想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来
想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？
1、混合物的分离①过滤：固【读：gù】体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液【pinyin：yè】体分离。
③蒸馏：沸（拼音：fèi）点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不(练：bù)相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混（读：hùn）合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液yè 中提取出来。
2、粗盐[繁体：鹽]的提纯
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质《繁：質》
（2）步骤(繁体：驟)：
①将（繁：將）粗盐溶解后过滤；
②在过(繁：過)滤后得到粗盐溶液中加过量(pinyin：liàng)试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；
③得到滤[繁：濾]液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；
④蒸发、结晶得{读：dé}到精盐。
加试剂顺序《xù》关键：
Na2CO3在{pinyin：zài}BaCl2之后；
盐酸（繁：痠）放最后。
(3) 蒸馏装置注意[练：yì]事项：
①加热烧瓶要垫(拼音：diàn)上石棉网；
②温度计的水银球应(繁体：應)位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的《读：de》是防止暴沸；
④冷凝《拼音：níng》水由下口进，上口出。
(4) 从碘水{pinyin：shuǐ}中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被(pinyin：bèi)萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；
②萃取剂与原溶液溶（róng）剂互不相溶
③萃取剂不(读：bù)能与被萃取的物质反应。
3、离子《拼音：zi》的检验：
①SO42－：先《读：xiān》加稀盐酸，再加《pinyin：jiā》BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含{hán}有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶[拼音：róng]液，如有白色沉淀生(拼音：shēng)成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检《繁：檢》验）先加BaCl2溶(pinyin：róng)液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气（繁体：氣）体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个（繁体：個）新的化学符号及关系
5、分散系《繁体：係》
（1）分散系（繁体：係）组成：分散剂和分散质，按照分散质和分《读：fēn》散剂《繁：劑》所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当（繁体：當）分散剂为液体时[繁体：時]，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液[yè]、胶体、浊液。
6、胶体（读：tǐ）：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体《繁体：體》、Al(OH)3胶（繁体：膠）体、血（练：xuè）液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特[练：tè]性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系（繁：係）常用方法丁达尔效应[繁体：應]。
胶体与其他分散系的本质区《繁：區》别是分散质粒子大小。
（3）Fe(OH)3胶体[繁体：體]的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红{繁：紅}褐色，停止加热(繁体：熱)，得Fe(OH)3胶体。
7、电解质和非电解《读：jiě》质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合{pinyin：hé}物。
非电解《pinyin：jiě》质：在水溶液中和熔融{拼音：róng}状态下都不《读：bù》能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）
8、电解质和非电解质相关性（拼音：xìng）质
（1）电解质和非(练：fēi)电解质都是化合物，单质和混合物【练：wù】既不是电解质也不是非(练：fēi)电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(繁体：痠)(混合物)电解质溶液）。
（3）能导电的【de】物质不一定是电解质。能导{pinyin：dǎo}电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶（练：róng）液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不[pinyin：bù]导电，液态酸【pinyin：suān】(如：液态HCl)不导电。
溶液能够导电的原因：有能够自由移动的{读：de}离子。
电离方程式：要注《繁：註》意配平，原子个数守恒，电[繁：電]荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
9、离子反应《繁体：應》：
（1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生《读：shēng》成气体、水。
（2）离子方程式的书写：（写、拆、删(繁体：刪)、查）
①写：写出正确的化学方程式《练：shì》。（要注意配平。）
②拆：把易溶的强电解质(繁体：質)（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保bǎo 留化学式。
③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存《拼音：cún》在形式不变的离子）。
④查(练：chá)：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
10、常见(繁：見)易溶的强电解质有：
三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄{练：chéng}清石[拼音：shí]灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性(拼音：xìng)盐
11、离子方程式正误判断《繁体：斷》：（看几看）
①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物【拼音：wù】对不对)。
②看是【pinyin：shì】否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数（读：shù）守恒）。
④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用（pinyin：yòng）恰当。
12、离子共存问（繁体：問）题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子[pinyin：zi]不能大量共存。
生成《chéng》沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量《练：liàng》共存。
生成H2O：①H＋和[pinyin：hé]OH－生成H2O。②酸式酸根（读：gēn）离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共[拼音：gòng]存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）审（繁体：審）题时澳门银河应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存《读：cún》在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有（练：yǒu）色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶（róng）液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶{拼音：róng}液(或pH＞7)中隐含有OH－。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共《pinyin：gòng》存”。
13、氧化还原【练：yuán】反应
（1）氧化还《繁：還》原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
（2）氧化还原反应的特征：有元素化【练：huà】合价升降。
（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
（4）氧化还原反应相关概gài 念：
