初三孩子如何学好化学？初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
初三孩子如何学好化学？
初三化学主要注意的是元素周期表的第一至第三行，注意O的分析、H的分析及C的分析，一般初三的化学都是围绕这三个元素展开的，还有多记化学公式的配方，主要就是记
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银（繁体：銀），二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四sì 六硫都齐全，铜汞二价最常见《繁体：見》，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一《练：yī》价，还有NH4 正一价。
二、化学之{zhī}最
三、常见物质的颜（繁体：顏）色
（一[练：yī]）固体
（二）常见沉【pinyin：chén】淀
白《读：bái》色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝【繁体：藍】色：Cu#28OH#292
红{繁：紅}褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸[繁：痠]！！！
（三）有色溶液[yè]
蓝色（含有yǒu Cu2 的溶液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅(繁：淺)绿色（含有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕(拼音：zōng)黄色（含有Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液{练：yè}
四【pinyin：sì】、常见物质的名称、俗称、化学式
五、混【pinyin：hùn】合物的主要成分
六[liù]、常用计算公式
七、部分酸、碱和盐的溶解{读：jiě}性表（室温）
注：“不”：不《pinyin：bù》溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不（pinyin：bù）存在或遇水就分解了。
八(练：bā)、酸碱盐溶解性口诀
酸（读：suān）易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡《繁体：鋇》都可溶，（氢氧化（huà）钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨【练：ān】水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢[qīng]氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝(练：xiāo)酸盐，全盘端。
盐酸《繁体：痠》盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中(pinyin：zhōng)不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸{pinyin：suān}钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于[繁体：於]水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性【练：xìng】
1、显酸性的溶液：酸溶《拼音：róng》液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的(de)溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初【拼音：chū】中化学[xué]敞口置于空气(繁体：氣)中质量改变的
（一）质量皇冠体育增（拼音：zēng）加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯（lǜ）化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧【pinyin：yǎng】化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加{jiā}的：氢[繁体：氫]氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质（繁：質）量减少的
1、由于挥发(繁：發)而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体的（de）检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内{pinyin：nèi}，如果《guǒ》木[读：mù]条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当（繁体：當）有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收shōu 集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生《读：shēng》的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变(繁：變)浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化huà 碳收集满了。
3.H2：点燃（或通(tōng)过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火{读：huǒ}焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰（拼音：yàn），干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量{pinyin：liàng}的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将(jiāng)生成{读：chéng}的气体通入澄清[qīng]石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝《繁：藍》（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将《繁体：將》燃着的木[拼音：mù]条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡【繁：蕩】，石灰水不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸（繁体：紙）变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成《练：chéng》。
十(读：shí)一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴dī 加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测《繁体：測》溶液的{拼音：de}pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样[繁体：樣]品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶（拼音：róng）解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶解（练：jiě），则样品含酸[繁：痠]；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸（繁体：痠）钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样(繁体：樣)，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含（练：hán）OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①澳门金沙取样，滴加酚酞，若溶液变[拼音：biàn]红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜(繁：銅)（氯化铁）溶液，若有（拼音：yǒu）蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味{wèi}的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通(拼音：tōng)入澄清{拼音：qīng}石灰水中，澄清石[shí]灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入《练：rù》BaCl2溶液，酸化无现象(练：xiàng)，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉(练：chén)淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用{pinyin：yòng}湿润的红色石【拼音：shí】蕊试纸检验产生的气体，有刺（cì）激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶{读：róng}液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插【拼音：chā】入铁片，铁片表面附有红色固体。②滴入强《繁体：強》碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离子[pinyin：zi]共存
★常见的不共存离子有【yǒu】：
1.相互反应生成气{pinyin：qì}体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成【拼音：chéng】沉淀：
