高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方{fāng}法和程序
1． 基本方法：观察法、实(繁体：實)验法、分类法、比较法
2． 基本程序【读：xù】：
第三步：用比较的方法对(繁：對)观察(读：chá)到的现象进行分析、综合hé 、推论，概括出结论.
二、 钠及其化合物(wù)的性质：
1． 钠在空气【qì】中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 幸运飞艇钠在空气中燃烧：2Na O2点（繁体：點）燃====Na2O2
3． 钠与水[shuǐ]反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象【pinyin：xiàng】：①钠浮在水面上【读：shàng】；②熔化为银白色小球；③在水面上{shàng}四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
4． 过氧{yǎng}化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸氢钠受热分[拼音：fēn]2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反(pinyin：fǎn)应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在碳澳门永利酸钠【练：nà】溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合（繁：閤）物的性质
1． 氯气与氢氧化皇冠体育钠的反{fǎn}应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe 3Cl2点燃[练：rán]===2FeCl3
3． 制{pinyin：zhì}取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯（读：lǜ）气与水的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气中变质《繁：質》：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中变（繁体：變）质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以{pinyin：yǐ}物质的量为中心的物理量关系
1． 物质[繁：質]的量n（mol）= N/N#28A#29
2． 物质的[练：de]量n（mol）= m/M
3． 标准状况下气体物【读：wù】质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶[pinyin：róng]液中溶质的物质的量n（mol）=cV
五{练：wǔ}、 胶体：
1． 定义：分散质粒子直径介（jiè）于1~100nm之间的分散系.
2． 胶体性质[繁：質]：
① 丁达尔现[繁：現]象
② 聚沉【练：chén】
③ 电泳
④ 布(繁体：佈)朗运动
3． 胶体(繁：體)提纯：渗析
六、 电解质和非电{练：diàn}解质
1． 定义[繁：義]：①条件：水(练：shuǐ)溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质[繁：質]：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子方【读：fāng】程式的书写：
① 写：写(拼音：xiě)出化学方程式
② 拆（chāi）：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱《ruò》酸、弱碱(繁体：鹼)、水等）、氧（yǎng）化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变(繁：變)澳门威尼斯人化的离子符号删去.
④ 查：检查元(读：yuán)素是否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子{练：zi}不能共存在同一溶液中：
① 生成(chéng)难澳门博彩溶物质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成气体或易挥发物（pinyin：wù）质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离[繁：離]的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与《繁体：與》Fe2 等
七、 氧化还(繁：還)原反应
1． （某元素）降价——得（读：dé）到电子(pinyin：zi)——被还原——作氧化《拼音：huà》剂——产物为还原产物
2． （某元素）升[繁：昇]价[繁体：價]——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3． 氧化性《读：xìng》：氧化剂
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