高中化学知识导图 想了解一下高中化{huà}学的知识点，可以分享下吗？

我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？一般是这样的一门课弄不懂你只能考上二本，两门课弄不动，你只能考上三本，三门课弄不懂，你很可能考不上大学。化学弄不懂可以学点基础知识

我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？

想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？

①过滤：固体(繁体：體)#28不溶#29和液体的分离。

②蒸发：固体#28可溶#29和《练：hé》液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离（繁：離）。

④分液：互不相溶的液(拼音：yè)体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂（繁：劑）里溶解性的《de》不[读：bù]同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐《繁体：鹽》的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含【读：hán】有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤(繁体：驟)：

①将粗盐溶解后过《繁体：過》滤；

②在过（读：guò）滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除Ca2＋、过量的Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后过滤(拼音：lǜ)；

③得《读：dé》到滤液加盐酸#28除过量的CO32－、OH－#29调pH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得{读：dé}到精盐。

加试剂顺序[xù]关键：

Na2CO3在BaCl2之【练：zhī】后；

盐酸（繁：痠）放最后。

#283#29 蒸馏装置注意事[pinyin：shì]项：

①加热烧瓶[读：píng]要垫上石棉网；

②温度计的[读：de]水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加（pinyin：jiā）碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口{读：kǒu}出。

#284#29 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原（pinyin：yuán）则：

①被萃取的物质在萃取剂溶[pinyin：róng]解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相《拼音：xiāng》溶

③萃取剂不{拼音：bù}能与被萃取的物质反应。

3、离子的【练：de】检验：

①SO42－：先加稀盐酸，再加《拼音：jiā》BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含（练：hán）有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加{pinyin：jiā}AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再zài 加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含(拼音：hán)有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生[读：shēng]成白色沉[chén]淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

4、5个新的化学(繁：學)符号及关系

5、分散系[繁体：係]

（1）分散系组成{读：chéng}：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所《拼音：suǒ》处的状态，分fēn 散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为【pinyin：wèi】溶液、胶[繁体：膠]体、浊液。

6、胶(繁体：膠)体：

（1）常见胶体：Fe#28OH#293胶体、Al#28OH#293胶体[拼音：tǐ]、血[练：xuè]液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生(读：shēng)丁达尔效应。区别胶体与其他【读：tā】分散系{繁体：係}常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分【读：fēn】散质粒子大小。

（3）Fe#28OH#293胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入(pinyin：rù)沸水中，继续加热至体系(繁：係)呈(读：chéng)红褐色，停止加热，得Fe#28OH#293胶体。

7、电解质和非电【pinyin：diàn】解质

电解质：在水溶液里（繁：裏）或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质(繁：質)：在水溶液中和熔融状态下（拼音：xià）都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

8、电解质和《拼音：hé》非电解质相关性质

（1澳门永利）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既《pinyin：jì》不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸《繁体：痠》#28混合物#29电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的（拼音：de）碱和盐、金属单质和石墨【练：mò】。

电解质需在水溶液里或熔融状态下【读：xià】才能导电diàn 。固态（繁体：態）电解质#28如：NaCl晶体#29不导电，液态酸#28如：液态HCl#29不导电。

溶液能够导电的原因：有能够自由《练：yóu》移动的离子。

电[diàn]离方程式：要注意配平，原(pinyin：yuán)子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－

9、离子[zi]反应：

（1）离子反应发生的条件：生(pinyin：shēng)成沉淀、生成气体、水。

（2）离子方程式的（de）书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的化学《繁：學》方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的（练：de）盐(繁体：鹽)、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质《繁：質》一律保留化学式。

③删：删除不参加反应[拼音：yīng]的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数（繁：數）守恒。

10、常见易溶的强电解(读：jiě)质有：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清石灰{pinyin：huī}水拆，石(读：shí)灰乳不拆）]，可溶性盐

11、离子方程式正误判断：（看几看[练：kàn]）

①看是否符合反应事实#28能不能发生反应，反应物（读：wù）、生成物对不对#29。

②看是否可《拼音：kě》拆。

③看是否配平（原【练：yuán】子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“ ”“↑”“↓”是[pinyin：shì]否应用恰当。

12、离子共（gòng）存问题

（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水【pinyin：shuǐ】）的离子不能大量共存。

生《pinyin：shēng》成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。

生成{拼音：chéng}气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。

生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式【拼音：shì】酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也（练：yě）不能和OH－共存《读：cún》。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）审题时应注意题中给出的附加条件《练：jiàn》。