Ag＋和【pinyin：hé】Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉{pinyin：chén}淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白（拼音：bái）色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和【拼音：hé】OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反fǎn 应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜（读：yán）色的离子都不能在无（繁：無）色的溶液中存在（拼音：zài）（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根(gēn)离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如rú NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质[繁体：質]的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象《练：xiàng》的[读：de]不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选(繁体：選)试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴[繁：鑑]别的方法
【物理lǐ 方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常【读：cháng】见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含hán Cu2 溶液显蓝【繁体：藍】色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别(繁体：彆)：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热[繁体：熱]现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可[读：kě]以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学[xué]方法】
（1）特征[繁体：徵]现《繁体：現》象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以(读：yǐ)采用两两混合的{pinyin：de}方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上[拼音：shàng]两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸《繁体：痠》反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的鉴[拼音：jiàn]别
#281#29鉴别真假黄金，一（拼音：yī）般假黄金是锌(繁体：鋅)铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴[jiàn]别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕[繁体：蠶]丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛(pinyin：máo)的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无（繁：無）毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时（繁体：時）冒烟，有《pinyin：yǒu》刺激性气味。
#284#29聚乙烯(拼音：xī)塑料和{读：hé}聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯《读：lǜ》乙烯。
#285#29化肥的鉴别[繁体：彆]，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以{读：yǐ}通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部{pinyin：bù}都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加[jiā]热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的[读：de]是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉{chén}淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来[繁：來]。
十四、物质的除杂[繁体：雜]、分离、提纯
除[拼音：chú]杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物(读：wù)质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质【练：zhì】易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂（繁体：雜）方法：
【物理lǐ 方法】
1.过滤：适用于固体《繁体：體》与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分（拼音：fēn）离。如：粗盐提纯。
2.结晶[练：jīng]：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂(拼音：zá)质，从含有HCl的NaCl 溶液中《读：zhōng》分离出《繁体：齣》固体NaCl。
（2）降（拼音：jiàng）温：可溶性固体溶质的溶解度受温{pinyin：wēn}度影响大小不同，从含NaCl杂质（繁：質）的KNO3中提纯KNO3。
【化学方{pinyin：fāng}法】
1.转化法：将固、液{练：yè}、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀【练：diàn】法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转【练：zhuǎn】变为气体而除去。
4.加热法{拼音：fǎ}：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法（fǎ）：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换【练：huàn】法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常(pinyin：cháng)见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通《练：tōng》过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足[zú]量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢(繁体：氫)氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥《读：zào》。
5.H2（H娱乐城Cl或水蒸气）:通过装有足量（练：liàng）生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓(繁：濃)硫酸。
◆ 常《练：cháng》见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加[读：jiā]入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（澳门伦敦人Fe2O3）:加入《拼音：rù》足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在[读：zài]空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干[繁体：幹]燥。
◆ 常见液体除杂（繁：雜）的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶液，过（读：guò）滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应（繁体：應），过滤。
3.NaCl溶液[练：yè]（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末{练：mò}，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量【拼音：liàng】CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁【练：tiě】粉，过滤。
十五、两(拼音：liǎng)种物质反应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解jiě 题思路】
（1）仔细审题【练：tí】，注意细节(繁：節)如溶液的颜色，指（拼音：zhǐ）示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于水的生成物[wù]；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应(繁体：應)物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的《pinyin：de》物质不是溶质。
（5）检测可能有的澳门新葡京溶质，一定要（练：yào）检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一[yī]定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方法《练：fǎ》】
方法：从物质角（pinyin：jiǎo）度、或离子角度分析。
十六、废液成分《练：fēn》探究题
要处理实验中的废{pinyin：fèi}液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以(读：yǐ)从两个角度分析，即【pinyin：jí】物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验《繁：驗》中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各[读：gè]实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合（繁体：閤）理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应(繁：應)的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子{读：zi}的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
本文链接：http://10.21taiyang.com/Scooters/3883244.html
化学（繁体：學）初中总结提纲 初三孩子如何学好化学？转载请注明出处来源