化学中的电子排布式是能量 高中zhōng 化学，如何确定激发态原子的电子排布式？

高中化学，如何确定激发态原子的电子排布式？应该是问高中结构化学怎么判断某原子紧邻（左右相邻和上下相邻）质子个数?如果是问为什么相邻，原因就在于元素性质的相似递变规律，而结构决定性质，这个结构就是电子排

高中化学，如何确定激发态原子的电子排布式？

记忆方法和核外电子排布规律不谋而合:2n2每个周期的原子数就是2n2，卤族元素的原子序数只需要加起来就行。这样去判断题目中的原子序数在哪一周期哪一族就行了。

化学原子的电子排布式spdf上面的数字是表示什么意思？

在做完α粒子散射实验后，卢瑟福提出了新的原子模型。他认为原子核在中心固定，而电子在原[yuán]子核周围转动。但按照经典力学，电子一定(dìng)会坠入原子核中。也就是说，这个模型是不稳定的，原子不可以稳定存在。为了解决这个问题，玻尔提出了颠覆性的模型

原子核就像太阳，电子皇冠体育就像行星一样在分立的轨道上转。而这些《拼音：xiē》轨道是固定的，电子不可能出现在两个轨道中间的地方。这便是不连续的行星模型。

当然这个模型并不完全正确，但却是人类踏入量子[读：zi]世界的第一步。

好了扯完了历（繁：歷）史，咱们来扯一扯核外[读：wài]电子排布。咱们在初中化学学过，而且还画过原子结构示意图是吧。你看到电子分层存在，这个层便是“能层”（有些地方叫能级，但我将会采用《无机化学 第四版》的叫法）。能层就是你看到的一圈一圈《pinyin：quān》的东西，每一圈就是一个能层。之所以叫能层是因为电子能量不同，而且离原子核距离也不同，就好像一层一层的

能层里面还有能级（有的书叫亚层）。就好像一层一层的抽屉里有小格子一样，一个能层里有不同的能级。你看到的s、p那样的小写字母表示的就是能级。那我们要表示一个能级，就要先说出它在哪个能层，然[读：rán]后再具体说出它是那个能层的哪个能级。举个 ，能级的命名就[jiù]像是2s，4f这样的

然后[拼音：hòu]能级里面有轨道（有的书上叫“轨函”，但(读：dàn)是我从未见过这样的书）。现在我们终于可以锁定一个电子了吗？也就是说，给定一个能层、能级、轨道，电子就唯一确定下来了吗？还差一点。一个轨道上能装俩电子，那到底是哪个电子呢？

随着电子[拼音：zi]的自旋被发（繁体：發）现，人们发现了（繁：瞭）确定一个电子最后的一个需要的参数：自旋。自此我们终于可以确定一个原子里的电子了。比如我们可以说，在第二个能层里面的p能级的-1轨道上上旋（自旋向上）的电子，它就是唯一确定的了。

但是这样还是太麻烦澳门银河，我们不如用数字来表示电子（拼音：zi）好了。

描述电子的第一个数是它所在的能层，用数字n来表示。n就是主量子数。n = 1的电子就在你画的原子结{繁：結}构示意图上最靠近原子核的那一层里。这里你可能发现了，描述电子的数叫量子（拼音：zi）数。

为什么叫量子数呢？因为(繁体：爲)量澳门永利子数是不连续的，前三个量子数只能取整数，最后一个量子数可以是半整数，所谓“量子的”就是“不连续的”。

第二个量子数就是（拼音：shì）表示能级的量子数，名曰“角量子数”，字母是l（小写的L）。这个l并不是可以随意取值的。它（繁：牠）的取值范围是l = 0， 1， 2， ...， n - 1。也就是说，对于第二{pinyin：èr}能层（主量子数为2），l只能取0和1。换句话说，第一个能层只有一个能级，第二个能层就有两个能级，第三层就可以装三个能级了

能级是有名字的，l = 0叫s能级，l = 1叫p能级，l = 2叫d能级，l = 3叫f能级，再往后就按字母表顺序g、h、i、j……等等，但是人类目前还没有发现那些能级里面有电子的。最后(hòu)总结一下，第一能层（主量子数n为1）有一个能级，是[拼音：shì]l = 0的s能级；第二能层（主量子数n为2）有两个能级，分别是l = 0的s能级和l = 1的p能级【繁：級】，以此类推。

第三个量子数便是表示这个电子在(读：zài)哪个轨道上的量子数，名字叫“磁量子数”，字母是m。它的取值是m = 0， ±1， ±2...， ±l（角量子数l，小写的L）。也就是说，s能级只有1个轨道，因《pinyin：yīn》为l = 0，所以m只能取一个值0。p能级有三个轨道，m分别取0， -1， 1，以此类推。

最后一个量子数是自旋量子数，符号是。对于[繁：於]电子来说，它只有两个取值，分别是澳门伦敦人±1/2，也就是自旋向上的电子和自旋向下的电子，简称上旋和下旋。这意味着，一个轨道里只能容纳两个电子，因为自旋量子数没有第三个值可以取了。

现在我们来看一个例子。氧原子的核《繁：覈》外电子排布是怎么弄的呢？

首先氧原子有8个电子，原子结构示意图是2，6。为什么是2，6不是3，5呢？因为第一能层只有s能级，再看s能级只能有一个轨道，而一个轨道最多能装俩电子，所以第一能层只能装俩电子。第二{pinyin：èr}能层最多装8个电子对吧。怎《zěn》么来的？就是第二能层有两个能级，一个s一个p，s能级只有一个轨道俩电子，而p能级有仨轨道[读：dào]6个电子，加起来就是8个。

所以现在咱们写出氧原子的核外电子排布，就是《pinyin：shì》。拆开了看，代表第一能层，s能级有两个电子。代表第二能层s能级[繁体：級]有俩电子。还剩下几个电子[读：zi]？已经填了4个，所以还剩下四个。p能级最多能装几个？6个，所以全都填到2p能级就好了，也就是

电子填入能级的目标是使整《拼音：zhěng》个原[练：yuán]子能量越低越好。现在[拼音：zài]有两个能级，x能级和y能级，如果x能级能量比y能级低，那么电子就会首先填入x能级。因为能量越低越稳定。当然x和y表示随便两个能级，并没有字母是x的能级和字母是y的能级。

要是对于更加复杂的原子，比如26号元素铁会发生能级交错现象。你看3d轨道（能装5 × 2 = 10个电子）只装了6个电子，没满，这是因为4s轨道的能量反[练：fǎn]而要低于3d轨道，所[读：suǒ]以会先去填4s轨道，填满之后再《读：zài》填3d轨道。所以铁之后的27号元素钴就是，区别仅在于3d轨道。

那能级交错怎么记（繁：記）呢？这里有一张图

至于“半满规则”和“全满规则”最好的例子就是24号元素铬和29号元素铜。咱[pinyin：zán]们先说铬，，这里没有先填满能量更低的4s轨(繁：軌)道，而是先把4s填了一个电子，然后就去填3d了，这是因为3d能级半满的时候更稳定，你看3d最多装10个，现在装了5个刚好（读：hǎo）半满，这个时候更稳定。同理，铜的情况类似。，3d全满更稳定。

其实皇冠体育化学很好玩，但是学习一定要看兴趣。学习能学好，当且仅当（繁体：當）有兴趣。

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