溶液的导电性与什么有关？1.离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数，离子电荷越高，导电能力越强.3.电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.
溶液的导电性与什么有关？
1.离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离澳门新葡京子所带的(pinyin：de)电荷数，离子电荷越高，导电能力越强.
3.电解质强弱，相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶澳门威尼斯人液{pinyin：yè}的温度，温度越高，导电能力越强.
5.电解质的类型，相同条件下，电解质的类型不同澳门新葡京，导【dǎo】电能力也不同.例如，相同温度下，同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同，溶液的导电能力弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中离子浓度很小，导电能力也很弱的.
溶液导电性都与什么有关？
溶液的导电性首先和离子浓度有关，在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。在大学的物理化学中，离子的迁移速率和离子本身的电荷、半径、水合半径有关，同时还和外加电场的电位梯度有关。最终电解质溶液导电率是浓度和离子本身两个因素的总和作用所以说在高中化学中，我们一般比较的都是同种物质的不同浓度的溶液，不会比较不同种物质的溶液的导电性与什么有关？
电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO₃虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱分析导电能力的变化时，应该抓住离子澳门金沙浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性（读：xìng）还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。 电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液
溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或《拼音：huò直播吧》熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。 强电解质： 强酸：HCl、HBr、HI、H₂SO₄、HNO₃、HClO₃、HClO₄等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等； 绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH₄)₂SO₄、Fe(NO₃)₃等。 弱电解质： 弱酸：HF、HClO、H₂S、H₂SO₃、H₃PO₄、H₂CO₃等； 弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂等； 少数盐：HgCl₂、醋酸铅等； 水(极弱的电解质)
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