初一化学知识重点[diǎn]知识点总结初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、澳门金沙电离方程式（拼音：shì）

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-

　　二《练：èr》、物质的俗称和主要成分

　　生《shēng》石灰——CaO

　　熟石灰、消xiāo 石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理[拼音：lǐ]石——CaCO3

　　食盐的主《pinyin：zhǔ》要成分——NaCl

　　纯碱[繁体：鹼]、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠（繁体：鈉）——NaOH

　　胆矾（繁体：礬）、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶《读：jīng》体——Na2CO3.10H2O

澳门伦敦人　　氨（读：ān）水——NH3.H2O

　　三、金属活动性(练：xìng)

　　1、金《练：jīn》属活动性顺(繁体：順)序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性(拼音：xìng)顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中{读：zhōng}就越容易失《读：shī》电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金[拼音：jīn]属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢{练：qīng}前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面[繁体：麪]的金属从它们的盐溶液中置换出来[拼音：lái]（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶[读：róng]解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出(繁体：齣)括号中的字，是不是一个较好记《繁：記》忆的顺（繁体：順）口溜？）

钾（盐亚博体育）、钠（盐（繁：鹽））、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫《练：liú》酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶[亚博体育读：róng]钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有[拼音：yǒu]（氢氧化《拼音：huà》）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯《pinyin：lǜ》化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧(拼音：yǎng)化铜、氢氧化《练：huà》铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实{练：shí}验室制二氧yǎng 化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在《读：zài》溶液中除{读：chú}去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气(繁体：氣)体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶【拼音：róng】液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性{xìng}碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反{pinyin：fǎn}应

　　（3）K澳门新葡京NO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复[fù]分解反应的反应物

六、溶液的酸（繁体：痠）碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性【读：xìng】紫色的石{shí}蕊试液遇酸{练：suān}性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱（繁体：鹼）与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶【读：róng】液显{练：xiǎn}碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度《pinyin：dù》pH