还原(pinyin：yuán)剂（具有还原性）：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化（读：huà）反应)→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性(pinyin：xìng)）：得(得电子(zi))→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物《拼音：wù》。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原【pinyin：yuán】反应中的氧化剂、还原剂、氧化{读：huà}产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。
14、氧化性、还原性强（读：qiáng）弱的判断
（1）根据{练：jù}氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧{拼音：yǎng}化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物(pinyin：wù)
15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降{读：jiàng}低，即要使它被《拼音：bèi》还原，要加入还原剂【练：jì】才能实现；
16、钠 Na的de 特质
（1）单[繁体：單]质钠的物理性质：钠质【pinyin：zhì】软、银白色、熔[pinyin：róng]点低、密度比水的小但比煤油的大。
（2）钠的存在：以化合态《繁：態》存在。
（3）钠的保存：保存在煤油【练：yóu】或石蜡中。
（4）钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶（练：jīng））→Na2CO3（风化《huà》），最终得到是一种白[pinyin：bái]色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变【biàn】暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最[练：zuì]终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
17、钠与O2反【拼音：fǎn】应
常温下：4Na O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容（拼音：róng）易变暗）
加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠(繁：鈉)先熔化后燃烧，发（繁：發）出黄色火焰，生成{pinyin：chéng}淡黄色固体Na2O2。）
Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有[读：yǒu]还原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有《yǒu》强氧化性能漂白。
18、钠{练：nà}与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配【读：pèi】平）
实验（繁体：驗）现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；
熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚(pinyin：fēn)酞变红”。
19、钠《繁：鈉》与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该(繁体：該)先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再(zài)和CuSO4溶（róng）液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总《繁：總》的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
实验现象：有蓝色沉（chén）淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与(繁：與)水反应生成相应的{pinyin：de}碱，碱再和盐溶液反应
20、钠与酸反应（繁体：應）：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反{练：fǎn}应剧烈）
离(繁：離)子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
21、铝 Al的特质(zhì)
（1）单《繁体：單》质（繁：質）铝的物理性质：银白色金属（繁体：屬）、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
（2）单质铝的化学[繁体：學]性质
22、铝《繁体：鋁》与O2反应：
常温下铝能与O2反应生成致密氧yǎng 化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成{pinyin：chéng}氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
23、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也(拼音：yě)能与不活泼的金属盐(拼音：yán)溶液反应：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）
注意：铝《繁：鋁》制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
24、铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化(练：huà)物）叫做铝热反应
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的【pinyin：de】混合物叫做铝热剂。利用铝热反《读：fǎn》应焊接钢{pinyin：gāng}轨。
25、铁的特质[繁体：質]
（1）单质铁的物理性质：铁片（读：piàn）是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在【拼音：zài】潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈《繁体：鏽》的主要成分是Fe2O3）。
26、铁(繁：鐵)与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧《繁：劇》烈燃烧，火星四射，生成黑色的[pinyin：de]固体）
27、与（繁：與）非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢（繁体：氫）气放出。
28、与盐溶液{练：yè}反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
29、与水蒸气反应[繁：應]：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
30、氧化物【读：wù】
（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种白【练：bái】色难(繁体：難)溶物，其(练：qí)熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应【练：yīng】，又能与强碱反应：
Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）
Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
（2）铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸(拼音：suān)反应生成盐和水（练：shuǐ）。
FeO＋2HCl =FeCl2 H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
31、氢氧化（拼音：huà）物
（1）氢氧化[huà]铝 Al(OH)3
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下《xià》它既能与强酸，又能与强碱反应：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
②Al(OH)3受{练：shòu}热易[拼音：yì]分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均《pinyin：jūn》会分解）
③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来【练：lái】制备Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因yīn 为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室【拼音：shì】不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。
（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚《繁：亞》铁Fe(OH)2（白色）和氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
①都dōu 能与酸反应生成盐和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe(OH)3 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成[读：chéng]Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（现象：白色沉淀→灰绿【繁：綠】色→红褐色）
