初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠（繁体：鈉）银，二价氧钙钡镁锌。三【练：sān】铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四{sì}六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还（繁体：還）有NH4 正一价。
二、化学之最《读：zuì》
三、常见（读：jiàn）物质的颜色
（一《拼音：yī》）固体
（二(pinyin：èr)）常见沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红{繁体：紅}褐色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不溶于yú 酸！！！
（三（sān））有色溶液
蓝色（含有Cu2 的溶【练：róng】液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅(繁体：淺)绿色（含有Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有【读：yǒu】Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液【yè】、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗称、化huà 学式
五、混合物【拼音：wù】的主要成分
六、常用计算公(pinyin：gōng)式
七、部分酸（繁体：痠）、碱和盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物(练：wù)质几亚博体育乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱（繁：鹼）盐溶解性口诀
酸易溶亚博体育于水，初中酸全【pinyin：quán】溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可{kě}溶[读：róng]，（氢氧化钾KOH、氢氧化《读：huà》钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙{pinyin：gài}。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵、硝xiāo 酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银[繁：銀]AgCl外都溶。）
硫酸《繁：痠》盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有（拼音：yǒu）钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）
其余不溶于水，均《拼音：jūn》能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性{读：xìng}
1、显【pinyin：xiǎn】酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸[繁：痠]氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化huà 学敞口置于（读：yú）空气中质量改变的(练：de)
（一）质量增加《拼音：jiā》的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固《gù》体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于（繁：於）跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化【pinyin：huà】钠[繁体：鈉]，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量liàng 减少的
1、由【读：yóu】于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风（繁：風）化而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体的【读：de】检验
1.O2：检验：将带火星的小木条伸入《练：rù》集气瓶内，如果木条复燃rán ，说明该瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶【练：píng】口《kǒu》冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条tiáo 靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产[繁体：產]生的气体通入澄清的（拼音：de）石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着《读：zhe》的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过(繁：過)灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷lěng 的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡（读：dàn）蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入rù 适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白bái 色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将[繁体：將]燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水《拼音：shuǐ》不变浑浊。
8.NH3：湿润的红色石蕊试纸【繁体：紙】变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸《繁：痠》化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十【pinyin：shí】一、离子的检验
1.H ：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变[繁体：變]红，则样品含酸【pinyin：suān】或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸(繁：痠)；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶{róng}液由无色变蓝，则样品含酸；
④取样，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种[繁：種]）若蓝[繁体：藍]色固体被溶解，则样（读：yàng）品含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡pào 产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠(繁体：鈉)溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶（pinyin：róng）液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加酚（fēn）酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化[练：huà]铁）溶液，若有蓝《繁：藍》色（红褐色）沉淀产生（pinyin：shēng），则含OH-；
③取样，加（jiā）氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸（繁体：痠），将产生的无色无味气体通入澄【chéng】清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸{pinyin：suān}化无现象，加（拼音：jiā）入BaCl2溶液后产生shēng 白色沉淀。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和{pinyin：hé}稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性【读：xìng】气味的气体产(繁：產)生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入【拼音：rù】强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插{读：chā}入铁《繁：鐵》片，铁片（pinyin：piàn）表面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十二、离{繁：離}子共存
★常见的不（读：bù）共存离子有：
1.相（xiāng）互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应(繁体：應)生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀【pinyin：diàn】）、Mg2＋和OH－（白色沉淀(繁体：澱)）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀【pinyin：diàn】）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互《练：hù》反应生成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜色的离{繁体：離}子都{练：dōu}不能在无色的溶液中存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢(繁体：氫)根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如{练：rú}NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物[练：wù]质的鉴别
原理：根据各种物质在[练：zài]性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定【读：dìng】试剂或不加试剂之分。
鉴别《繁体：彆》的方法
【物理方法fǎ 】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离[繁体：離]子
（1）依据颜色鉴别(繁体：彆)：含Cu2 溶róng 液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气(繁体：氣)味鉴别：SO2、NH3均有刺激性《xìng》气味。（3）依据溶解性鉴别（繁体：彆）：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学(繁：學)方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后[繁体：後]利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质【pinyin：zhì】鉴《繁：鑑》别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以（yǐ）采(拼音：cǎi)用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助（读：zhù）产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴(繁体：鑑)别出来，可借用相关反应产物和酸《繁体：痠》反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常{练：cháng}见物质的鉴别
#281#29鉴别(繁：彆)真假黄金，一般假黄金jīn 是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属(shǔ)于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦（jiāo）羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性{pinyin：xìng}气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒（读：mào）烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的《拼音：de》的鉴别，也可用燃烧法，燃（读：rán）烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙(pinyin：yǐ)烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶(拼音：róng)于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研yán 磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化（huà）铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴别（繁体：彆），没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的[练：de]是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂【练：极速赛车/北京赛车zá】、分离、提纯
除杂原则（繁：則）：
（1）不增(拼音：zēng)：不引入新的杂质。（2）不减(繁体：減)：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的[练：de]除杂方法：
【物理方[拼音：fāng]法】
1.幸运飞艇过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可{读：kě}溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶{pinyin：jīng}：
（1）蒸发：适用分离溶质与（繁体：與）溶剂(繁：劑)，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体(繁体：體)溶质的溶解度受温度影响（繁：響）大小不同，从含NaCl杂(拼音：zá)质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方{pinyin：fāng}法】
1.转化法：将固、液、气体中的(de)杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变《繁：變》为沉淀而除去。
3.气化【练：huà】法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将【练：jiāng】杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可《读：kě》溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂（繁：雜）质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁：質]）
1.CO2（CO）:通过灼热的（拼音：de）氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠{练：nà}溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干(gàn)燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和（读：hé）的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或(pinyin：huò)水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫[读：liú]酸。
◆ 常见固【拼音：gù】体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸(繁：痠)，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的[拼音：de]稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在皇冠体育空气中（或氧气流中）灼烧《繁：燒》混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤《繁体：濾》、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂[繁：劑]和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠溶（练：róng）液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄{练：chéng}清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发(拼音：fā)。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入{pinyin：rù}碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应（繁：應），过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤（繁：濾）。
十五、两种物质(zhì)反应，溶液中溶质的判断
【溶《读：róng》质判断解题思路】
（1）仔细审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有yǒu 无沉【pinyin：chén】淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质《繁体：質》一定有可溶于水的生成物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之(读：zhī)一
（4）沉淀、金属《繁体：屬》、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质（繁体：質），一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一[yī]定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况
【方【读：fāng】法】
方法：从物质角度、或离子角《练：jiǎo》度分析。
十六、废液成分(pinyin：fēn)探究题
要处理实（繁：實）验中的废液，就必须xū 研究废液的成分。对废《繁体：廢》液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从(繁：從)物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质[繁：質]是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度【练：dù】分析主要是从离子共(gòng)存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液{pinyin：yè}中可能含有的是参加反应的离子。
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