初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来
初三化学溶液知识点总结一下，谢谢？
【考点一】溶液的概念和基本特征
溶液的基本特征：均一的（pinyin：de）、稳定的混合物
①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、世界杯性质完全quán 相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶（拼音：róng）液中分离出来。
③是混合物。
注意：溶液的体积≠溶质体积 溶剂体[繁：體]积
【规律】溶液的判别(繁体：彆)
（1）澄清《qīng》透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是《读：shì》溶液，如水。
【举例】硬水、空气《繁：氣》澳门永利、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶[读：róng]质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。②当固体、气体溶于(繁：於)液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的{pinyin：de}叫做溶质（繁：質）。④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂(繁体：劑)。⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质《繁：質》量。
【拓展】影响物质【练：zhì】溶解能力的因素：
#281#29、相（xiāng）似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水（拼音：shuǐ）。
#282#29、大部分物质稳定越《练：yuè》高，溶解能力越强。对于气体(拼音：tǐ)，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊(zhuó)液
溶液【拼音：yè】和浊液的区别
项目 溶{pinyin：róng}液 悬浊液 乳浊液
溶解性 溶{róng} 不溶 不溶
浊液：静置后分散在水里的分{读：fēn}上下两层，不稳定。
【考点3】乳化现象【练：xiàng】
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊[拼音：zhuó]
2．乳化现象：使[拼音：shǐ]植物油分散成无数细小的《拼音：de》液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服（拼音：fú）、餐具上直播吧的油污洗掉。②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
【技[拼音：jì]巧】乳化作用如何判别？乳化作{zuò}用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物[读：wù]质，与溶解有本质的区别。
【考点4】溶解过程的热现象在溶解(拼音：jiě)过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：吸{pinyin：xī}热。
2．溶质分子#28或离子#29与水分子作用，生成水合分子#28或【拼音：huò】离子#29：放热。
【规律】吸收【读：shōu】的热[繁体：熱]量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的{练：de}热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常【pinyin：cháng】见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水世界杯时温（繁体：溫）度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶【读：róng】解时放出热量
【考点5】饱(繁体：飽)和溶液与不饱和溶液
1．概念规律(lǜ)
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”。②明确“某一物质”的饱和溶(róng)液或者不饱和溶液。③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其【练：qí】他物质就不一【拼音：yī】定是饱和溶液
2．相互转[繁：轉]化
【规《繁：規》律】
①此条[tiáo]件适用于大多数固体。②熟石灰在一定量水中的溶解量随[繁体：隨]温度升高而降低
3.溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定（拼音：dìng）温度下加《拼音：jiā》入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与{练：yǔ}溶液的“浓”“稀”之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和【拼音：hé】溶液才【练：cái】一定(dìng)比不饱和溶液浓。
【考点6】溶(读：róng)液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质[繁：質]在{读：zài}100g溶剂里（繁：裏）达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要（拼音：yào）点】
①条件：在一定温度（pinyin：dù）下。不指明温度，溶解度没有意义。
②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶[拼音：róng]剂。
③状态：达到饱(繁：飽)和时。
④单《繁体：單》位：以克为单位。
【影响因素】影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本[拼音：běn]性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质（繁体：質））等。固体物质的溶解度一般随温度《拼音：dù》的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解(读：jiě)性
1开云体育、溶解性只是一般地说明某种物质[繁：質]在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里(繁：裏)溶解性《pinyin：xìng》大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下，在(拼音：zài)一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲(繁体：麴)线：
（1）表示：物[wù]质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同《繁体：衕》一温度时，不同物质的【拼音：de】溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变(繁体：變)化影响的大小等。④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解[读：jiě]度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾。②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化《读：huà》钠。③极少物质(繁体：質)的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
（二）气体的溶解度dù
（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时《繁：時》，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体《繁体：體》积（繁体：積）。
（2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状(繁：狀)态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小（xiǎo）；降低温度，气体溶解【拼音：jiě】度增大。增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶{jīng}
概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从[繁体：從]溶液中以晶《pinyin：jīng》体的形式析出，这个过程叫结晶。
方法：①蒸发溶剂结晶，适用于固体[繁：體]溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受(读：shòu)温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
【考点9】溶质的质量（读：liàng）分数
1．定义：溶质的质量与(拼音：yǔ)溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分fēn 数=（溶液的质量 / 溶质的质量）×100％
【规（繁体：規）律】
（1）溶【拼音：róng】质的质量分数和温度无关。
（2）溶质【练：zhì】质量分数单位为1。
（3）溶{练：róng}质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水[读：shuǐ]，其溶质是不含结晶水的化合物。
本文链接：http://10.21taiyang.com/Scooters/5224339.html
九年级化学溶液知识点例题 初三化学[繁：學]溶液知识点总结一下，谢谢？转载请注明出处来源
