中考化学《繁：學》必考知识点酸碱盐初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方开云体育《pinyin：fāng》程式

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物[拼音：wù]质的俗称和主要成分

　　生石灰（练：huī）——CaO

　　熟{shú}石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石《shí》、大理石——CaCO3

　　食盐的主要(练：yào)成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性(读：xìng)钠——NaOH

　　胆矾、蓝《繁：藍》矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠(繁体：鈉)晶体——Na2CO3.10H2O

　　亚博体育氨(读：ān)水——NH3.H2O

　　三（拼音：sān）、金属活动性

　　1、金《练：jīn》属活《pinyin：huó》动性顺(拼音：shùn)序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动[繁体：動]性顺序中，金[jīn]属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

开云体育3、金属活动《繁体：動》性顺序的应用：

　　（1）排在皇冠体育氢前的金属能置换出酸里的氢《繁体：氫》（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的《拼音：de》盐溶[练：róng]液中置换出来《繁：來》（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解[练：jiě]性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如{rú}果不《pinyin：bù》读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影(yǐng)无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物（拼音：wù）不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐（繁体：鹽））、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有[拼音：yǒu]（氢氧化《拼音：huà》）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的（de）沉淀物：氯化澳门威尼斯人银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰（练：huī）水注明“澄chéng 清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别《繁体：彆》SO42-和Cl-时（繁体：時），不用硝酸银的de 原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的[读：de]物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应（繁体：應）发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水《拼音：shuǐ》溶液中不易电离的物（练：wù）质）

　　（1）不溶性碱只（读：zhǐ）能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与[繁体：與]酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应{pinyin：yīng}的反应物

六、溶液的酸(繁体：痠)碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性[读：xìng]紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液[拼音：yè]变（繁：變）蓝

无色的酚酞试液只遇碱(繁：鹼)溶液变红注：不溶性碱与指{pinyin：zhǐ}示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液[pinyin：yè]显碱性）

2、pH值———溶液的[拼音：de]酸碱度pH