初中化学知识点汇总初中化学酸碱盐十大知识点(diǎn)归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式shì

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

澳门金沙　　二、物质的俗（读：sú）称和主要成分

　　生石灰{练：huī}——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成【拼音：chéng】分——Ca（OH）2

　　石灰《拼音：huī》石、大理石——CaCO3

　　食盐的主[读：zhǔ]要成分——NaCl

澳门巴黎人　　纯【繁：純】碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠(繁体：鈉)——NaOH

　　胆矾澳门新葡京、蓝矾[繁体：礬]——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体(繁：體)——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三《pinyin：sān》、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性(读：xìng)顺序的意义：在《pinyin：zài》金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的【读：de】应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出《繁：齣》酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属《繁体：屬》才能把[拼音：bǎ]排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性xìng

　　1、常见盐与碱(繁体：鹼)的溶解性：（如果不读出括号中{练：zhōng}的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇[读：yù]水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶《练：róng》氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐（繁：鹽））、铵（盐）。

碱类物质澳门永利溶解性[pinyin：xìng]：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉{读：chén}淀物：氯化《读：huà》银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化(拼音：huà)铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水shuǐ 注明【拼音：míng】“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因《练：yīn》）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不{bù}用[读：yòng]硝酸银的原因）MgCO3（碳酸《繁：痠》根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存{练：cún}在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水[拼音：shuǐ]溶液中不(读：bù)易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性{xìng}发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（繁体：應）

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的（拼音：de）反应物

六、溶液的酸碱性与酸{pinyin：suān}碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液yè 变（繁体：變）红；遇碱性溶【读：róng】液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指(拼音：zhǐ)示剂《繁：劑》无作用碱性溶液不一定{dìng}是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH澳门伦敦人值(zhí)———溶液的酸碱度pH