①无色溶液中不(读：bù)存[拼音：cún]在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意{yì}挖掘某些隐含离子：酸性溶液#28或pH＜7#29中隐含有H＋，碱性（读：xìng）溶液#28或pH＞7#29中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存【练：cún】”。

13、氧化还原反应《繁体：應》

（1）氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失{拼音：shī}或偏移）。

（2）氧化还原反应的(拼音：de)特征：有元素化合价升降。

（3）判{拼音：pàn}断氧化还原反应的依据：凡{pinyin：fán}是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反[fǎn]应。

（4）氧{拼音：yǎng}化还原反应相关概念：

还原剂（具有yǒu 还原性）：失#28失电子#29→升#28化合价升高#29→氧#28被氧化或发生[shēng]氧化《读：huà》反应#29→生成氧化产物。

氧化剂（具有[pinyin：yǒu]氧化性）：得#28得电子#29→降#28化合价降低#29→还#28被还原或发生还原反应#29→生《读：shēng》成还（繁：還）原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还[拼音：hái]原产物在生成物中找（练：zhǎo）。

14、氧化性、还原性强弱的{pinyin：de}判断

（1）根据氧化还原反应[繁：應]方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化《pinyin：huà》剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物{读：wù}

15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入（拼音：rù）氧《yǎng》化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

16、钠 Na的特质《繁：質》

（1）单质钠的物理性质：钠[繁体：鈉]质软、银白[pinyin：bái]色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

（2）钠的存在：以化合态存cún 在。

（3）钠的保存：保bǎo 存在煤油或石蜡中。

（4）钠(nà)在空气中的{拼音：de}变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶）→Na2CO3（风化），最{练：zuì}终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气（繁：氣）中的现象：银白色的钠很快变暗（生成（练：chéng）Na2O），跟着变成白色固体#28NaOH#29，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

17、钠（繁体：鈉）与O2反应

常温下：4Na O2＝2Na2O （新切{练：qiè}开的钠放在空气中容易变暗）

加热时(shí)：2Na O2＝＝Na2O2（钠先熔化后【练：hòu】燃烧，发（繁：發）出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

Na2O2中氧元素为【wèi】－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2是呼吸面具、潜水{读：shuǐ}艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

18、钠与H2O反fǎn 应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配(读：pèi)平）

实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反[pinyin：fǎn]应剧烈；

熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇[pinyin：yù]酚酞变红”。

19、钠与盐溶[pinyin：róng]液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠【pinyin：nà】与H2O反应生（shēng）成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式{pinyin：shì}：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4

总的方程式shì ：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生【拼音：shēng】成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反【fǎn】应时，先与水反应生【pinyin：shēng】成相应的碱，碱（繁体：鹼）再和盐溶液反应

20、钠与酸反应（繁体：應）：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈(拼音：liè)）

离子《读：zi》方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

21、铝 Al的特质（繁：質）

（1）单质铝的物理性质：银白色金属（繁体：屬）、密度小（属轻金{pinyin：jīn}属）、硬度《dù》小、熔沸点低。

（2）单质铝的{读：de}化学性质

22、铝与O2反应《繁：應》：

常温下铝能与O2反应生（练：shēng）成{读：chéng}致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反（pinyin：fǎn）应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

23、常温下Al既能与强酸反应，又（读：yòu）能与强碱溶液反应（繁体：應），均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反(拼音：fǎn)应：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu

（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）

注意：铝制餐具不能用来长时间存《pinyin：cún》放酸性、碱性和咸的食品。

24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的《练：de》氧化物）叫做铝热反应

Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物《练：wù》叫做铝《繁：鋁》热剂。利用铝热反应焊接钢轨（繁体：軌）。

25、铁的【pinyin：de】特质

（1）单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生（读：shēng）锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿（繁：溼）的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分（拼音：fēn）是Fe2O3）。

26、铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象【拼音：xiàng】：剧烈燃[pinyin：rán]烧，火星四射，生成黑色的固体《繁体：體》）

27、与非氧化性酸反应[繁体：應]：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝[练：xiāo]酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

28、与【pinyin：yǔ】盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

29、与世界杯（繁体：與）水蒸气反应：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2

30、氧[yǎng]化物

（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可（pinyin：kě）用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器[qì]等。

