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初三[读:sān]化学知识点总结人教版特简 初中人教版化学的知识点和化学公式的总结?

2025-03-17 06:35:37Scooters

初中人教版化学的知识点和化学公式的总结?一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化:没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等

初中人教版化学的知识点和化学公式的总结?

一、基本澳门新葡京(读:běn)概念

1. 物质的变化及[读:jí]性质

#281#29物理变化:没有新物质生成的变化huà 。

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① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新《练:xīn》分子生成。

② 常指物质状态的变化、形【练:xíng】状的改变、位置的移动等。

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例【拼音:lì】如:水的三态变化、汽油挥发、干冰(练:bīng)的升[繁体:昇]华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

#282#29化学变化:有新物《练:wù》质生成的变化,也叫化学反应。

① 宏观上{shàng}有新物质生成,微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了[le]化学变化或者产物是什么物【练:wù】质。

#283#29物理性质:物质[繁体:質]不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变[繁:變]化时才表现出来的性质例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出[繁体:齣]来。

② 由感官感知zhī 的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理(pinyin:lǐ)性质有:熔点、沸点、密[mì]度、硬度、溶解性、导电性等。

#284#29化学性质:物质(繁体:質)只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳[繁体:穩]定性等。

2. 物质的组(繁体:組)成

原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参【练:cān】加反应,好像一个原子一样的(de)原子集团。

离子:带电荷的原子或原yuán 子团。

元素:具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类原子的【拼音:de】总称。

3. 物质的分(fēn)类

#281#29混合物和纯净物《练:wù》

混合物:组成中有两种或多种物质。常见的{de}混合物有:空气、海水、自来水、土壤《练:rǎng》、煤(méi)、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物[读:wù]:组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种【繁体:種】成分,微观上看只有一种分子

② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质【pinyin:zhì】,能用化学式表示

③ 纯净物可以是一种元素组成{chéng}的#28单质#29,也可以是【读:shì】多种元素组成的#28化合{练:hé}物#29。

#282#29单质和化{pinyin:huà}合物

单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单《繁:單》质(读:zhì)及稀有气体。

化合物:由两种或两{练:liǎng}种以上的元素组成的纯净物。

#283#29氧(练:yǎng)化物、酸、碱和盐

氧化物:由两种元素组成的,其中有一种(繁:種)元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和hé 非金属氧化物还可分为酸性氧[练:yǎng]化物、碱性氧化物和两性氧化物

酸:在溶液中电离出的阳离子全部{bù}为氢离子的化合物。酸(拼音:suān)可分为强酸和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与《繁:與》无氧酸等。

碱:在溶液中电离出的阳离《繁体:離》子(zi)全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为【练:wèi】可溶性和难溶性碱。

盐:电离(繁:離)时电离出金属阳离子和酸suān 根阴离子zi 的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语(繁体:語)

#281#29相对原子质量{pinyin:liàng}和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的[de]排{读:pái}布规律

#282#29元素符号的意义(繁体:義)

① 某一种{繁体:種}元素。

② 这种元素的一个原【练:yuán】子。

③ 若物质是由原(pinyin:yuán)子直接构《繁:構》成的,则组成该物质《繁体:質》的元素也可表示这种单质,例如: 、S、P等。

#283#29化合价:元素的原子相互化合的《pinyin:de》数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关在化合物里,元素正负化合价(繁体:價)代数和为零单质(繁:質)中元素的化合价规定为零价(繁体:價)。

#284#29化学式[shì]:用元素符号来表示物质组成的式子。

#285#29化学{pinyin:xué}方程式(拼音:shì):用化学式来表示化学反【pinyin:fǎn】应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

#286#29化学反应《繁体:應》类型

#287#29质量守恒定(读:dìng)律

5. 溶[róng]液

#281#29定义:一种(繁体:種)或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混《练:hùn》合物。

#282#29溶液[yè]的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量(pinyin:liàng) 溶剂的质量

#283#29特征:溶液是均(读:jūn)一性、稳定性。

#284#29饱和溶【拼音:róng】液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律{pinyin:lǜ}:饱和溶液 不饱和溶液

#285#29 溶解度、影[拼音:yǐng]响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度:在一定温度下,某固态物[pinyin:wù]质在100克溶剂里达到[练:dào]饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影(读:yǐng)响固体溶解度大小的因素:① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的{pinyin:de}影响很小也有极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素:① 温度:温度越高,气体溶解度越小{拼音:xiǎo}② 压[yā]强:压强(拼音:qiáng)越大,气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本{běn}类型:#28见文末具体总结#29

①化《拼音:huà》合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如:A B = AB

②分解反应:由一[yī]种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如:AB = A B

③置换反《拼音:fǎn》应:由一种单质和一种化《读:huà》合物起反应,生成另一种单质(繁体:質)和另一种化合物的反应。

如:A BC = AC B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分fēn ,生成另外两种化合物的反应。

