山东初中化学知识点总结初中化学酸碱《繁体：鹼》盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式《练：shì》

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分[pinyin：fēn]

　　幸运飞艇生[shēng]石灰——CaO

　　熟石《拼音：shí》灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大《pinyin：dà》理石——CaCO3

　　食shí 盐的主要成分——NaCl

极速赛车/北京赛车　　纯碱、口碱【繁体：鹼】——Na2CO3

　　直播吧烧[拼音：shāo]碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝（繁体：藍）矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶（拼音：jīng）体——Na2CO3.10H2O

　　氨（读：ān）水——NH3.H2O

　　三、金属(拼音：shǔ)活动性

　　1、金(读：jīn)属活动性顺(繁体：順)序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序《读：xù》中，金{读：jīn}属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活(练：huó)动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里[拼音：lǐ]的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排{pinyin：pái}在后（繁体：後）面的金属从它们的盐溶液中置换出（繁：齣）来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解(拼音：jiě)性

　　1、常见盐(繁体：鹽)与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是[读：shì]不是一(读：yī)个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无（繁体：無）踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化huà 物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐[拼音：yán]）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢《繁：氫》氧化）钾、（氢氧化）钠（繁：鈉）、（氢氧化）钙、（氢（繁体：氫）氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化[练：huà]银、硫酸钡（繁体：鋇）碳酸《繁：痠》银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四[练：sì]个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的《拼音：de》原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时《繁：時》不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢[繁体：氫]氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在娱乐城或在水溶液中不易电离的（拼音：de）物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和{练：hé}反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反fǎn 应

　　（3）KNO3、Na直播吧NO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反[读：fǎn]应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度《练：dù》的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试{练：shì}液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变(繁体：變)蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是shì 碱的溶液（特例《练：lì》：碳酸钠的水溶液显碱（繁体：鹼）性）

2、pH值———溶（拼音：róng）液的酸碱度pH