想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？1、混合物的分离①过滤：固体#28不溶#29和液体的分离。②蒸发：固体#28可溶#29和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固体#28不溶#29和液体的分【练：fēn】离。
②蒸发：固体#28可《pinyin：kě》溶#29和液体分离。
③蒸馏(liú)：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液[yè]体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与【yǔ】另一种(繁：種)溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯《繁体：純》
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有【练：yǒu】MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
（2）步骤：
①将粗盐【yán】溶解后过滤；
②在过[繁：過]滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除Ca2＋、过量的Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后过（繁：過）滤；
③得到滤液加盐酸{pinyin：suān}#28除过量的CO32－、OH－#29调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发[繁体：發]、结晶得到精盐。
加[jiā]试剂顺序关键：
Na2CO3在BaCl2之后《繁体：後》；
盐酸《繁体：痠》放最后。
#283#29 蒸馏装置注[繁：註]意事项：
①加热烧瓶要(pinyin：yào)垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口【练：kǒu】处；
③加碎瓷片的目的是【拼音：shì】防止暴沸；
④冷凝水（拼音：shuǐ）由下口进，上口出。
#284#29 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取(pinyin：qǔ)剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂（繁：劑）中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶[pinyin：róng]
③萃取剂《繁：劑》不能与被萃取的物质反应。
3、离子[拼音：zi]的检验：
①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白《pinyin：bái》色沉淀，原溶液[拼音：yè]中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验【pinyin：yàn】）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸suān 酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸(繁体：痠)检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加《jiā》稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊（繁体：濁）的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个（繁：個）新的化学符号及关系
5、分散系（繁：係）
（1）分散系组成：分散剂《繁：劑》和分散质，按照分散质和分散剂所处的(pinyin：de)状态（繁体：態），分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散【读：sàn】系分为溶液、胶体《繁：體》、浊液。
6、胶体（繁：體）：
（1）常见胶体：Fe#28OH#293胶体、Al#28OH#293胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白{读：bái}质溶液、有色玻璃【练：lí】、墨水等。
（2）胶体的[读：de]特[tè]性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应《繁：應》。
胶体《繁：體》与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe#28OH#293胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续（繁：續）加热至体系呈《读：chéng》红褐色，停止加热，得Fe#28OH#293胶体{pinyin：tǐ}。
7、电解质和非【练：fēi】电解质
电解质[繁体：質]：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融（读：róng）状态下都不能导电的化合[拼音：hé]物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电(diàn)解质和非电解质相关性质
（1）电解质和非电解jiě 质都是化合物，单质和混合物既不是电[diàn]解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐(繁体：鹽)和水都是电解质（特殊：盐酸#28混合物#29电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解[pinyin：jiě]质溶[练：róng]液、熔融的碱和盐、金属单质和石[shí]墨。
电解质需在{练：zài}水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质[繁体：質]#28如：NaCl晶体#29不导电，液态酸【pinyin：suān】#28如：液态HCl#29不导电。
溶液能够导电的原因：有（pinyin：yǒu）能够自由移动的离子。
电[繁：電]离方【pinyin：fāng】程式：要注意配平，原子个（繁体：個）数守恒，电荷数守恒。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反{fǎn}应：
（1）离子反应发生的条件jiàn ：生成沉淀、生成气体、水。
（2）离{繁体：離}子方程式的书写：（写、拆、删、查）
①写：写出(繁体：齣)正确的化学方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶（pinyin：róng）的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质《繁体：質》拆成离[繁：離]子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式（拼音：shì）不变的离子）。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒(繁体：恆)、电荷数守恒。
10、常见易溶的强电解质有【练：yǒu】：
三sān 大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐《繁：鹽》
11、离子方程式正误判断：（看几看【kàn】）
①看是(pinyin：shì)否符合反应事实#28能不能发生反应，反应物、生成物对不对#29。
②看是否（fǒu）可拆。
③看《练：kàn》是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰{pinyin：qià}当。
12、离子共(pinyin：gòng)存问题
（1）由(yóu)于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生《拼音：shēng》成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。
生成气体tǐ ：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成（pinyin：chéng）H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根离子如【拼音：rú】：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审题时应注意题中[zhōng]给出的附加条件。
①无色溶液中不存(拼音：cún)在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见[繁：見]这四种有色离子【读：zi】）。
②注意挖wā 掘某些隐含离子：酸性溶液#28或pH＜7#29中隐含有H＋，碱性溶(pinyin：róng)液#28或pH＞7#29中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大[dà]量共存”。
