初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本澳门新葡京（读：běn）概念
1. 物质的变化及[读：jí]性质
#281#29物理变化：没有新物质生成的变化huà 。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新《练：xīn》分子生成。
② 常指物质状态的变化、形【练：xíng】状的改变、位置的移动等。
例【拼音：lì】如：水的三态变化、汽油挥发、干冰(练：bīng)的升[繁体：昇]华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物《练：wù》质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上{shàng}有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了[le]化学变化或者产物是什么物【练：wù】质。
#283#29物理性质：物质[繁体：質]不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变[繁：變]化时才表现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出[繁体：齣]来。
② 由感官感知zhī 的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理(pinyin：lǐ)性质有：熔点、沸点、密[mì]度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质（繁体：質）只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳[繁体：穩]定性等。
2. 物质的组(繁体：組)成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参【练：cān】加反应，好像一个原子一样的（de）原子集团。
离子：带电荷的原子或原yuán 子团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的【拼音：de】总称。
3. 物质的分(fēn)类
#281#29混合物和纯净物《练：wù》
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的{de}混合物有：空气、海水、自来水、土壤《练：rǎng》、煤(méi)、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物[读：wù]：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种【繁体：種】成分，微观上看只有一种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质【pinyin：zhì】，能用化学式表示
③ 纯净物可以是一种元素组成{chéng}的#28单质#29，也可以是【读：shì】多种元素组成的#28化合{练：hé}物#29。
#282#29单质和化{pinyin：huà}合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单《繁：單》质（读：zhì）及稀有气体。
化合物：由两种或两{练：liǎng}种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧（练：yǎng）化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种(繁：種)元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和hé 非金属氧化物还可分为酸性氧[练：yǎng]化物、碱性氧化物和两性氧化物
酸：在溶液中电离出的阳离子全部{bù}为氢离子的化合物。酸(拼音：suān)可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与《繁：與》无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离《繁体：離》子（zi）全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为【练：wèi】可溶性和难溶性碱。
盐：电离（繁：離）时电离出金属阳离子和酸suān 根阴离子zi 的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语(繁体：語)
#281#29相对原子质量{pinyin：liàng}和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的[de]排{读：pái}布规律
#282#29元素符号的意义（繁体：義）
① 某一种{繁体：種}元素。
② 这种元素的一个原【练：yuán】子。
③ 若物质是由原（pinyin：yuán）子直接构《繁：構》成的，则组成该物质《繁体：質》的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的《pinyin：de》数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里，元素正负化合价（繁体：價）代数和为零单质（繁：質）中元素的化合价规定为零价(繁体：價)。
#284#29化学式[shì]：用元素符号来表示物质组成的式子。
#285#29化学{pinyin：xué}方程式（拼音：shì）：用化学式来表示化学反【pinyin：fǎn】应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
#286#29化学反应《繁体：應》类型
#287#29质量守恒定(读：dìng)律
5. 溶[róng]液
#281#29定义：一种(繁体：種)或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混《练：hùn》合物。
#282#29溶液[yè]的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量（pinyin：liàng） 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均(读：jūn)一性、稳定性。
#284#29饱和溶【拼音：róng】液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律{pinyin：lǜ}：饱和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影[拼音：yǐng]响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物[pinyin：wù]质在100克溶剂里达到[练：dào]饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影(读：yǐng)响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的{pinyin：de}影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小{拼音：xiǎo}② 压[yā]强：压强(拼音：qiáng)越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本{běn}类型：#28见文末具体总结#29
①化《拼音：huà》合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A B = AB
②分解反应：由一[yī]种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A B
③置换反《拼音：fǎn》应：由一种单质和一种化《读：huà》合物起反应，生成另一种单质（繁体：質）和另一种化合物的反应。
如：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分fēn ，生成另外两种化合物的反应。
皇冠体育如[pinyin：rú]：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反《练：fǎn》应中，含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于(繁体：於)化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不属{pinyin：shǔ}于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧《练：yǎng》化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧《繁：燒》。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率[拼音：lǜ]，而本身的质量和化学性质在化[读：huà]学变化前{qián}后都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和hé ，等于反应后生【shēng】成物质的质量(读：liàng)总和。
#28反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变元素的种类（繁体：類）也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混[拼音：hùn]合物
溶液的组成：溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的(练：de)是溶质（繁：質）当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成【拼音：chéng】溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和（拼音：hé）状态时澳门银河所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化[练：huà]合物
如{练：rú}：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部【pinyin：bù】都是氢氧根离子的化合物
如{读：rú}：KOH==K OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离{繁体：離}时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如【练：rú】：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
13.酸性氧化物#28不一(pinyin：yī)定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29：凡能跟碱起反{拼音：fǎn}应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生【拼音：shēng】成盐和水的氧化物。
14.结晶水（拼音：shuǐ）合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮（cháo）的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥[pinyin：zào]的空气里，能逐渐失去结{繁体：結}晶水而成为粉末的现象【拼音：xiàng】。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光(guāng)发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可kě 燃物的温度要达到着火点。
二(拼音：èr)、基本知识、理论
1.空气的成（chéng）分
氮气占78%， 氧【pinyin：yǎng】气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占(繁体：佔)0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要(pinyin：yào)的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物(wù)质 。
3.其他常见气体的(pinyin：de)化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮（读：dàn）#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯（练：lǜ）化氢#29。
4.常见的酸根《练：gēn》或离子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根（pinyin：gēn）#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢（繁：氫）氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝(繁体：鋁)离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相《pinyin：xiāng》对应：
一价钾钠氢和银，二（拼音：èr）价钙镁钡和锌
一二铜汞二三铁，三价《繁体：價》铝来四价硅。#28氧-2，氯{读：lǜ}化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为[繁体：爲]0 在化合物里，各元素的化合价的代数和为0#29
5.化学(拼音：xué)式和化合价
（1）化（读：huà）学式的意义
①宏观意《练：yì》义
a.表示一种物(拼音：wù)质
b.表示该物质[zhì]的元素组成
②微观（繁体：觀）意义
a.表示该物质的一{yī}个分子
b.表示该物质的分子构成(练：chéng)
③量的意（pinyin：yì）义
a.表示物[读：wù]质的一个分子中各原子个数比
b.表示组成物质的各元素质量比【拼音：bǐ】。
（2）单质化学式的（拼音：de）读写
①直接用元（pinyin：yuán）素符号表示的：
a.金{读：jīn}属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如rú ：氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原[pinyin：yuán]子构[gòu]成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由{读：yóu}2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式(读：shì)：O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴[pinyin：xiù]#29
多原子分子单质化学式：臭氧【yǎng】O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的【拼音：de】先读
①两种元素组成（拼音：chéng）的化【练：huà】合物：读成“某化某”，如：MgO#28氧化镁(繁：鎂)#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根《练：gēn》与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾（繁体：鉀）#29 MgSO4#28硫酸(繁体：痠)镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式【拼音：shì】判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数（繁：數）和为零。
②根据元素化合价写化学式的{pinyin：de}步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出(繁：齣)化合价
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比[bǐ]
c.交叉对调把已[yǐ]约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及{读：jí}原子结构示意图#29
排布(bù)规律
①每层最多排2n2个电子#28n表[繁体：錶]示层数#29
②最外层【pinyin：céng】电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排满内[繁体：內]层再排外层
注：元素的化学性质(繁体：質)取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层(繁体：層)电子数
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