Al2O3是两性氧[读：yǎng]化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）

Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

（2）铁的(拼音：de)氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强(繁体：強)酸反应生成盐和水。

FeO＋2HCl =FeCl2 H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

31、氢氧《拼音：yǎng》化物

（1）氢氧化铝(拼音：lǚ) Al#28OH#293

①Al#28OH#293是两（繁体：兩）性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

②Al#28OH#293受热易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱[繁：鹼]受《pinyin：shòu》热均会分解）

③Al#28OH#293的制备：实验室用可溶性铝盐和氨（读：ān）水反应来制备Al#28OH#293

Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4

（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）

因[拼音：yīn]为强碱{繁体：鹼}#28如NaOH#29易与Al#28OH#293反应，所以实验室不用强碱制备Al#28OH#293，而用氨（拼音：ān）水。

（2）铁的氢氧化[读：huà]物：氢氧化亚(繁体：亞)铁Fe#28OH#292（白色）和氢氧化铁Fe#28OH#293（红褐色）

①都能与酸反《练：fǎn》应生成盐和水：

Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe#28OH#293 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）

②Fe#28OH#292可以被空气中[练：zhōng]的氧气氧化成Fe#28OH#293

4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象：白(bái)色沉淀→灰绿色→红褐色）

③Fe#28OH#293受热易分解(jiě)生成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O

（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性（练：xìng），具有碱【繁：鹼】的通性。

32、盐(繁：鹽)

（1）铁盐（铁为 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的性质《繁体：質》：

①铁盐（铁为 3价）具jù 有yǒu 氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐（繁：鹽）：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价态归《繁：歸》中规律#29

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印（拼音：yìn）刷电路(读：lù)板的反应原理《lǐ》）

亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧{yǎng}化剂（如（练：rú）氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）

②Fe3＋离子[拼音：zi]的检验：

a.溶液呈黄《繁体：黃》色；

b.加入KSCN#28硫氰化钾【jiǎ】#29溶液变红色；

c.加入NaOH溶液反应生成红褐色沉{读：chén}淀[Fe#28OH#293]。

Fe2 离子的检{pinyin：jiǎn}验：

a.溶液呈浅(繁体：淺)绿色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入[读：rù]氯水，溶液变红色；

c.加入NaOH溶液{读：yè}反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后《繁：後》变成【练：chéng】红褐色沉淀。

（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性（拼音：xìng）质比较

33、焰色反【pinyin：fǎn】应

（1）定义：金属或它们的化(读：huà)合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后（繁体：後）灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察《chá》颜色。

（3）重要元素的焰色：钠《繁：鈉》元素黄(繁体：黃)色、 钾元素紫色（透过蓝色的(读：de)钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

焰色反应属物【pinyin：wù】理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只(繁：祇)有（练：yǒu）少数金属元素有焰色反应。

34、硅及其化合物《读：wù》 Si

硅元素在地(拼音：dì)壳中的含量排第二，在自然{pinyin：rán}界《读：jiè》中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期（练：qī）第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去[qù]电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

35、单质硅guī （Si）：

（1）物理性质【练：zhì】：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

（2）化【读：huà】学性质：

①常温(繁体：溫)下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

②在高温条件下，单质硅能与O2和(拼音：hé)Cl2等非金属单质反应。

（3）用途[tú]：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅（pinyin：guī）。

SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑

Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4

SiCl4＋2H2＝Si#28纯（繁体：純）#29＋4HCl

36、二氧化《拼音：huà》硅（SiO2）：

（1）SiO2的空间结构【练：gòu】：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存(读：cún)在单个SiO2分子。

（2）物理性质：熔点高，硬{练：yìng}度大，不溶于水。

（3）化学性【练：xìng】质：SiO2常温下化学性xìng 质很不活泼，不与水、酸反(拼音：fǎn)应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用《练：yòng》带磨口玻璃塞试（繁：試）剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此《cǐ》反应，氢氟酸能雕刻[拼音：kè]玻璃；氢氟酸【练：suān】不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高gāo 温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3

（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶（拼音：jīng）镜片{练：piàn}、石英钟、仪器轴承、玻璃和（读：hé）建筑材料等。

37、硅(pinyin：guī)酸（H2SiO3）：

（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸【读：xī】附水分能力强。

（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直(练：zhí)接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制(繁体：製)弱酸[繁体：痠]原理）

