，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙（读：yǐ）烯塑料的的鉴别，也可用[yòng]燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性xìng 气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末mò ，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾《繁体：鉀》肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水【pinyin：shuǐ】观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体（繁：體），因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行（拼音：xíng）鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再zài 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无[繁体：無]沉淀产生的是硝酸{练：suān}铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂、分离、提(练：tí)纯
除杂原{yuán}则：
（1）不{pinyin：bù}增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯{繁体：純}或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被{bèi}保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂方(pinyin：fāng)法：
【物理方法fǎ 】
1.过（繁体：過）滤[繁体：濾]：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物{拼音：wù}的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶【pinyin：jīng】：
（1）蒸发(繁：發)：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含【hán】有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固gù 体溶质的溶解度受【读：shòu】温度影响(xiǎng)大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方(fāng)法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯《繁体：純》物质。
2.沉淀法：将杂质转变为《繁：爲》沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气（读：qì）体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去[练：qù]。
5.溶解法：将固{读：gù}体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法{拼音：fǎ}，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括（拼音：kuò）号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热[繁：熱]的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥【拼音：zào】。
4.CO2（HCl）:通过饱和的(de)NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有(读：yǒu)足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫《练：liú》酸。
开云体育◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁体：質]）
1.Cu（Fe）:加入足量(liàng)的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或【练：huò】稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合(繁：閤)物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过[繁体：過]滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液[pinyin：yè]体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加【jiā】入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰《读：huī》水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸《繁：痠》，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸[繁体：痠]钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过【guò】滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量liàng 铁粉，过滤。
十五、两种物质反（练：fǎn）应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解题思（pinyin：sī）路】
（1）仔细审《繁体：審》题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉【pinyin：chén】淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有《拼音：yǒu》可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于[繁：於]水的过量的反应物之一
（4）沉chén 淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物【练：wù】不同的那部分离子
【题型】判断{练：duàn}一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法{pinyin：fǎ}】
方法直播吧：从物质角度《pinyin：dù》、或离子角度分析。
十六、废液成分【读：fēn】探究题
要处理实验中的废液，就必须研【pinyin：yán】究废液的成分。对废液【拼音：yè】成分的研究，一般可以从两个角度分析，即{jí}物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的（读：de）物质是否会参与{pinyin：yǔ}反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要(yào)是从离子共【读：gòng】存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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