13、氧【练：yǎng】化还原反应
（1）氧化还[繁：還]原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升（繁：昇）降。
（3）判断氧化《练：huà》还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电【pinyin：diàn】子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
（4）氧化(pinyin：huà)还原反应相关概念：
还原剂（具有还原性）：失#28失电子#29→升#28化合价升高#29→氧#28被{读：bèi}氧化或发生氧化反应#29→生成氧化《读：huà》产物。
氧化剂（具有氧化性）：得#28得电子#29→降#28化合(繁体：閤)价降低#29→还#28被还原或发生还原反应#29→生成还原【读：yuán】产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和（练：hé）还原[练：yuán]产物；氧化剂、还原剂在反应物【拼音：wù】中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还原性强[繁：強]弱的判断
（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中(zhōng)，
氧化性：氧化剂＞氧化产物《读：wù》
还原性：还原剂＞还原产[繁：產]物
15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧(读：yǎng)化剂才能实现；如果使元素化合价[繁体：價]降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
16、钠 Na的【拼音：de】特质
（1）单（繁：單）质钠的物理性质：钠质软、银《繁体：銀》白色、熔点低、密度比水的小但比煤油《yóu》的大。
（2）钠的《拼音：de》存在：以化合态存在。
（3）钠的保存：保存在煤油或[读：huò]石蜡中。
（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最终得到是一种(繁：種)白色粉末(拼音：mò)。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体#28NaOH#29，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易(读：yì)潮解），最【pinyin：zuì】终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反应《繁体：應》
常温下：4Na O2＝2Na2O （新切开的钠放在（练：zài）空气中容易变暗）
加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄[繁体：黃]色火焰，生成淡黄色固体(繁体：體)Na2O2。）
Na2O2中氧元素为{pinyin：wèi}－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强[繁体：強]氧化性能漂白。
18、钠《繁体：鈉》与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式（pinyin：shì）：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢（读：qīng）气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红[繁体：紅]”。
19、钠与（繁体：與）盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成[pinyin：chéng]NaOH与H2，再和《拼音：hé》CuSO4溶{拼音：róng}液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4
总（繁：總）的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放(读：fàng)出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与[繁体：與]水反应生成相(pinyin：xiāng)应的碱，碱再和盐溶液反应
20、钠与《繁体：與》酸反应：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反(pinyin：fǎn)应剧烈）
离子方《练：fāng》程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特质[zhì]
（1）单质铝的物理性质：银白色金属、密度[练：dù]小（属轻金属）、硬[拼音：yìng]度小、熔沸点低。
（2）单质铝的化学[繁体：學]性质
22、铝与O2反应(繁：應)：
常温下(拼音：xià)铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金（读：jīn）属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸《繁：痠》反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属《繁体：屬》盐[繁：鹽]溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝制餐具不能用来长时间存《pinyin：cún》放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与某些金（拼音：jīn）属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的（读：de）混合《繁：閤》物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢（繁体：鋼）轨。
25、铁的特《读：tè》质
（1）单质铁的物理性质(繁体：質)：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生《拼音：shēng》锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。
26、铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星{pinyin：xīng}四射，生成黑(拼音：hēi)色的固体）
27、与非氧化性酸(繁体：痠)反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加《拼音：jiā》热能反应但无氢气放出。
28、与盐[繁体：鹽]溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与水蒸气反应【yīng】：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧{pinyin：yǎng}化物
（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶[róng]物，其熔点很高，可用来制造耐火材料【pinyin：liào】如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两[繁：兩]性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物的性{pinyin：xìng}质：FeO、Fe2O3都dōu 为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和{练：hé}水。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢氧{pinyin：yǎng}化物
（1）氢氧化《pinyin：huà》铝 Al#28OH#293
①Al#28OH#293是两性氢氧化物《pinyin：wù》，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al#28OH#293受热易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶róng 性碱受热均会[繁：會]分解）
③Al#28OH#293的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水【练：shuǐ】反应来制备Al#28OH#293
Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）
因为强碱#28如{读：rú}NaOH#29易与Al#28OH#293反应，所以实验室不用强[繁：強]碱制备Al#28OH#293，而用氨水。
（2）铁的氢氧化《huà》物（拼音：wù）：氢氧化亚铁(繁：鐵)Fe#28OH#292（白色）和氢氧化铁Fe#28OH#293（红褐色）