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证明[拼音：míng]酸性：H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：硅胶[繁体：膠]作干燥剂、催化剂的载体。

38、硅酸盐(繁体：鹽)

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种【繁体：種】类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种(繁：種)无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉{chén}淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷（练：cí）、水泥。

硅酸盐由于(繁：於)组成比较复杂(繁体：雜)，常用氧化物的形式表示：活huó 泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅{读：guī}酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅【拼音：guī】酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2

高《练：gāo》岭石：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O

正长石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成(pinyin：chéng)K2O·Al2O3·6SiO2

氯【lǜ】及其化合物

39、氯（pinyin：lǜ）原子结构示意图为： 氯元素位于元素周[繁：週]期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离【繁：離】态的氯，氯只以化《练：huà》合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

40、氯{拼音：lǜ}气（Cl2）：

（1）物理性质：黄绿色有【练：yǒu】刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化（练：huà）成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容{读：róng}易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及《读：jí》碱反应。

①与金属反应（将（繁体：將）金属氧化成最高正价）

Na＋Cl2===点燃（拼音：rán）2NaCl

Cu＋Cl2===点燃CuCl2

2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成【chéng】FeCl2。）

（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁《繁体：鐵》跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性{练：xìng}强于盐酸，是强氧化剂。）

②与(繁：與)非金属反应

Cl2＋H2 ===点燃(读：rán) 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火【读：huǒ】焰）

将H2和Cl2混合后(拼音：hòu)在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加(读：jiā)。

③Cl2与[繁体：與]水反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

离子方(练：fāng)程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

将氯[读：lǜ]气溶于水得（pinyin：dé）到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少量，水微弱电离出来的#29。

氯水的性(xìng)质取决于其组成的微粒：

（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的（de）氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质(繁：質)反应。

（2）漂白、消毒性【读：xìng】：氯水中的Cl2和HClO均有强{pinyin：qiáng}氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸性(pinyin：xìng)：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还(繁：還)可与NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：HClO不(pinyin：bù)稳定光照易分解。，因此久置氯水#28浅黄绿色#29会(繁体：會)变成稀盐酸#28无色#29失去漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来【lái】水也用氯水杀菌消毒，所以(yǐ)用（拼音：yòng）自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应(繁：應)：

与NaOH反（拼音：fǎn）应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）

与(繁体：與)Ca#28OH#292溶液反应：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主{pinyin：zhǔ}要成分为wèi Ca#28ClO#292和CaCl2，有效成分为Ca#28ClO#292。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生[练：shēng]成《拼音：chéng》的HClO具有漂白性；同样[拼音：yàng]，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；

干燥《练：zào》的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气（繁体：氣）发[fā]生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

漂白粉久置空气[繁：氣]会失效（涉《练：shè》及两（繁体：兩）个反应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会(拼音：huì)结块，久置空气中《pinyin：zhōng》的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气《繁：氣》体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些{pinyin：xiē}有机物的原料等。

41、Cl－的[练：de]检验：

原理：根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的de AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法：先加稀硝酸酸（繁体：痠）化溶液（排除CO32－干扰）再《pinyin：zài》滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成{pinyin：chéng}，则说明有Cl－存在。

硫及其化合物（拼音：wù）

42、硫元素的【de】存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成《读：chéng》呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

43、硫单质(繁体：質)：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体(tǐ)，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃[读：rán]淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

44、二【拼音：èr】氧化硫（SO2）

（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密{mì}度比[读：bǐ]空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S O2 ===点燃（读：rán） SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中（练：zhōng）强酸）此反应为可逆反{练：fǎn}应。

可逆反应(繁：應)定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关《繁体：關》键词：相同条件下[xià]）

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与[繁体：與]碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液[读：yè]反应：

SO2#28少量liàng #29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

SO2#28过量（读：liàng）#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

b、与Ca#28OH#292溶液反应yīng ：

SO2#28少[拼音：shǎo]量#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白色#29＋H2O

2SO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可溶（读：róng）#29

对比CO2与碱反(fǎn)应：

CO2#28少量(练：liàng)#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白色#29 H2O

2CO2#28过[繁体：過]量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可溶#29

将SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中《练：zhōng》先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧(读：yǎng)化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的（读：de）气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高[读：gāo]锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制[繁体：製]氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化《练：huà》二钒）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气[繁体：氣]体混合（繁体：閤）后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO2的{pinyin：de}弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢(huī)复原{读：yuán}来的颜色。用此[cǐ]可以检验SO2的存在。

