高一化学必修一知识点总结？高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论
高一化学必修一知识点总结？
高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研{pinyin：yán}究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较(繁：較)法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行【xíng】分析、综合、推论，概[练：gài]括出结论.
二《拼音：èr》、 钠及其化合物的性质：
1． 钠在空气中【读：zhōng】缓慢氧化：4Na O2==2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na O2点【练：diǎn】燃====Na2O2
3． 钠（繁：鈉）与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑
现象：①开云体育钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴{练：dī}有酚酞的水变红色.
4． 过氧化（pinyin：huà）钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
5． 过氧化钠与二世界杯氧化碳反[pinyin：fǎn]应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2
6． 碳酸[繁：痠]氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑
7． 氢氧化钠与碳酸《繁体：痠》氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
8． 在澳门新葡京碳酸钠溶《读：róng》液中通入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物（wù）的性质
1． 氯气与（繁体：與）氢氧化钠的反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2． 铁丝在氯气中燃（rán）烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O
4． 氯气与水(拼音：shuǐ)的反应：Cl2 H2O=HClO HCl
5． 次氯酸钠在空气（繁体：氣）中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
6． 次氯酸钙在空气中（zhōng）变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
四、 以物质的量为中心的物{练：wù}理量关系
1． 物质的量（pinyin：liàng）n（mol）= N/N#28A#29
2． 物【pinyin：wù】质的量n（mol）= m/M
3． 标准[拼音：zhǔn]状况下气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29
4． 溶液中溶质的物质的（pinyin：de）量n（mol）=cV
五、 胶体[繁：體]：
1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间(繁体：間)的分散系.
2． 胶体性质(繁体：質)：
① 丁达尔现象【拼音：xiàng】
② 聚沉（chén）
③ 电泳
④ 布朗运[繁体：運]动
3． 胶体(繁：體)提纯：渗析
六、 电解质和非电{练：diàn}解质
1． 定义：①条件《读：jiàn》：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类（繁：類）别：化合物.
2． 强电（繁：電）解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
3． 离子娱乐城方程式的[读：de]书写：
① 写：写出化学[繁体：學]方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形(xíng)式，其它以化学式形式出现.
下列情（读：qíng）况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱【ruò】碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去《拼音：qù》.
④ 查：检查元素是（pinyin：shì）否守恒、电荷是否守恒.
4． 离子反应、离子共存问题：下列离子{pinyin：zi}不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子（pinyin：zi）：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等
② 生成《读：chéng》气体或易挥发物质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.
③ 生成难电离(繁体：離)的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还[hái]原反应：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等
七、 氧澳门永利化还原yuán 反应
1． （某元素）降价——得到[练：dào]电子（zi）——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2． （某元素）升价（繁体：價）——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧[练：yǎng]化《拼音：huà》产物
3． 氧(pinyin：yǎng)化性：氧化剂
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