金属性越强熔沸点怎么变化？如果是金属的话，元素周期表是从上往下，金属性越强，熔沸点越大，非金属大多也是相对分子质量逐渐增大导致范德华力增大溶沸点增大.但si和c要考虑其他情况谁能帮忙总结一下元素递变规
金属性越强熔沸点怎么变化？
如果是金属的话，元素周期表是从上往下，金属性越强，熔沸点越大，非金属大多也是相对分子质量逐渐增大导致范德华力增大溶沸点增大.但si和c要考虑其他情况谁能帮忙总结一下元素递变规律在元素周期表中，同主族？
元素周期表中同族元素越往下金属性越强，同周期金属性越往左越强的 非金属性相反 解释：金属活动性为 K Ca na mg al zn ....我们知道对于第一主族元素K比Na更活泼，原因是金属活动性其实是指在反应中容易失去电子，化合价升高的能力（当然首要得是金属），那么我们知道K是元素周期表第三周期，Na是第二周期，明显K比Na多一层电子层，那么在电子争夺（即化学反应）中，K当然更容易被夺走电子，从而完成升价得到一价K ，故我们知道K的金属性也比N阿强。依次推断，你可以知道元素周期表中同族元素越往下金属性越强，同周期金属性越往左越强的
金属性越强熔沸点怎么变化？
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