⑥SO2的{拼音：de}用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

45、硫酸(繁体：痠)（H2SO4）

（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要{拼音：yào}规范操作：注酸[suān]入水且不(pinyin：bù)断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）浓硫酸三大性质(繁体：質)：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水[shuǐ]性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作[练：zuò]干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原(pinyin：yuán)子个[繁：個]数比2︰1脱水，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现(繁：現)了强氧(yǎng)化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

a. 与大多数金属反《pinyin：fǎn》应（如铜）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（此反应浓硫酸表现(繁：現)出酸性和强氧化性 ）

b. 与非金属反应（如C反应）：2H2SO4#28浓《繁体：濃》#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

（此反应浓硫酸表现出强氧[pinyin：yǎng]化性 ）

注意yì ：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化【pinyin：huà】性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层[繁体：層]致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）硫酸的用途：干[gàn]燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

氮（读：dàn）及其化合物

46、氮的氧化物：NO2和【hé】NO

N2＋O2 ========高温或放电 2NO，生{shēng}成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使（拼音：shǐ）人中毒（与(繁体：與)CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

二氧[读：yǎng]化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相【拼音：xiāng】同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水{pinyin：shuǐ}，并与水反应：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既[jì]是氧化剂又是（读：shì）还原剂。以上三个反应《繁体：應》是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

47、硝酸《繁体：痠》（HNO3）：

（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油(拼音：yóu)状液【练：yè】体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓[繁：濃]硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常[练：cháng]浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

①Cu＋4HNO3#28浓（繁体：濃）#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O

世界杯②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O

反应①还原(读：yuán)剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之[读：zhī]比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发[繁：發]生钝化，（说成不反应是不（拼音：bù）妥的），加热时能发生反应：

当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液【练：yè】中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使（练：shǐ）得在酸性条(繁体：條)件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）

48、氨气（NH3）

（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解(读：jiě)700体积的氨气《繁：氣》（可做红色喷泉（读：quán）实验）。浓氨水易挥发出氨气。

（2）氨气的化学xué 性质：

a. 溶于水溶液呈弱【ruò】碱性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一种【繁体：種】弱碱，很不稳定，受热会分解：

氨气或液氨溶于[繁体：於]水得氨水，氨{拼音：ān}水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中（练：zhōng）的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极少{读：shǎo}量，水微弱电离出来#29。

b. 氨气可以与（繁体：與）酸反应生成盐：

①NH3＋HCl＝NH4Cl

②NH3＋HNO3＝NH4NO3

③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4

因NH3溶于水呈碱（繁：鹼）性，所以可以(拼音：yǐ)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性xìng ，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

（3）氨气（繁体：氣）的实验室制法：

①原理：铵盐与[繁体：與]碱共热产生氨气

②装置特点：固＋固气体，与制O2相[读：xiāng]同。

③收[拼音：shōu]集：向下排空气法。

④验《繁体：驗》满：

a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试[繁体：試]纸变蓝的气体）

b. 蘸浓盐酸的玻璃棒#28产生白烟《繁：煙》#29

⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥《读：zào》。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所(读：suǒ)以NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的（de）对流，方便收集氨气；二是吸收多余的氨气，防（pinyin：fáng）止污染空气。

（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过(繁：過)程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制[繁：製]冷剂。

49、铵盐《繁体：鹽》

铵盐均易溶于水，且都为白色晶体（很多化肥都是（练：shì）铵盐）。

（1）受热易【读：yì】分解，放出氨气：

（2）干燥的【pinyin：de】铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨{pinyin：ān}气，利用这个《繁体：個》性质可以制备氨气：

（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该《繁体：該》物{拼音：wù}质（繁：質）会有NH4＋。

高中化学必(练：bì)修二

50、原子{zi}核外电子的排布规律：

①电子总是尽先【读：xiān】排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最（zuì）多容纳的电子数是2n2；

③最外{练：wài}层电子数不超过8个（K层为最外层不超过[繁体：過]2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不[读：bù]超过32个。

51、同周期元素性质递变（繁体：變）规律

第ⅠA族碱金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位(pinyin：wèi)于周期表左下方{练：fāng}）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br IAt（F是[读：shì]非[fēi]金属性最强的元素，位于周期表右上方）

