中考化学必考知识点酸碱(繁体：鹼)盐初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式《拼音：shì》

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质的《拼音：de》俗称和主要成分

　　生石【读：shí】灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主（pinyin：zhǔ）要成分——Ca（OH）2

　　石亚博体育灰石、大理石(练：shí)——CaCO3

　　食(练：shí)盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱{繁体：鹼}——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠《繁体：鈉》——NaOH

　　胆矾fán 、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　幸运飞艇碳酸钠晶(练：jīng)体——Na2CO3.10H2O

　　氨{练：ān}水——NH3.H2O

　　三【读：sān】、金属活动性

　　1、金属澳门博彩活动性顺序（读：xù）：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动[繁：動]性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变(繁：變)成离子，它的活动性就越强。

3、金(pinyin：jīn)属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢{pinyin：qīng}（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在（zài）后面（读：miàn）的{读：de}金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解《读：jiě》性

　　1、常见盐与[繁体：與]碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个[繁：個]较好记忆的顺口（kǒu）溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水(pinyin：shuǐ)影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶[读：róng]氯化银。

碳酸盐(拼音澳门威尼斯人：yán)只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱《繁体：鹼》类物（wù）质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸《繁体：痠》钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化{pinyin：huà}铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制zhì 二{练：èr}氧化碳时不[pinyin：bù]用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银（繁：銀）的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中【练：zhōng】除去镁离子的原因《读：yīn》）

　　4、三个不存在的{pinyin：de}物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反fǎn 应[繁：應]发生的(练：de)条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶(读：róng)性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有（pinyin：yǒu）碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱（繁：鹼）度的测定

　　1、指示剂———溶液yè 的酸碱【繁体：鹼】性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞{读：tài}试液只遇（yù）碱溶液变红注：不（pinyin：bù）溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶{练：róng}液的酸碱度pH