①澳门金沙都能与酸(繁体：痠)反应生成盐和水：
Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe#28OH#293 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）
②Fe#28OH#292可以被空气中的（练：de）氧气氧化成Fe#28OH#293
4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象：白色沉淀→灰绿色→红褐{练：hè}色）
③Fe#28OH#293受[shòu]热易分解生成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性{xìng}钠，易《练：yì》潮解，有强腐蚀性，具有【yǒu】碱的通性。
32、盐【练：yán】
（1）铁盐（铁为 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的性质（繁体：質）：
①铁盐（铁为《繁体：爲》 3价）具有氧化【huà】性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁[拼音：tiě]盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价(繁体：價)态归中规律#29
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印[yìn]刷(拼音：shuā)电（繁：電）路板的反应原理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被《练：bèi》氧化剂jì （如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁【tiě】盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的检验（繁：驗）：
a.溶液(练：yè)呈黄色；
b.加入KSCN#28硫氰化钾#29溶液变（繁体：變）红色；
c.加入NaOH溶液《读：yè》反应生成红褐色沉淀[Fe#28OH#293]。
Fe2 离子的检{练：jiǎn}验：
a.溶液呈浅绿【繁体：綠】色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加（练：jiā）入氯水，溶液变红色；
c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉[读：chén]淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红【繁体：紅】褐色沉淀。
（2）钠[繁体：鈉]盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较
33、焰色反(拼音：fǎn)应
（1）定义：金属或它们的【de】化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。
（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用（yòng）盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固（pinyin：gù）均可）在火焰上灼烧，观察颜色。
（3）重要元素的《练：de》焰色：钠元素黄色、 钾（繁体：鉀）元素紫色（透过蓝色的钴玻璃(练：lí)观察，以排除钠的焰色的干扰）
焰色反【练：fǎn】应属物理变化。与元素存在状态（单质(繁体：質)、化合物）、物质的聚集状（繁体：狀）态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
34、硅及其{练：qí}化合物 Si
硅元[读：yuán]素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅(guī)酸盐等。
硅的原子结构示意图为(繁：爲)，硅元素位于元素周期表第三【pinyin：sān】周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
35、单[繁：單]质硅（Si）：
（1）物理性[读：xìng]质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性(读：xìng)质：
①常温【pinyin：wēn】下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高【pinyin：gāo】温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳《繁体：陽》能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅{pinyin：guī}的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑
Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si#28纯《繁：純》#29＋4HCl
36、二（读：èr）氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构(繁：構)：立体【练：tǐ】网状结构，SiO2直接【读：jiē】由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度【拼音：dù】大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常cháng 温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外{pinyin：wài}），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反fǎn 应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存《读：cún》放NaOH溶[拼音：róng]液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应《繁体：應》用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应{练：yīng}[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试(拼音：shì)剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高{gāo}温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维(繁体：維)、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟[繁体：鈡]、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
37、硅酸（繁：痠）（H2SiO3）：
（1）物理性质：不【拼音：bù】溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但（拼音：dàn）SiO2不溶于水（shuǐ），故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明酸[繁：痠]性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅胶作干燥剂、催{练：cuī}化剂的载体。
38、硅[拼音：guī]酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶[拼音：róng]液久《读：jiǔ》置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成[拼音：chéng]）
传统硅酸盐工业三【拼音：sān】大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后《繁体：後》原子个数[繁体：數]守恒原则配置系数。
硅酸钠(繁：鈉)：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸(繁：痠)钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高《练：gāo》岭石：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石：KAlSiO3不能写成（pinyin：chéng）K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
氯及其化合[繁体：閤]物
39、氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电(拼音：diàn)子层上有7个电子，在化学反【pinyin：fǎn】应（繁体：應）中很容易得到1个电子形成
