高中化学题一道，求解？同主族自上而下碱金属原子失去电子的能力逐渐增强，碱金属和氯气反应是放热反应钠的ΔH6更负；所以B正确；钠的失电子能力小于钾，金属性钠小于钾，所以钠变成气态吸收的能量及失去一个电子吸收的能量都大于钾，即钠的ΔH2 ΔH4比钾的大，所以C正确
高中化学题一道，求解？
同主族自上而下碱金属原子失去电子的能力逐渐增强，碱金属和氯气反应是放热反应钠的ΔH6更负；所以B正确；钠的失电子能力小于钾，金属性钠小于钾，所以钠变成气态吸收的能量及失去一个电子吸收的能量都大于钾，即钠的ΔH2 ΔH4比钾的大，所以C正确。
一道高中化学题？
这些方程式涉及到反应顺序和量的问题。1、F极速赛车/北京赛车eBr2和Cl2：Cl2先氧化Fe2 ，然后再氧化Br-。第一步：2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- 第二步：2Br- Cl2 = Br2 2Cl- （1）当FeBr2和Cl2为1:1时：不妨假设为1molFeBr2和(hé)1molCl2。第一步反应中，Cl2过量
1molFe2 消耗0.5molCl2，生成1molFe3 和1molCl-，Cl2剩余0.5mol参与第二步反应。第二步反应中，Br-过量。第一步中剩余的0.5molCl2消耗1molBr-，生成0.5molBr2和1molCl-
总的结果：1molFe2 、1molBr-和1molCl2反应，生成极速赛车/北京赛车1molFe3 和0.5molBr2和2molCl-；将这些量化成整数既（jì）是方程式系数。因此方程式为： 2Fe2 2Br- 2Cl2 = 2Fe3 Br2 4Cl- 同样的分析原理可知： （2）当FeBr2和Cl2为1:1.5时： 2Fe2 4Br- 3Cl2 = 2Fe3 2Br2 6Cl- 2、FeI2与Cl2的反应：Cl2先氧化I-，然后再氧化Fe2 。（1）当FeI2和Cl2为1:1时： 2I- Cl2 = I2 2Cl- （2）当FeI2和Cl2为1:1.5时： 2Fe2 4I- 3Cl2 = 2Fe3 2I2 6Cl-
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