52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法[pinyin：fǎ]：

（1）金属性强（弱【pinyin：ruò】）——①单(拼音：dān)质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换（繁：換）反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的[练：de]氢化物稳{繁：穩}定（不稳定）；③最高价氧化物的(读：de)水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

同周期比较《繁体：較》：

比较粒子#28包括（练：kuò）原子、离子#29半径的方法：

（1）先比较电子层数，电子层数多的半径【练：jìng】大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反（拼音：fǎn）而小。

53、离子键与共价键的比[pinyin：bǐ]较

离子化合物：由离子键构成的化合物【pinyin：wù】叫做离子化合物。（一定有离子键，可kě 能有共价键）

共价化合物：原子(读：zi)间通过共用电子对形成分子的化合{pinyin：hé}物叫做共价化合物。（只有共价【jià】键）

54、电子式《练：shì》：

用电（繁体：電）子式表示离子键《繁体：鍵》形成的物质的结构与表示共价键形成chéng 的物质的结构的不同点：

（1）电荷：用电子式表示离【繁体：離】子键形成的物质的结构需标出阳离《繁：離》子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中【pinyin：zhōng】的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中（pinyin：zhōng）不能用方括号。

55、常见的放热【练：rè】反应

①所{suǒ}有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应[繁：應]。

③金属与酸反应制取qǔ 氢气。

④大多数化合反应（特殊：是吸热反[fǎn]应）。

56、常见的吸热反[读：fǎn]应：

① 以C、H2、CO为还原剂《繁体：劑》的氧化还原反应如：

②铵盐和碱的[拼音：de]反应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

② 大多数(繁：數)分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

57、能源的《pinyin：de》分类：

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需（练：xū）要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试（繁：試）举例说明《míng》。

点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热《繁：熱》反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与(繁体：與)NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

58、化学[繁：學]能转化为电能的方式：

59、原电池的电极{练：jí}名称

负极：

较活泼的金属作负极，负极发[fā]生氧化反应

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子《读：zi》

负极现象(xiàng)：负极溶解，负极质量减少

正（拼音：zhèng）极：

较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反《读：fǎn》应

电极反应【练：yīng】式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正[读：zhèng]极质量增加

60、原电池正负（繁体：負）极的判断方法：

①依据原电池两【pinyin：liǎng】极的材料：

较活泼的金[拼音：jīn]属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作(pinyin：zuò)正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极（读：jí）流向负极；电[拼音：diàn]子则由负极经外电路流向原（拼音：yuán）电池的正极。

③根开云体育据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正{zhèng}极，阴离子流向原电池负极。

④根据《繁：據》原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通(读：tōng)常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得{练：dé}电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

61、原电池电极反应的{pinyin：de}书写方法：

原yuán 电（读：diàn）池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因[拼音：yīn]此书写电极反应的方法归纳如下：

写出总反{练：fǎn}应方程式；

把总反应根据电子得失情《练：qíng》况，分成氧化反应、还原反应；

氧化反应在负极发生《pinyin：shēng》，还原反应在正极发生[练：shēng]，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

原电池的总反应式一般把正zhèng 极和负极反应式相加而得。

62、原电池的de 应用：

①加快《拼音：kuài》化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金(jīn)属活动性强弱。

④ 设计原电（繁：電）池。

⑤ 金属的腐蚀（读：shí）。

63、化huà 学电源基本类型：

①干电池：活huó 泼金属作负极，被(bèi)腐蚀{练：shí}或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池(pinyin：chí)：两《繁：兩》极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅[qiān]蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为（繁：爲）惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反(拼音：fǎn)应，如H2、CH4燃料[liào]电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

64、影响化学反应速（练：sù）率的因素：

内因：由参加反应的物质（繁体：質）的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速《pinyin：sù》率

②催《练：cuī》化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶róng 液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强qiáng ，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射shè 线）、固体的表面积（颗粒大(pinyin：dà)小）、反应物的状态（溶剂）、原电[繁体：電]池等也会改变化学反应速率。

65、化学反{pinyin：fǎn}应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下xià ，当一[练：yī]个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的【de】移动受到温度、反应物浓度、压强（繁：強）等因素的(拼音：de)影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下(xià)同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应【练：yīng】物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行【拼音：xíng】的同时，逆反应也在进行。可{拼音：kě}逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质《繁体：質》的量都不可能为0。