皇冠体育如[pinyin:rú]:AB CD = AD CB

7.还原反应:在反《练:fǎn》应中,含氧化合物的氧被夺去的反应#28不属于(繁体:於)化学的基本反应类型#29。

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应#28不属{pinyin:shǔ}于化学的基本反应类型#29 。

缓慢氧《练:yǎng》化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

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自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧《繁:燒》。

8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率[拼音:lǜ],而本身的质量和化学性质在化[读:huà]学变化前{qián}后都没有变化的物质#28一变二不变#29

9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和hé ,等于反应后生【shēng】成物质的质量(读:liàng)总和。

#28反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变元素的种类(繁体:類)也不变#29

10.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混[拼音:hùn]合物

溶液的组成:溶剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的(练:de)是溶质(繁:質)当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成【拼音:chéng】溶剂,其他为溶质。#29

11.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和(拼音:hé)状态时澳门银河所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化[练:huà]合物

如{练:rú}:HCl==H Cl-

HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

碱:电离时生成的阴离子全部【pinyin:bù】都是氢氧根离子的化合物

如{读:rú}:KOH==K OH-

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Ba#28OH#292==Ba2 2OH-

盐:电离{繁体:離}时生成金属离子#28铵根离子#29和酸根离子的化合物

如【练:rú】:KNO3==K NO3-

Na2SO4==2Na SO42-

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13.酸性氧化物#28不一(pinyin:yī)定属于非金属氧化物如七氧化二锰#29:凡能跟碱起反{拼音:fǎn}应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物#28属于金属氧化物#29:凡能跟酸起反应,生【拼音:shēng】成盐和水的氧化物。

14.结晶水(拼音:shuǐ)合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮(cháo)的现象。

风化:结晶水合物在常温下放在干燥[pinyin:zào]的空气里,能逐渐失去结{繁体:結}晶水而成为粉末的现象【拼音:xiàng】。

15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光(guāng)发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件:①可燃物②氧气#28或空气#29③可kě 燃物的温度要达到着火点。

二(拼音:èr)、基本知识、理论

1.空气的成(chéng)分

氮气占78%, 氧【pinyin:yǎng】气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占(繁体:佔)0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要(pinyin:yào)的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物(wù)质 。

3.其他常见气体的(pinyin:de)化学式

NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化氮(读:dàn)#29、 NO2#28二氧化氮#29、H2S#28硫化氢#29、HCl#28氯(练:lǜ)化氢#29。

4.常见的酸根《练:gēn》或离子

SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根(pinyin:gēn)#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢(繁:氫)氧根#29、HS-#28硫氢根#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝(繁体:鋁)离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子#29

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相《pinyin:xiāng》对应:

一价钾钠氢和银,二(拼音:èr)价钙镁钡和锌

一二铜汞二三铁,三价《繁体:價》铝来四价硅。#28氧-2,氯{读:lǜ}化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1#29

#28单质中,元素的化合价为[繁体:爲]0 在化合物里,各元素的化合价的代数和为0#29

5.化学(拼音:xué)式和化合价

(1)化(读:huà)学式的意义

①宏观意《练:yì》义

a.表示一种物(拼音:wù)质

b.表示该物质[zhì]的元素组成

②微观(繁体:觀)意义

a.表示该物质的一{yī}个分子

b.表示该物质的分子构成(练:chéng)

③量的意(pinyin:yì)义

a.表示物[读:wù]质的一个分子中各原子个数比

b.表示组成物质的各元素质量比【拼音:bǐ】。

(2)单质化学式的(拼音:de)读写

①直接用元(pinyin:yuán)素符号表示的:

a.金{读:jīn}属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如rú :氦#28气#29He 氖#28气#29Ne 氩#28气#29Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原[pinyin:yuán]子构[gòu]成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由{读:yóu}2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式(读:shì):O2#28氧气#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液态溴[pinyin:xiù]#29

多原子分子单质化学式:臭氧【yǎng】O3等

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(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的【拼音:de】先读

①两种元素组成(拼音:chéng)的化【练:huà】合物:读成“某化某”,如:MgO#28氧化镁(繁:鎂)#29、NaCl#28氯化钠#29

②酸根《练:gēn》与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸钾(繁体:鉀)#29 MgSO4#28硫酸(繁体:痠)镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29

(4)根据化学式【拼音:shì】判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数(繁:數)和为零。

②根据元素化合价写化学式的{pinyin:de}步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出(繁:齣)化合价

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比[bǐ]

c.交叉对调把已[yǐ]约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布:1-20号元素#28要记住元素的名称及{读:jí}原子结构示意图#29

排布(bù)规律

①每层最多排2n2个电子#28n表[繁体:錶]示层数#29

②最外层【pinyin:céng】电子数不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29

③先排满内[繁体:內]层再排外层

注:元素的化学性质(繁体:質)取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层(繁体:層)电子数

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