Cl－，化学性质活泼[拼音：pō]，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存《练：cún》在（主要以氯化物和氯酸盐）。
40、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄【pinyin：huáng】绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比《拼音：bǐ》空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法[拼音：fǎ]或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很(读：hěn)容易得到电子，作[pinyin：zuò]强氧化剂，能与金属、非金属、水《读：shuǐ》以及碱反应。
①与金属shǔ 反应（将金属氧化成最高正价）
Na＋Cl2===点燃rán 2NaCl
Cu＋Cl2===点燃CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属《繁：屬》铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁跟盐酸(suān)反应生成FeCl2，而铁跟氯《练：lǜ》气反应生{shēng}成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非金属反《读：fǎn》应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆{pinyin：bào}炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧[pinyin：yǎng]气参加。
③Cl2与水{拼音：shuǐ}反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方程式{pinyin：shì}：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气溶(róng)于（繁：於）水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少量，水微弱电（繁体：電）离出来的#29。
氯水的性质取决于其(pinyin：qí)组成的微粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实（繁体：實）验室常用氯水代替氯气，如氯水[shuǐ]中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性【pinyin：xìng】，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可[kě]逆{读：nì}。
（3）酸性：氯水中含有HCl和hé HClO，故（练：gù）可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。
（4）不稳《繁体：穩》定性：HClO不稳定光照易分(读：fēn)解。，因此久置氯水#28浅黄绿色#29会变[biàn]成稀盐酸#28无色#29失去漂白性。
（5）沉淀反应：加{jiā}入{练：rù}AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下【读：xià】溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液{练：yè}反应：
与(yǔ)NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca#28OH#292溶液反应《繁：應》：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O
此反应用来制（繁体：製）漂(pinyin：piào)白粉，漂白粉的主要成分为Ca#28ClO#292和CaCl2，有{练：yǒu}效成分为Ca#28ClO#292。
漂白粉之所以具有漂白性(读：xìng)，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有（读：yǒu）漂白性，因为氯水《练：shuǐ》含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯气不能使红纸《繁体：紙》褪色，因为(繁体：爲)不能生成HClO，湿的{拼音：de}氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂白粉久置空气会失效（涉及jí 两个（繁体：個）反【读：fǎn】应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变质会有CaCO3存在，外观《繁：觀》上会结块，久置空气中的漂白粉加《练：jiā》入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂[读：piào]白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
41、Cl－的检（繁：檢）验：
原理：根据Cl－与Ag＋反[读：fǎn]应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法：先加【练：jiā】稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴{dī}加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
硫及{jí}其化合物
42、硫元素的存在：硫【pinyin：liú】元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火（拼音：huǒ）山口中的硫就(拼音：jiù)以单质存在）
43、硫单《繁体：單》质：
①物质性质：俗称硫(liú)磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火[pinyin：huǒ]焰，纯氧中蓝紫色）
44、二氧【拼音：yǎng】化硫（SO2）
（1）物理性质zhì ：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液《练：yè》化。
（2）SO2的制备（繁：備）：S O2 ===点燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫liú 酸，中强酸）此反应为可逆（读：nì）反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时[拼音：shí]进行的反应。（关键词：相同条件下（练：xià））
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和[练：hé]水。
a、与NaOH溶液反应[繁：應]：
SO2#28少量(拼音：liàng)#29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2#28过guò 量#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与《繁体：與》Ca#28OH#292溶液反应：
SO2#28少量(拼音：liàng)#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白色#29＋H2O
2SO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可溶【拼音：róng】#29
对比CO2与[yǔ]碱反应：
CO2#28少{读：shǎo}量#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白色#29 H2O
2CO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可溶【róng】#29
将SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液实验现象(拼音：xiàng)相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二[读：èr]氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧[练：yǎng]气等）反[fǎn]应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
（催化剂：粉尘[拼音：chén]、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混(练：hùn)合[繁：閤]后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄[繁：黃]色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性[拼音：xìng]：SO2能使品红溶《pinyin：róng》液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以（拼音：yǐ）检验SO2的存在。