66、化学平衡（读：héng）状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的【练：de】对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆《拼音：nì》反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但[pinyin：dàn]不《练：bù》等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各(gè)组分的浓度保持不[bù]变，各组成成分的含量保持一定。

⑥ 变：当条[繁体：條]件变化时，原平（píng）衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

67、判断化学平衡状态的【pinyin：de】标志：

①VA（正[读：zhèng]方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同(tóng)一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百【pinyin：bǎi】分含量不变

③借助颜色不变判《拼音：pàn》断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体(繁：體)的总物质的量不相等的反应适用【pinyin：yòng】，即如对(拼音：duì)于反应：

68、甲烷、乙烯和（读：hé）苯的性质比较：

69、同系物、同分fēn 异构体、同素异形体、同位素比较。

70、烷烃的[pinyin：de]命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用（练：yòng）甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数【pinyin：shù】字（读：zì）表示。

区[繁：區]别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁dīng 烷，异丁烷；正戊烷，异戊【wù】烷，新戊烷。

（2）系{繁：係}统命名法：

①命名步[拼音：bù]骤：

找主链－最长的碳链#28确定母体[繁：體]名称#29；

编号－靠近支链《繁：鏈》（小、多）的一端；

写名称－先简后【练：hòu】繁，相同基请合并

②名称组成：取代基位置－取代基名称(繁体：稱)母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉（繁：漢）字数字表示相同取代基的个数

71、比直播吧较同《繁体：衕》类烃的沸点:

（1）一看：碳原子数多沸点(diǎn)高。

（2）碳原子zi 数相【拼音：xiāng】同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为(繁体：爲)气体。

72、乙醇、乙醛[quán]和乙酸的性质比较

73、基本营《繁：營》养物质

食物中的营养物质包bāo 括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植【拼音：zhí】物性食物中【练：zhōng】的基本营养物质。

74、金属的存在：除了金、铂等少数shù 金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于[繁：於]自然界。

75、金属冶炼的一般步骤[拼音：zhòu]：

（1）矿石的（拼音：de）富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理[lǐ]，在一定条件{拼音：jiàn}下，用还原剂把金属(繁体：屬)从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采[繁：採]用一定的方法，提炼纯金属。

76、金属冶炼的方fāng 法

77、海水资《繁体：資》源的开发利用

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把《练：bǎ》水加热到【拼音：dào】水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

78、海{读：hǎi}水提溴

有关反应方程式shì ：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl

②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

79、海(拼音：hǎi)带提碘

海带中的碘元【pinyin：yuán】素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法（拼音：fǎ）：

（1）用剪刀剪碎{练：suì}海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

（2）灼烧海带至完全生成灰，停止加热[rè]，冷却。

（3）将（繁体：將）海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴[读：dī]淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入[练：rù]淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

80、煤的组成：煤是由有机物[读：wù]和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含(pinyin：hán)有少【pinyin：shǎo】量的氢、氧、氮、硫等元素。

81、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气(繁：氣)化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加{读：jiā}强使其【pinyin：qí】分解的过程，也叫煤(pinyin：méi)的焦化。

煤[pinyin：méi]干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中[读：zhōng]的有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体[繁体：體]燃料的过程。

82、石油的组成：石油主要是多种{繁：種}烷烃、环烷烃和芳香烃多（拼音：duō）种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

83、石油的加【拼音：jiā】工：石油的分馏、催化裂化、裂解。

84、环境污染(rǎn)

（1）大气（繁：氣）污染

大气(繁体：氣)污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和《读：hé》SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢(繁：氫)化合物，以及氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技【练：jì】术；加强(qiáng)大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染《练：rǎn》

水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐《繁：鹽》等无机物（pinyin：wù），耗氧物质，石油和《pinyin：hé》难降解的有机物，洗涤剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排[读：pái]放。

（3）土壤污{练：wū}染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控【pinyin：kòng】制、减少污染源的排放。

85、环境污染的【拼音：de】热点问题：

（1）形成酸suān 雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟fú 利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）导致全球变暖、产生“温室效《练：xiào》应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因【读：yīn】是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化huà 合物。

（5）“白色污染《pinyin：rǎn》”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮(拼音：cháo)的原因：工【gōng】农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成《练：chéng》水体富营养化的重要原因之一。）

考试中经常用到的规[繁体：規]律

86、在解计算题中常用[yòng]到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归（繁体：歸）一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原【pinyin：yuán】子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

87、晶体的熔点：原子晶体{pinyin：tǐ}

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