初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？一、基本概念1. 物质的变化及性质#281#29物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等
初中人教版化学的知识点和化学公式的总结？
一、基本概【拼音：gài】念
1. 物质的变化【拼音：huà】及性质
#281#29物理变化：没有新物质生成{练：chéng}的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成(读：chéng)。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如{练：rú}：水（练：shuǐ）的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成《读：chéng》桌椅、玻璃碎了等等。
#282#29化学变化：有新物质生成的变(繁：變)化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质【pinyin：zhì】生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随[拼音：suí]一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象xiàng 来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
#283#29物理性质：物wù 质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并（繁体：並）不是只有物质发生物理变化时才表[繁：錶]现出来的性质例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感《练：gǎn》知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的de 物理性质有：熔(róng)点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
#284#29化学性质：物质只有在《读：zài》化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧（读：yǎng）化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物wù 质的组成
原[pinyin：yuán]子团：在许多化学反应【pinyin：yīng】里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子《读：zi》团。
元素：具有相同核电荷数#28即质子数#29的一类原yuán 子的总称。
3. 物质的分fēn 类
#281#29混合物和纯净物（读：wù）
混合物《拼音：wù》：组成中有两种或多种物质。常见的混澳门博彩合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成chéng 中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一【拼音：yī】种分子
② 纯净物具有固定的组成和特有的(读：de)化学性质，能用化学式表示
③ 纯净物可以（练：yǐ）是一种元素组成chéng 的#28单质#29，也可以是多种元素组{繁体：組}成的#28化合物#29。
#282#29单质《繁：質》和化合物
单质(繁：質)：只由一种元素组成的纯净物。可分为《繁：爲》金属单质、非金属单质及jí 稀有气体。
化合物：由两种或【拼音：huò】两种以上的元素组成的纯净物。
#283#29氧化物、酸、碱和盐(拼音：yán)
氧化物：由【读：yóu】两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属(繁：屬)氧化物还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧【pinyin：yǎng】化物
酸（读：suān）：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸(繁：痠)和弱酸一元酸与多元酸含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离{繁体：離}出的阳离子全部是氢qīng 氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱（繁体：鹼）。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子【拼音：zi】的化合物《读：wù》。 盐可分为正盐、酸《繁体：痠》式盐和碱式盐。
4. 化学{pinyin：xué}用语
#281#29相对原子质量和相对分子质(繁体：質)量、分子—原【练：yuán】子运动论、核外电子的排布规律
#282#29元素符号的[练：de]意义
① 某（练：mǒu）一种元素。
② 这种元素的一个原子zi 。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表【练：biǎo】示这种单质（繁体：質），例如： 、S、P等。
#283#29化合价：元素的原子相互化合的数目决定（dìng）这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关《繁：關》在化合物里[繁：裏]，元素正负化合价代数和为零单质中【pinyin：zhōng】元素的化合价规定为零价。
#284#29化学式：用元素符号来表示物质组成的式子[练：zi]。
#285#29化学方程式：用化学式来表【pinyin：biǎo】示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件（jiàn）、箭头的正确使用。
#286#29化[pinyin：huà]学反应类型
#287#29质量守恒定《dìng》律
5. 溶液
#281#29定(pinyin：dìng)义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均（读：jūn）一、稳定的(de)混合物。
#282#29溶液《读：yè》的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶{练：róng}质的（读：de）质量 溶剂的质量
#283#29特征：溶液是均一性、稳[繁：穩]定性。
#284#29饱和溶液与不饱和溶液及其相【读：xiāng】互转化
一般规律(lǜ)：饱和溶液 不饱和溶液
#285#29 溶解度、影响固【读：gù】体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温[繁：溫]度下，某固态物质[繁体：質]在100克溶剂里达到饱（繁体：飽）和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响（繁：響）固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质#28如氯化钠#29的溶解度受温度的影响很小（读：xiǎo）也有（pinyin：yǒu）极少数物质#28如熟石灰#29的溶解度随温度的升高而减小。
影响{练：xiǎng}气体溶解度{练：dù}的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基(jī)本类型：#28见文末具体总结#29
①化合反应： 由两种或两种以澳门银河上物质生成一种物质（繁：質）的反应。
如：A B = AB
②分解反应(繁：應)：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如（pinyin：rú）：AB = A B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化《练：huà》合(繁：閤)物的反应。
如(读：rú)：A BC = AC B
④复分解反应：由两种化合物相互【读：hù】交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如[读：rú]：AB CD = AD CB
7.还原反应：在反应中，含氧yǎng 化合物的氧被夺去的反《读：fǎn》应#28不属于化学的基本反应类型#29。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应#28不{读：bù}属于化学的基本反应类型#29 。
缓慢氧化：进行得很慢的[读：de]，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧（拼音：yǎng）化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的{读：de}质量和化学性质在化学变化前后（繁：後）都没有变化的物质#28一变二不变#29