③Fe(OH)3受热易分解生【shēng】成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
（3）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱【繁体：鹼】、苛性钠，易(pinyin：yì)潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
32、盐《繁：鹽》
（1）铁盐（铁为 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的(读：de)性质：
①铁盐（铁为 3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁(tiě)、铜等）还原成亚铁（繁体：鐵）盐：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）(价态归中规(guī)律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电路板的反(读：fǎn)应原《读：yuán》理）
亚铁盐（铁为 2价）具有还原性，能被氧化剂《繁体：劑》（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁【tiě】盐：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）
②Fe3＋离子的检[繁体：檢]验：
a.溶《读：róng》液呈黄色；
b.加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红《繁体：紅》色；
c.加入NaOH溶液反应yīng 生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。
Fe2 离子【读：zi】的检验：
a.溶液(拼音：yè)呈浅绿色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶【拼音：róng】液变红色；
c.加入《练：rù》NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成chéng 灰绿色沉淀，最后变成红【繁：紅】褐色沉淀。
（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的de 性质比较
33、焰(yàn)色反应
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性[xìng]质。
（2）操作步骤《繁体：驟》：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化【读：huà】合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧[繁体：燒]，观察颜色。
（3）重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝（繁体：藍）色的钴玻（bō）璃观察，以排除钠的《de》焰色的干扰）
焰色反应《繁体：應》属物理变化。与元素存【pinyin：cún】在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有[拼音：yǒu]少数金属元素有焰色反应。
34、硅及其化huà 合物 Si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离《繁体：離》态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化[读：huà]硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形[练：xíng]成四价的化[读：huà]合物。
35、单质硅【练：guī】（Si）：
（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大dà 。
（2）化学性《读：xìng》质：
①常温《繁：溫》下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反[读：fǎn]应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及【拼音：jí】半导体材料等。
（4）硅的制备【bèi】：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(纯《繁体：純》)＋4HCl
36、二氧化huà 硅（SiO2）：
（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不【pinyin：bù】存在单个SiO2分子（pinyin：zi）。
（2）物理性质：熔点高，硬【练：yìng】度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化《读：huà》学性质（繁体：質）很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件（pinyin：jiàn）下可以与碱性氧化物反应：
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠（繁：鈉）具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂(繁体：劑)瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂【jì】瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性【pinyin：xìng】]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕（繁体：鵰）刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应[拼音：yīng]：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器{pinyin：qì}轴承、玻璃和建筑材【pinyin：cái】料等。
37、硅酸(繁：痠)（H2SiO3）：
（1）物(wù)理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水（shuǐ），故不能直接由SiO2溶于水制得【读：dé】，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此[pinyin：cǐ]方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用《yòng》途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
38、硅(guī)酸盐
硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的(pinyin：de)总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶《róng》液俗称水玻璃[pinyin：lí]，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉《拼音：chén》淀生成）
传统{繁体：統}硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式shì 表示：活泼金属（繁体：屬）氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则《繁：則》：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅酸钠【nà】：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅[pinyin：guī]酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2
高【练：gāo】岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正长石【拼音：shí】：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2
氯及其化(拼音：huà)合物
39、氯原子结构示意图为： 氯元素位于元素周期表中第三{pinyin：sān}周期第ⅦA族，氯【pinyin：lǜ】原子最外电子层上有7个电子，在《练：zài》化学反应中很容易得到1个电子形成
Cl－，化学性质活泼，在自然界中没【练：méi】游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐（繁体：鹽））。
40、氯[拼音：lǜ]气（Cl2）：
（1）物理性《拼音：xìng》质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水[读：shuǐ]。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活《读：huó》泼(繁：潑)，很容易[练：yì]得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高（gāo）正价）
Na＋Cl2===点（繁体：點）燃2NaCl
Cu＋Cl2===点【diǎn】燃CuCl2
2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气(繁体：氣)与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）