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒[dú]、生产硫酸等。
45、硫liú 酸（H2SO4）
（1）浓硫酸【练：suān】的物(拼音：wù)理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比[练：bǐ]水大。
（2）浓硫酸三大性质：吸《练：xī》水性、脱水性、强氧化性。
①吸水[shuǐ]性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作[练：zuò]干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有(拼音：yǒu)机【jī】物（蔗糖、棉花等）以水[读：shuǐ]分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了[繁：瞭]强氧化性），能与大多数(繁：數)金属反应，也能与非金属反应。
a. 与大多数金属反应（如铜(繁：銅)）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现(繁：現)出酸性和强氧化性 ）
b. 与非金属反应（如C反【读：fǎn】应）：2H2SO4#28浓#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫[拼音：liú]酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生[shēng]钝化。
浓硫酸的《pinyin：de》强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和【pinyin：hé】铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和《拼音：hé》浓硝酸。
（3）硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药《繁体：藥》、蓄电池、农药、医药等。
氮及其化合物《练：wù》
46、氮的氧化物：NO2和（hé）NO
N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定（读：dìng）： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与(繁：與)人血液中的血红蛋白结{繁体：結}合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污（读：wū）染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜(繁体：顏)色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易【pinyin：yì】溶于水，并与水反应{pinyin：yīng}：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三[sān]个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄[繁体：莊]稼”的反应。
47、硝《xiāo》酸（HNO3）：
（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体《繁体：體》。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝（拼音：xiāo）酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量（pinyin：liàng）分数为69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的（拼音：de）通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧（读：yǎng）化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：
①Cu＋4HNO3#28浓[繁：濃]#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O
反应①还原剂《繁：劑》与氧化剂物质的量之（pinyin：zhī）比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比（读：bǐ）为3︰2。
常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是[读：shì]不妥的），加热（繁：熱）时能发（繁体：發）生反应：
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量{pinyin：liàng}共存。（有沉淀、气体、难电离物生成（chéng）是因发生复分解反应而不能大量【pinyin：liàng】共存。）
48、氨气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无(繁体：無)色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实[繁体：實]验）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气的化学性（拼音：xìng）质：
a. 溶于{练：yú}水溶液呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会（读：huì）分解：
氨{读：ān}气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水【练：shuǐ】浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极少量[练：liàng]，水微弱电离出来《繁：來》#29。
b. 氨{ān}气可以与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气【pinyin：qì】的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如【读：rú】果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。
（3）氨气的实验（繁：驗）室制法：
①原理【pinyin：lǐ】：铵盐与碱共热产生氨气
②装置特点：固＋固气体[繁体：體]，与制O2相同。
③收集《拼音：jí》：向下排空气法。
④验yàn 满：
a. 湿润的红色石蕊试[繁：試]纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）
b. 蘸浓盐酸的[拼音：de]玻璃棒#28产生白烟#29
⑤干燥：用碱[繁体：鹼]石灰（NaOH与CaO的{读：de}混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸[繁：痠]均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一【拼音：yī】团湿的棉花其作用有两(繁：兩)个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过【练：guò】程中会吸收热量，使{读：shǐ}得周围环境温度降低，因此，液氨(pinyin：ān)可以作制冷剂。
49、铵（繁体：銨）盐
铵盐均易溶[拼音：róng]于水，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。
（1）受热易分解，放【练：fàng】出氨气：
（2）干燥的铵盐(繁：鹽)能与碱固体混合加热反应生（练：shēng）成氨气，利用这个性质可以制备氨气：
（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使《练：shǐ》湿的（拼音：de）红色石（读：shí）蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。
高中化{pinyin：huà}学必修二
50、原子核外电（繁体：電）子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低[dī]的电子层里；
②各电子层最多容[读：róng]纳的电子数是2n2；
③最外层电子数不超过8个（K层为最外wài 层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层（繁体：層）电子数不超过32个。
51、同周期元素性质(繁体：質)递变规律
第ⅠA族zú 碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最[练：zuì]强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强的元素，位(pinyin：wèi)于周期{读：qī}表右上方）
