高一苏教版化学笔记必修一 求高一化学必修一(pinyin：yī)的章节目录？

求高一化学必修一的章节目录？苏教版高中化学必修1： 专题一化学家眼中的物质世界 第一单元丰富多彩的物质 第二单元研究物质的实验方法 第三单元人类对原子结构的认识 复习与测试 专题二从海水中获得的化

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高一化学必修一知识点总结？

一、 研究物质性质《繁体：質》的方法和程序

1． 基本方法{pinyin：fǎ}：观察法、实验法、分类法、比较法

2． 基本程序[读：xù]：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进（繁：進）行分析、综合、推论，概【读：gài】括（kuò）出结论.

二、 钠及其化合物的性【读：xìng】质：

1． 钠(繁体：鈉)在空气中缓慢氧化：4Na O2==2Na2O

2． 钠(nà)在空气中燃烧：2Na O2点燃====Na2O2

3． 钠与（繁体：與）水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动（繁体：動）；④伴有《拼音：yǒu》嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红{繁体：紅}色.

4． 过氧化钠与{pinyin：yǔ}水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑

5． 过氧化钠与二氧（pinyin：yǎng）化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

6． 碳酸氢钠（繁体：鈉）受热分2NaHCO3△==Na2CO3 H2O CO2↑

7幸运飞艇． 氢氧化{pinyin：huà}钠与碳酸氢钠反应：NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O

8． 在碳酸钠溶液中通《拼音：tōng》入二氧化碳：Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物（wù）的性质

1． 氯气与氢氧化钠的【pinyin：de】反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O

2． 铁丝在氯气[拼音：qì]中燃烧：2Fe 3Cl2点燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯气[繁体：氣]能通入石灰浆）2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

4． 氯气与水的{de}反应：Cl2 H2O=HClO HCl

5． 次氯酸钠【nà】在空气中变质：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO

6． 次氯(pi澳门永利nyin：lǜ)酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

四（读：sì）、 以物质的量为中心的物理量关系

1． 物[pinyin：wù]质的量n（mol）= N/N#28A#29

2． 物质的量(拼音：liàng)n（mol）= m/M

3． 标准状况下(pinyin：xià)气体物质的量n（mol）= V/V#28m#29

4． 溶液中[练：zhōng]溶质的物质的量n（mol）=cV

五（开云体育读：wǔ）、 胶体：

1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系{繁体：係}.

2． 胶体性（xìng）质：

① 丁达尔现[繁：現]象

② 聚沉{chén}

③ 电泳yǒng

④ 布(繁体：佈)朗运动

3． 胶体提《读：tí》纯：渗析

六、 电解（jiě）质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶róng 液或熔{练：róng}融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.

2． 强电解质：强酸、强(繁：強)碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3． 离（繁体：離）子方程式的书写：

① 写：写出【练：chū】化学方程式

② 拆：将（繁：將）易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现.

下列情（pinyin：qíng）况不拆：难溶{读：róng}物质《繁：質》、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④ 查：检查元素是{练：shì}否守恒、电荷是否守恒.

4． 离子反应、离子共存问题：下列离(繁：離)子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物《拼音：wù》质的离子：如Ba2 与SO42-；Ag 与Cl-等

② 生成气体或易挥发物（pinyin：wù）质：如H 与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4 等.

③ 生成难电离的澳门威尼斯人物质（弱电解质(繁体：質)）

④ 发生氧化还原世界杯反应《繁体：應》：如：MnO4-与I-；H 、NO3-与Fe2 等

七、 氧化还(繁：還)原反应

1． （某元素）降价（繁体：價）——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还[繁：還]原《拼音：yuán》产物

2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为(繁：爲)氧(yǎng)化{练：huà}产物

3． 氧化《拼音：huà》性：氧化剂

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