（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁(繁：鐵)跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化[pinyin：huà]性强于盐酸，是强氧化剂。）
②与非《读：fēi》金属反应
Cl2＋H2 ===点燃 2HCl（氢气{pinyin：qì}在氯气中燃烧现象：安静地燃烧[shāo]，发出苍白色火焰）
将H2和Cl2混(读：hùn)合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定(拼音：dìng)要有氧气参加。
③Cl2与水[练：shuǐ]反应
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
离子方(读：fāng)程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
将氯气(繁：氣)溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微（pinyin：wēi）粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微wēi 粒：
（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主(练：zhǔ)要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中(zhōng)的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质[繁：質]反应。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化[pinyin：huà]性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可(pinyin：kě)逆。
（3）酸性：氯水中(读：zhōng)含有《yǒu》HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应【练：yīng】。
（4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成(pinyin：chéng)稀盐酸(无(繁：無)色)失去漂白性。
（5）沉淀反应(繁：應)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用【pinyin：yòng】氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱{繁体：鹼}液反应：
与（繁体：與）NaOH反应：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）
与Ca(OH)2溶液（pinyin：yè）反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反(拼音：fǎn)应用来制漂白粉，漂白粉的主要（yào）成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白【练：bái】性，因为(繁体：爲)氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；
干燥的氯气不bù 能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯（拼音：lǜ）气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。
漂白粉久置空气会失效（涉及两个（读：gè）反应）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，
漂白粉变[繁体：變]质会有CaCO3存在，外观上会结块【kuài】，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒dú 、农药和某些有机物的原料等。
41、Cl－的检验[繁：驗]：
原理：根据Cl－与Ag＋反应生【拼音：shēng】成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法《练：fǎ》：先加稀硝xiāo 酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉【pinyin：chén】淀生成，则说明有Cl－存在。
硫及其化合[繁：閤]物
42、硫元素的存[练：cún]在：硫元素最外层电子数为6个，化(读：huà)学性质较（繁：較）活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
43、硫单质[繁体：質]：
①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体《繁：體》，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中[pinyin：zhōng]蓝紫色）
44、二（练：èr）氧化硫（SO2）
（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易【拼音：yì】溶于水，密度比空气大(dà)，易液化{pinyin：huà}。
（2）SO2的制备：S O2 ===点燃 SO2或[读：huò]Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）化《读：huà》学{练：xué}性质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义（繁体：義）：在相同条件下，正逆方向同时进(繁：進)行的反应。（关键词：相同条件下）
②SO2为酸性氧[拼音：yǎng]化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与《繁：與》NaOH溶液反应：
SO2(少[pinyin：shǎo]量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）
SO2(过量[练：liàng])＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）
b、与【练：yǔ】Ca(OH)2溶液反应：
SO2(少【练：shǎo】量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量[liàng])＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱[繁体：鹼]反应：
CO2(少量《读：liàng》)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色) H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶（pinyin：róng）)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液《练：yè》中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验{pinyin：yàn}现(繁：現)象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强(繁体：強)还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪《pinyin：tuì》色，显示了SO2的强还原《yuán》性（不是SO2的漂白性）。
（催《拼音：cuī》化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混[pinyin：hùn]合后作用于有yǒu 色溶液，漂白效果将大大{pinyin：dà}减弱。）
④SO2的弱氧yǎng 化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使(练：shǐ)品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以{读：yǐ}检验SO2的存在。
⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消{拼音：xiāo}毒、生产硫酸等。
45、硫liú 酸（H2SO4）
（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与[繁：與]水以任意比互溶[读：róng]（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数（繁体：數）为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
（2）浓[nóng]硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水[pinyin：shuǐ]和气体中的水蒸气[繁：氣]，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性：能将有机物【读：wù】（蔗糖、棉花等）以水分子中[练：zhōng]H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强《繁体：強》氧化性(pinyin：xìng)），能与大多数金属反应，也能与非金【pinyin：jīn】属反应。
a. 与大多数金属【pinyin：shǔ】反应（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化(练：huà)性 ）
b. 与非金属反【拼音：fǎn】应（如C反应）：2H2SO4(浓)＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应《繁：應》浓硫酸表现出强氧化性 ）
