元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变
元素周期表中密度、沸点和熔点的规律？
密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变。例如：碱金属K和Na的密度有突变所以研究这个是没有意义的【拼音：de】。
化学元素周期表硬度变化规律？
1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体[繁：體娱乐城]元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族{练：zú}的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中【读：zhōng】出现反常现象。从钛至锆，其【拼音：qí】原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成【练：chéng】的。然而从锆至铪，尽管也增加了一（yī）个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”
镧(拼音：lán)系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原《练：yuán》子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变（繁体澳门新葡京：變）化规律
（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属（繁体：屬）元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后(繁体：後)以稀有气体元素结束。
（2）每一族《练：zú》的元素的化学性质相似
3元[读：yuán]素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元（读：yuán）素最高正价由碱金属 1递[繁体：遞]增到 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无 6价，除外）；
（2）同一主族的元（yuán）素的最高正价、负价均相同
#283#29 所[拼音：suǒ]有单质都显零价
4单质的熔【拼音：róng】点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金《拼音：jīn》属单（繁体：單）质的熔点递增《读：zēng》，非金属单质的熔点递减；
（2）同一{pinyin：yī}族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔[读：róng]点递（繁：遞）增
5元素的【pinyin：de】金属性与非金属性
（1）同一周期【练：qī】的元（拼音：yuán）素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到（dào）右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最(读：zuì)外层电子[读：zi]数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上《pinyin：shàng》到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸[suān]碱性
元素的金属性越强，其{pinyin：qí}最高价氧化物的水化物的碱性越[pinyin：yuè]强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物（拼音：wù）的酸性越强。
7 非（拼音：fēi）金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定澳门金沙。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢[拼音：qīng]化物水溶液的酸性越弱。
8、单质与氢气化合的难易【练：yì】程度
同(tóng)一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
同一族中，从上到下，随着原子澳门伦敦人序数的递增，单质与[繁体：與]氢气化合越难。
9单质{pinyin：zhì}的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质[繁体：質]的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的《pinyin：de》还原性越弱。
10其他《读：tā》
焰色反应：钡 黄绿 铜 蓝绿 钾 浅紫 锂 深红 钠 黄 钙(繁体：鈣) 砖红
生命元{yuán}素：N
极性 非极性 离《繁体：離》子键
沸点：相同的结构，原子质量大[练：dà]的沸点高
地壳中各元{yuán}素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
地壳中最多的元(拼音：yuán)素： 氧O
地dì 壳中最多的金属元素：铝Al
二、含量与物理(读：lǐ)性质
1、O是地壳中质（繁体：質）量分数最大的元素，Si次之，Al是地[拼音：dì]壳中{zhōng}质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻{练：qīng}的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过《繁：過》蓝色的钴(拼音：gǔ)玻璃《pinyin：lí》观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物【读：wù】质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元《pinyin：yuán》素。
6、常温(繁：溫)下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的{de}、最高价氧【读：yǎng】化物的含量增加会导致“温室效{练：xiào}应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途{读：tú}
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属(繁：屬)元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化《huà》物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物(拼音：wù)能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能皇冠体育自燃的（拼音：de）元素。
5、F是《拼音：shì》气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是【读：shì】有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质（繁体：質）。
8、Li、Na、F的（读：de）单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
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