高中化学三(读：sān)大守恒总结

怎么理解高中化学中的“三大守恒”？1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存

怎么理解高中化学中的“三大守恒”？

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故(gù)S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有{读：yǒu}如下守恒关系：c（K )=2c（S2-) 2c（HS-) 2c（H2S)=0.2mol/L

3、质子守恒：在任何溶液中由水电澳门永利离出的H 、OH-始终相【练：xiāng】等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H ） c（HS-） 2c(H2S)=c(OH-)

知道电解质溶液中的三大守恒怎么写吗？

一、电《繁：電》荷守恒关系

电解质溶液是呈电中性的，在电解质溶(读：róng)液里，阳离子所开云体育带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。据此可以列出阴阳离子的物质的量浓度间的等量关系。例如，在CH3COONa溶液中，

C(Na ) C(H )= C(CH3COO-) C(OH-)

在Na2SO4溶{读：róng}液中（pinyin：zhōng），C(Na ) C(H )= 2C(SO42-) C(OH-) 在Na2CO3溶液（练：yè）中，C(Na ) C(H )= 2 C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)

二{pinyin：èr}、元素守恒关系

电解质溶于水后，要发生电离，有些离子还要发生水解反应，离子的存在形式要发生变化，但元素的物质的量是不变的。据此可以列出有关的等量关系。例如，在 Na2CO3 溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为2：1.钠元素的存在形式为N开云体育a ，碳元素的存在形式由于[繁：於]CO32-的部分水解而变为CO32 -、HCO3-和H2CO3 。由C(钠元素)= 2C(碳元素)，即可列出：C(Na )= 2 C(CO32-) 2C(H2CO3) 2 C(HCO3-)

在(NH4)2SO4 溶液中，氮元素与硫元素的{拼音：de}物质《繁体：質》的量之比为2：1，故C(氮元素)= 2C(硫元素)。

由于NH4 H2O≒NH3·H2O H ，氮元素的存在形式为 NH4 和[hé]NH3·H2O

所以等量关系为：C(NH4 ) C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。 三、质子{读：zi}守恒关系

在盐(繁体：鹽)溶液中，粒子浓度间除了存在电荷守恒关系和元素守恒关系外，还存在一种质子守恒关澳门金沙系。分析方法是，在盐溶液(酸式盐和碱式盐除外)中， H 和OH -都是由水电离出来的，n(H )= n(OH-)。盐的离子可能会结合H 或OH -发生水解反应，但最终来自水中的H 和OH -的物质的量一定相等。据此可以列出质子守恒关系

例如，在碳酸钠溶（练：róng）液中，由于发生反应：CO32- H2O≒HCO3- OH-，HCO3- H2O≒H2CO3 OH-，使水电[繁：電]离出来的H 的存在形式变为H 、 HCO3- 和H2CO3 。所以存在等量关系：C(OH-)= C(H ) 2C(H2CO3) C(HCO3-)。

总之，在遇到电解质溶【拼音：róng】液中的等量关系的问题时，应从以澳门威尼斯人上三个方面去分析。可以根据以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物质的量浓度间存在的等量关系。结果如下：

(1)电(繁：電)荷守恒关系：C(Na ) C(H )= 2 C(S2-) C(OH-) C(HS-)

(2)元素守恒[héng]关系：C(Na )= 2 C(S2-) 2C(H2S) 2C(HS-)

(3)质子守恒关[繁：關]系：C(OH-)= C(H ) 2C(H2S) C(HS-)

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