注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生【读：shēng】钝化。
浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与{pinyin：yǔ}内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓[繁体：濃]硫酸和浓硝酸。
（3）硫酸的用途：干燥剂《繁：劑》、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
氮及其化合[繁：閤]物
46、氮《练：dàn》的氧化物：NO2和NO
N2＋O2 ========高温或放电{练：diàn} 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与{练：yǔ}CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中[zhōng]的污染物。
二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气（繁体：氣）味、有毒、易（读：yì）液化、易yì 溶于水，并与水反应：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以{pinyin：yǐ}上三个反应是“雷雨固【读：gù】氮”、“雷雨发庄稼”的[de]反应。
47、硝(读：xiāo)酸（HNO3）：
（1）硝酸(繁体：痠)物理性(xìng)质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。
（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用）后褪色（浓[繁：濃]硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金《练：jīn》属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生《读：shēng》NO，如：
①Cu＋4HNO3(浓(繁体：濃))＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应①还原《读：yuán》剂与氧化(练：huà)剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下澳门伦敦人，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反【练：fǎn】应：
当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条[繁体：條]件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因(拼音：yīn)发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）
48、氨《练：ān》气（NH3）
（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易{练：yì}液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验(繁：驗)）。浓氨水易挥发出氨气。
（2）氨气的化学（繁：學）性质：
a. 溶于水溶液（拼音：yè）呈弱碱性：
生成的一水合氨NH3·H2O是一种[繁：種]弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水(练：shuǐ)浓度越yuè 大密度越小，计算氨水浓度时，溶质（繁：質）是NH3，而不是NH3·H2O。
氨水shuǐ 中的微(读：wēi)粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋(极少量，水微弱电离出来)。
b. 氨气可{读：kě}以与酸反应生成盐：
①NH3＋HCl＝NH4Cl
②NH3＋HNO3＝NH4NO3
③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸zhàn 有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量{读：liàng}白烟生成，可（读：kě）以证明有NH3存在。
（3）氨气的实验室制(繁体：製)法：
①原理：铵盐《繁体：鹽》与碱共热产生氨气
②装置特点：固＋固气体，与制[拼音：zhì]O2相同。
③收集：向下排【拼音：pái】空气法。
④验《繁体：驗》满：
a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气(qì)体）
b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白(bái)烟)
⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物《wù》）或生【练：shēng】石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流{读：liú}，方便收集氨气；二是吸收（练：shōu）多余的氨气，防止(拼音：zhǐ)污染空气。
（4）氨气的用途：液氨[ān]易【读：yì】挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
49、铵盐
铵盐均易溶于水[shuǐ]，且都为白色晶体（很多化肥都是铵盐）。
（1）受热[rè]易分解，放出氨气：
（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应(繁体：應)生成氨气，利{lì}用这个性质可以制备氨气：
（3）NH4＋的检验[拼音：yàn]：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质(繁：質)会有NH4＋。
高中化学必修二èr
50、原子【拼音：zi】核外电子的排布规律：
①电子总是尽先排布在能量最低的de 电子层里；
②各电(繁体：電)子层最多容纳的电子数是2n2；
③最外(练：wài)层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层【céng】电子数不超过32个。
51、同周期元素性质递变规(拼音：guī)律
第ⅠA族碱【繁：鹼】金属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下（拼音：xià）方）
第ⅦA族zú 卤族元素：F Cl Br IAt（F是非金属性最强《繁：強》的元素，位{pinyin：wèi}于周期表右上方）
52、判断元素金属性和非金属性强弱的方{pinyin：fāng}法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢{练：qīng}气容易（难《繁体：難》）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生{练：shēng}成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反（读：fǎn）应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
同周（繁体：週）期比较：
比【练：bǐ】较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
（1）先比较电子层(繁：層)数，电子层数多的半径大。
（2）电子层数相同时，再比(pinyin：bǐ)较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
53、离（繁体：離）子键与共价键的比较
离子化合物《练：wù》：由离子键构成（练：chéng）的化合物wù 叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合[繁：閤]物《wù》：原子间通过(繁：過)共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
54、电子式《读：shì》：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的[pinyin：de]物质[繁：質]的结构的不同[繁体：衕]点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的【练：de】物质的(读：de)结构不能标电《繁体：電》荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键《繁：鍵》形成的物质中的阴离子[练：zi]需用方括号括起《读：qǐ》来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
55、常见的放热《繁：熱》反应
①所有的燃[练：rán]烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反[fǎn]应。
③金属与酸反应制取氢气[繁：氣]。
④大多数化合反《拼音：fǎn》应（特殊：是吸热反应）。
56、常见的吸热(繁：熱)反应：
① 以C、H2、CO为还原剂的【pinyin：de】氧化还原反应如：
②铵盐和碱的{pinyin：de}反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
② 大多数分解反应如《rú》KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
57、能源(读：yuán)的分类：