52、判(pinyin：pàn)断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相{xiāng}互置换反应(繁体：應)（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属(繁体：屬)性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制《繁：製》弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周期比（拼音：bǐ）较：
比较粒子#28包括原子、离子#29半径的(练：de)方法：
（1）先比较电子层数，电子（读：zi）层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小《xiǎo》。
53、离子键与共价键《繁体：鍵》的比较
离子化合(hé)物：由离子键构成的化合物(拼音：wù)叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物{wù}：原子间通过共（拼音：gòng）用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
54、电子{拼音：zi}式：
用电子式表示离子键形成的物质的《练：de》结{繁：結}构与表示共价键形成《拼音：chéng》的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离[繁体：離]子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形{pinyin：xíng}成的(de)物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起（拼音：qǐ）来，而共价键形成的物质中不能用方(fāng)括号。
55、常见的放热《繁体：熱》反应
①所有的燃[读：rán]烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反（读：fǎn）应。
③金属与酸反应{pinyin：yīng}制取氢气。
④大多数化(拼音：huà)合反应（特殊：是吸热反应）。
56、常见的吸热反（fǎn）应：
① 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反[读：fǎn]应如：
②铵盐和碱[繁体：鹼]的反应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大多数分解反(拼音：fǎn)应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源的分(fēn)类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反(拼音：fǎn)应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反（fǎn）应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法【拼音：fǎ】不对。如C＋O2＝CO2的反应是放《练：fàng》热反应，但需要加热，只是反{拼音：fǎn}应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转化为电能的《读：de》方式：
59、原电池的电极名《míng》称
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧{pinyin：yǎng}化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离（繁：離）子
负极现象：负极溶解，负[繁体：負]极质量减少
正{pinyin：zhèng}极：
较[繁体：較]不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子《拼音：zi》＋ne－＝单质
正极的现象：一般有（练：yǒu）气体放出或正极质量增加
6娱乐城0、原电池正负《繁体：負》极的判断方法：
①依据(繁体：據)原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作（pinyin：zuò）电极）；
较不[练：bù]活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外[拼音：wài]电路流向原电池的正《拼音：zhèng》极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离{繁：離}子流向原电池正极（读：jí），阴离子流向《繁体：嚮》原电池负极。
④根据原(读：yuán)电池中的反应类型：
负极：失电子，发生《练：shēng》氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发《繁：發》生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原电池电极反应的书写方（练：fāng）法：
原(拼音：yuán)电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反《练：fǎn》应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出[繁：齣]总反应方程式；
把总反应根据电(diàn)子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧化反应在负极发生，还原反fǎn 应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应(繁体：應)。
原电池的总[繁体：總]反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
62、原电《繁：電》池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比（pinyin：bǐ）纯锌制氢气快。
②比较（繁体：較）金属活动性强弱。
④ 设计《繁：計》原电池。
⑤ 金属的腐蚀[繁体：蝕]。
63、化学（繁体：學）电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原【pinyin：yuán】电[繁体：電]池、锌锰电池。
②充电电池：两《繁：兩》极都参加反应的原电池【拼音：chí】，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性【读：xìng】电极，电极本身不发生反应，而是【pinyin：shì】由引入到(拼音：dào)两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
64、影响化学反应速[拼音：sù]率的因素：
内因：由【yóu】参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温（繁体：溫）度，增大速率
②催化剂[jì]：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才《繁：纔》有浓度可言）
④压强：增大《练：dà》压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其{拼音：qí}它因(读：yīn)素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
65、化学反应的限度——化学平【拼音：píng】衡
（1）在一定《pinyin：dìng》条件下{pinyin：xià}，当一个可[读：kě]逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物(练：wù)浓度、压强等因素的影响。催化剂只改【拼音：gǎi】变化学(繁体：學)反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反（练：fǎn）应叫[拼音：jiào]做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应《繁体：應》进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即《练：jí》是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。
66、化学平衡状态的特征zhēng ：逆、动、等、定、变。
①逆：化学[繁体：學]平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进【pinyin：jìn】行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和{hé}逆反应（繁：應）速率相等，但不（读：bù）等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时(繁体：時)，各组分的浓度保持不变，各组成成分的de 含量保持【拼音：chí】一定。