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反（pinyin：fǎn）应后生成物质的（练：de）质量总和。
#28反应的前后，原子的数目、种(繁体：種)类、质量都不变元素的种类也不变#29
10.溶液：一种或几种物质分散到另（pinyin：lìng）一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶[pinyin：róng]剂和溶质。#28溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液[拼音：yè]体时，固、气是溶质，液体是【拼音：shì】溶剂两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。#29
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所[拼音：suǒ]溶解的质量，就叫做这种物质在这[繁体：這]种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时shí 生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如【rú】：HCl==H Cl-
HNO3==H NO3-
H2SO4==2H SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧《yǎng》根离子的化合物
如《练：rú》：KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba#28OH#292==Ba2 2OH-
盐：电离时生成金属离子[pinyin：zi]#28铵根离子#29和酸根离子的化合物
如[拼音：rú]：KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13.酸性氧化物#28不一定[练：dìng]属于非金属氧化物如七（练：qī）氧化二锰#29：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物#28属于《繁体：於》金属氧化物#29：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的（de）物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮{pinyin：cháo}的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥《pinyin：zào》的空气里[繁：裏]，能逐渐失去结晶水而成为粉末{读：mò}的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生（练：shēng）的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条[拼音：tiáo]件：①可燃物②氧气#28或空气#29③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论(繁：論)
1.空气亚博体育的{pinyin：de}成分
氮气(繁体：氣)占78%， 氧气占21%， 澳门新葡京稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的{pinyin：de}空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物（读：wù）质 。
3.其他常见气(拼音：qì)体的化学式
NH3#28氨气#29、CO#28一氧化碳#29、CO2#28二氧化碳#29、CH4#28甲烷#29、 SO2#28二氧化硫#29、SO3#28三氧化硫#29、NO#28一氧化【拼音：huà】氮#29、 NO2#28二氧化《练：huà》氮#29、H2S#28硫化氢(繁：氫)#29、HCl#28氯化氢#29。
4.常见的酸根或离（繁：離）子
SO42-#28硫酸根#29、NO3-#28硝酸根#29、CO32-#28碳酸根#29、ClO3-#28氯酸根#29、 MnO4-#28高锰酸根#29、MnO42-#28锰酸根#29、PO43-#28磷酸根#29、Cl-#28氯离子#29、 HCO3-#28碳酸氢根#29、HSO4-#28硫酸氢根#29、HPO42-#28磷酸一氢根#29、 H2PO4-#28磷酸二氢根#29、OH-#28氢氧根#29、HS-#28硫氢根{拼音：gēn}#29、S2-#28硫离子#29、 NH4 #28铵根或铵《繁体：銨》离子#29、K #28钾离子#29、Ca2 #28钙离子#29、Na #28钠离子#29、 Mg2 #28镁离子#29、Al3 #28铝离子#29、Zn2 #28锌离子#29、Fe2 #28亚铁离子#29、 Fe3 #28铁离子#29、Cu2 #28铜离子#29、Ag #28银离子#29、Ba2 #28钡离子[练：zi]#29
各元素或原子团的化合价与上面离【繁：離】子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁(繁：鎂)钡和锌
一二铜汞二三[练：sān]铁，三价铝来四价（繁体：價）硅。#28氧-2，氯化物中的氯为《繁：爲》 -1，氟-1，溴为-1#29
#28单质中，元素的化合价为0 在化合物里，各元素的化合价的代数(繁：數)和为0#29
5.化学式和{拼音：hé}化合价
（1）化学式（shì）的意义
①宏观意义[繁：義]
a.表示一种物质《繁体：質》
b.表示该物质的元《pinyin：yuán》素组成
②微{拼音：wēi}观意义
a.表示该物wù 质的一个分子
b.表示该物质的（pinyin：de）分子构成
③量的意（练：yì）义
a.表示物质的一个分子中各(gè)原子个数比
b.表示组成物质{pinyin：zhì}的各元素质量比。
（2）单《繁体：單》质化学式的读写
①直{zhí}接用元素符号表示的：
a.金属【练：shǔ】单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b.固{练：gù}态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦#28气#29He 氖#28气{练：qì}#29Ne 氩#28气#29Ar等
②多原子构成分子的单质（繁：質）：其分子由【拼音：yóu】几个（繁体：個）同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构《繁：構》成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学[繁：學]式：O2#28氧气（繁体：氣）#29、N2#28氮气#29 、H2#28氢气#29 F2#28氟气#29、Cl2#28氯气#29、Br2#28液【拼音：yè】态溴#29
多原子分子单质【zhì】化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读《繁：讀》
①两种元素组成澳门博彩的化合物：读成“某化某”，如【pinyin：rú】：MgO#28氧化镁#29、NaCl#28氯化钠#29
②酸根[读：gēn]与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4#28高锰酸钾#29、K2MnO4#28锰酸《繁体：痠》钾（繁体：鉀）#29 MgSO4#28硫酸镁#29、CaCO3#28碳酸钙#29
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元yuán 素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合(繁体：閤)价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学【pinyin：xué】式的步骤：
a.按《练：àn》元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价
b.看元素化合价是否有约数，并约成（读：chéng）最简比
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号[繁：號]的右下角。
6.核外《练：wài》电子排布：1-20号元素#28要记住元素的名称及原子结构示意图#29
排布规律（练：lǜ）
①每层最[pinyin：zuì]多排2n2个电子#28n表示层数#29
②最外层电子数{练：shù}不超过8个#28最外层为第一层不超过2个#29
③先排《练：pái》满内层再排外层
注(zhù)：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的(拼音：de)最外层电子数
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