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大【拼音：dà】多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热《繁：熱》反应都(练：dōu)需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只《繁体：祇》是反应开始后不再需（pinyin：xū）要加热，反应放出的热量可以使反应【yīng】继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
58、化学能转化为电能的（de）方式：
59、原电池的电极[繁体：極]名称
负极(繁体：極)：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反（练：fǎn）应
电极(繁体：極)反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极【练：jí】溶解，负极质量减少
正【练：zhèng】极：
较不活泼(pō)的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：溶液中阳离子zi ＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加《练：jiā》
60、原电池正负《繁：負》极的判断方法：
①依据原澳门博彩电池两【liǎng】极的材料：
较活《拼音：huó》泼的金属作负开云体育极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧{yǎng}化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流[读：liú]向：（外【读：wài】电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁（读：qiān）移方向：阳离子流向原电池[拼音：chí]正极，阴离子流向原电池负[fù]极。
④根据原电池中的反应类[繁体：類]型：
负极：失电子，发生氧化反应，现[繁体：現]象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得（pinyin：dé）电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
61、原电《繁体：電》池电极反应的书写方法：
原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还《繁：還》原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反fǎn 应的方法归纳如下：
写出[繁：齣]总反应方程式；
把总反应根据(jù)电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；
氧化(练：huà)反应在负（繁：負）极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水[读：shuǐ]等参与反应。
原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相（练：xiāng）加而得。
62、原电（繁：電）池的应用：
①加快化[练：huà]学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比【pinyin：bǐ】较金属活动性强弱。
④ 设计原《yuán》电池。
⑤ 金(拼音：jīn)属的腐蚀。
63、化学电《繁体：電》源基本类型：
①干电池：活（huó）泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电（繁：電）池、锌锰电池（chí）。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可【pinyin：kě】充电（繁体：電）循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两（繁：兩）电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由(练：yóu)引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
64、影响[繁：響]化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要（练：yào）因素）。
外因：①温度《pinyin：dù》：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反【练：fǎn】应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶【pinyin：róng】液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增（拼音：zēng）大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物(读：wù)的状态[繁体：態]（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
65、化学反应的限度——化学[繁：學]平衡
（1）在一定条《繁：條》件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应（繁体：應）所能达到dào 的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂【jì】只改[读：gǎi]变化学反应速率，对化学平【读：píng】衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向[繁：嚮]反应物进行【拼音：xíng】的反应叫做逆反应。
在任何可逆{nì}反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可[kě]能为0。
66、化学平衡状态的特征：逆《练：nì》、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对[繁：對]象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行《读：xíng》。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应{练：yīng}速率相等，但不{练：bù}等于（繁体：於）0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓[繁体：濃]度保持不[读：bù]变，各组成成分的含量保(拼音：bǎo)持一定。
⑥ 变：当条[繁：條]件(pinyin：jiàn)变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
67、判断化学【pinyin：xué】平衡状态的标志：
①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向（繁：嚮）同一物【wù】质比（读：bǐ）较）
②各组分浓度保持不bù 变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的[练：de]）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体[繁：體]的总物质的量不相等的反应适用，即如对（繁：對）于反应：
68、甲烷、乙烯【拼音：xī】和苯的性质比较：
69、同【tóng】系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
70、烷烃的命【mìng】名：
（1）普通命名法：把烷烃泛{练：fàn}称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数【练：shù】目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸(读：guǐ)；11起汉文数字表示。
区别同分异构体【tǐ】，用“正”，“异”，“新”：正丁【拼音：dīng】烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷（读：wán）。
（2）系统命名【练：míng】法：
①命名【练：míng】步骤：
找主链－最长的碳链(确[繁体：確]定母体名称)；
编号－靠{读：kào}近支链（小、多）的一端；
写【pinyin：xiě】名称－先简后繁，相同基请合并
②名称组成：取代基位置－取代基(练：jī)名称母体名称
③阿拉[pinyin：lā]伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
71、比较同类烃的沸（读：fèi）点:
（1）一看：碳原子数多[读：duō]沸点高。
（2）碳原子[pinyin：zi]数相[拼音：xiāng]同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
72、乙醇、乙醛和[拼音：hé]乙酸的性质比较
73、基本（pinyin：běn）营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物（拼音：wù）性和植物性食(练：shí)物【练：wù】中的基本营养物质。
74、金属的存在：除了金、铂等少数金属（读：shǔ）外，绝{繁体：絕}大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
75、金属冶炼的一(yī)般步骤：
（1）矿石的富[拼音：fù]集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还【pinyin：hái】原反应原理，在一定条件下，用还(繁：還)原剂把金属从（繁体：從）其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯《繁：純》金属。