⑥ 变：当条(拼音：tiáo)件变化时，原平【pinyin：píng】衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平[读：píng]衡。
67、判{练：pàn}断化学平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不《拼音：bù》同方向同一物质[繁：質]比较（繁：較））
②各组分【拼音：fēn】浓度保持不变或百分含量不变
③借助[zhù]颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的de 量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反【练：fǎn】应适用，即如(拼音：rú)对于反应：
68、甲烷wán 、乙烯和苯的性质比较：
69、同系物、同分异构体、同素异形体、同位wèi 素比较。
70、烷烃的【拼音：de】命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛(繁：汎)称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉[繁：漢]文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异[繁体：異]”，“新”：正丁烷（pinyin：wán），异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名míng 法：
①命名（拼音：míng）步骤：
找主链－最长的碳链#28确定开云体育母体名(读：míng)称#29；
编号－靠近支链（小、多《练：duō》）的一端；
写名澳门威尼斯人{míng}称－先简后繁，相同基请合并
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称(繁：稱)
③阿拉伯数字表《繁：錶》示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
71、比较同《繁体：衕》类烃的沸点:
（1开云体育）一看：碳原子数多沸点《繁体：點》高。
（2）碳原《练：yuán》子【练：zi】数[繁体：數]相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
72、乙醇chún 、乙醛和乙酸的性质比较
73、基本营养物[pinyin：wù]质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯(繁：慣)称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营《繁：營》养物质【练：zhì】。
74、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝[繁体：絕]大多数金属以化合态的形式存在{zài}于自然界。
75、金属冶炼的一【拼音：yī】般步骤：
（1）矿石的富集：除去杂质，提【读：tí】高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原yuán 反应原理，在{读：zài}一定条件下，用还原剂把金属从其（pinyin：qí）矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一yī 定的方法，提炼纯金属。
76、金属(繁体：屬)冶炼的方法
77、海水资源的开(繁：開)发利用
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的de 原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水(读：shuǐ)中{pinyin：zhōng}的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海hǎi 水提溴
有关反应[yīng]方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海带提{pinyin：tí}碘
海带中的碘元素主要以I－的（读：de）形式存在，提取[qǔ]时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带《繁：帶》中含有碘，实验方法：
（1）用剪刀剪碎(读：suì)海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加(读：jiā)热，冷却。
（3）将海[练：hǎi]带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加（jiā）稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的[练：de]现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是由(练：yóu)有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有[练：yǒu]少量的氢、氧、氮【练：dàn】、硫等元素。
81、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化[练：huà]。
煤的干【练：gàn】馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解(jiě)的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏{pinyin：liú}得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为(繁体：爲)可燃性气体的过程。
煤的液化（读：huà）是将煤转化成液体燃料的过程。
82、石油的组成：石油主要是多《pinyin：duō》种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定[读：dìng]的沸点。
83、石油的加工：石油的分馏、催化(读：huà)裂化、裂解。
84、环境污[wū]染
（1）大气污【练：wū】染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧[yǎng]化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合《繁体：閤》物，以及氟（读：fú）氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展zhǎn 和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染{读：rǎn}的技术；加强大气质量《拼音：liàng》监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水【练：shuǐ】污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸（繁：痠）、碱、盐等无机《繁体：機》物，耗氧物质，石油和难降解的有【拼音：yǒu】机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水【pinyin：shuǐ】的任意排放。
（3）土壤污《读：wū》染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化《拼音：huà》肥、农药、大气沉降物、牲畜排【pái】泄物、生物残体[拼音：tǐ]。
土壤污染的防治{读：zhì}措施：控制、减少污染源的排放。
85、环境污[读：wū]染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体(繁体：體)为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是(pinyin：shì)氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖{读：nuǎn}、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气【练：qì】中氮氧化物、一氧化氮（练：dàn）、碳氢化合物。
（5）“白色污[练：wū]染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使(pinyin：shǐ)用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原（练：yuán）因之一。）
考试中经常用到的《读：de》规律
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反{pinyin：fǎn}应：电子守恒用得（拼音：dé）多）
87、晶体的熔点：原子晶体《繁体：體》
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