76、金属冶【pinyin：yě】炼的方法
77、海[hǎi]水资源的开发利用
海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液（pinyin：yè）态水变为（繁：爲）水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
78、海水提【练：tí】溴
有(读：yǒu)关反应方程式：
①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
79、海带【练：dài】提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适[拼音：shì]当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海《pinyin：hǎi》带中含有碘，实验方法：
（1）用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入（读：rù）坩锅中。
（2）灼烧海带至完全生成灰，停【读：tíng】止加热，冷却。
（3）将海带灰《huī》移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴（练：dī）淀粉溶液。
证明含【读：hán】碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
80、煤的组成：煤是由有机物《拼音：wù》和少量无机《繁：機》物组成的复杂混合物，主要含碳元yuán 素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
81、煤的综合利用《yòng》：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的《读：de》条件下加强使其{pinyin：qí}分解的过程，也叫煤【pinyin：méi】的焦化。
煤干馏得到焦[pinyin：jiāo]炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物【读：wù】转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成{pinyin：chéng}液体燃料的过程。
82、石油的组成：石油主要是多种烷[练：wán]烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢《繁：氫》化合物的混合物，没有固定的沸点。
83、石油的【拼音：de】加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
84、环（繁：環）境污染
（1）大气污染rǎn
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫【读：liú】的氧（拼音：yǎng）化物（SO2和[练：hé]SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治(练：zhì)：合理规划工业发展和城市建设布《繁体：佈》局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量(pinyin：liàng)监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污（拼音：wū）染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油yóu 和难降解的有机物（pinyin：wù），洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任（练：rèn）意排放。
（3）土[pinyin：tǔ]壤污染
土{拼音：tǔ}壤污染物：城市污水、工业废水、生[读：shēng]活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜【练：chù】排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制【zhì】、减少污染源的排放。
85、环(繁：環)境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主《读：zhǔ》要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂[练：áng]（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应[繁体：應]”的气体是CO2。
（4）光{拼音：guāng}化学烟雾的主(拼音：zhǔ)要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢《繁体：氫》化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾【读：jī】。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生[pinyin：shēng]活污水含大量(pinyin：liàng)的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使(pinyin：shǐ)用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
考试中经常用到[dào]的规律
86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平píng 衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多(拼音：duō)）
87、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体（繁体：體）的熔点的比(pinyin：bǐ)较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
88、离子是否【fǒu】共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放《fàng》出；
（2）是否（pinyin：fǒu）有弱电解质生成；
（3）是[pinyin：shì]否发生氧化还原反应；
（4）是否生成[pinyin：chéng]络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；
（5）是否发生双水【读：shuǐ】解。
89、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。)，；熔róng 点最高的是（拼音：shì）W（钨3410c）；密度最小（常见{pinyin：jiàn}）的是K；密度最大（常见）是Pt。
90、能发生银镜反【fǎn】应的有：醛、甲酸、甲酸《繁体：痠》盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可(pinyin：kě)发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银(拼音：yín)氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ H2CO3
反(pinyin：fǎn)应式为：HCHO 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O
91、生铁tiě 的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中(pinyin：zhōng)含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
92、气体溶解度：在一[练：yī]定的压强和温度下，1体积水里达到饱和【读：hé】状态时气体的体积。
93、人{练：rén}体含水约占人体质(繁体：質)量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
94、地壳中：含量最多的金(jīn)属元(yuán)素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
95、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于【yú】1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密《pinyin：mì》度为：1.84g/cm3。
96、在惰性电极《繁：極》上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺《繁：奪》电子的de 能力《练：lì》）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含(pinyin：hán)氧酸根
注意：若用金属作阳极【jí】，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
97、常用《读：yòng》酸、碱指示剂的变色范围：
98、常见的胶体：液{yè}溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有【读：yǒu】色玻璃、烟水晶等。
99、有机鉴别（繁体：彆）时，注意用到水和溴水这二种物质。
100、可使溴水褪色的物质如(读：rú)下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加《练：jiā》成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
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