高中化学溶液配制公式？如果是固体溶质，溶质物质的量等于溶质的质量除以摩尔质量，物质的量浓度等于物质的量除以溶液体积。如果是液体溶质，比如用浓硫酸配制稀硫酸，用稀释定律，C1V1=C2V2高中化学操作步骤的目的及作用？1．检查容量瓶（滴定管、分液漏斗等）检查是否漏液：向容量瓶中加适量水，塞上瓶塞，倒立片刻观察是否漏液，再将容量瓶直立，瓶塞旋转180˚，倒立片刻，若不漏液则说明仪器完好
高中化学溶液配制公式？
如果是固体溶质，溶质物质的量等于溶质的质量除以摩尔质量，物质的量浓度等于物质的量除以溶液体积。如（pinyin：澳门银河rú）果是液体溶质，比如用浓硫酸配制稀硫酸，用稀释定律，C1V1=C2V2
高中化学操作步骤的目的及作用？
1．检查容量瓶（滴定管、分液漏斗等）检查是否漏液：向容量瓶中加适量水，塞上瓶塞，倒立片刻观察是否漏液，再将容量瓶直立，瓶塞旋转180˚，倒立片刻，若不漏液则说明仪器完好。2．配制一定体积的溶液洗(pinyin：xǐ)涤烧杯：沿玻璃棒向烧杯中注入适量蒸馏水，倾斜并转动（读：dòng）烧杯使内壁全部浸润，将洗涤液注入容量瓶，重复上述操作2~3次。
3．定容操作：向容量瓶中加水至液澳门威尼斯人面距刻度线【繁：線】1~2cm处，改用胶头滴管继续加水至凹液面最低处与刻度线相平。
4．润洗【练：xǐ】滴定管：关[繁体：關]闭旋塞，向滴定管中加入少量标准液，将滴定管尽量放平，转动，使滴定管内壁全部润湿，再竖直放出液体，重复2~3次。
5．滴定操作：左手控制滴(dī)定管旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶《练：píng》内溶液颜色的变化。
6．用pH试纸测溶液pH：取一《pinyin：yī》小块pH试纸放在zài 玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，变色后与比色卡对比读数。
7．气体验纯（满）操作《pinyin：zuò》（O2、H2等）：氧气——将带火星木条放在瓶口（管口），若木条tiáo 复燃（pinyin：rán），说明是氧气；氢气——收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，将管口移近酒精灯火焰，松开拇指，如果没有尖锐的爆鸣声，则说明氢气较纯净。
8．检验气体操作（NH3、Cl2、SO2等）：氨气——将湿润的红色石蕊试纸靠{pinyin：kào}近管口，如果试纸变蓝色，说明是氨气；Cl2——将湿润的淀粉KI试纸靠近管口（瓶口），如果试纸变蓝，说明有氯气；二氧化《拼音：huà》硫——通入品红溶液，溶液红色退去，加热，红色恢复。
9．检查装置气密性的操作：有长颈漏{lòu}斗——关闭旋塞，向长颈漏斗中加水，使漏斗中{zhōng}液面高【练：gāo】于试管中液面，静置一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
10．检验Na 、K 的操作：用洁净的铂丝蘸取试液在火焰上灼烧，如果火焰呈黄色，说明含有钠元素；如果透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含钾元素。
11．引发喷《繁：噴》泉（读：quán）的操作：挤压胶头滴(dī)管使水进入烧瓶；用热毛巾捂烧瓶使导管内空气排尽，水通过导管进入烧瓶；用冷毛巾捂烧瓶使水通过导管进入烧瓶。
12．检验SO42-（Cl-、I-、NH4 、Fe2 等）的操作：SO42-——取少量试液先加入稀盐酸，没有明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-；Cl-——取少量试液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有Cl-；I-——取少量试液加入四氯化碳，再加入氯水，振荡后静置，下层液体呈紫红色；I-——取少皇冠体育量试液加入淀粉溶液没有明显变化，再加入氯水溶液变成蓝色，说明含有I-；NH4 ——取少量试液加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠(读：kào)近管口，若试纸变蓝说明含有NH4 ；Fe2 ——取少量试液先加入KSCN溶液，没有明显变化，再加入氯水，如果溶液变红则说明含有Fe2 ；Fe2 （Fe3 ）——取少量试液滴加酸性高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾的紫色退去，说明含有Fe2 。
13．洗澳门银河涤沉淀的操作： 向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流完《wán》后再重复2~3次。
14．检验沉淀是否洗涤干净的操作（Cl-）：用试管承接《练：jiē》最后一次洗涤液（练：yè），加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀说明沉淀洗涤干净。
15．取用金属钠的操作：用镊子从试剂瓶中取出一块金属钠《繁：鈉》，用滤纸【繁：紙】吸干表面的煤油，放在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原瓶。
16．检验有机物中Cl元素的操作：将样品与氢氧化钠溶液混合加热片刻，先加入足《zú》量稀硝酸(繁：痠)，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明《pinyin：míng》含有Cl元素。
17．检验（繁体：驗）KClO3中含有Cl元素的【拼音：de】操作：取样品与少量二氧化【pinyin：huà】锰混合加热，冷却后加水溶解，向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液中，如果产生白色浑浊说明含有Cl元素。
18．分液操作：将分液（练：yè）漏斗放在铁圈上，下口尖嘴部分靠在烧杯内壁，小心转动旋塞，下层液体从下xià 口放出，上层液体从上口倒出。
19．量气装置读数前的操作（读：zuò）：待装置内《繁体：內》气体冷却到室温(wēn)后，上下移动量气管一侧使左右两管液面相平。
20．检验淀（繁：澱）粉（蔗糖）水解产物的操作：取少量水解液，先加入足《练：zú》量NaOH溶液，再加入适量氢氧化铜悬浊液，加热，如果产生红色沉淀说明淀粉已经水解《pinyin：jiě》。
21．浓硫酸(拼音：suān)稀释(繁：釋)的操作：将浓硫酸沿玻璃棒(bàng)慢慢加入到盛有水的烧杯中，并且不断搅拌。
22．制乙烯加热操作：大火加热使《pinyin：shǐ》温度迅速升高到170℃左右。
23．蒸发溶液制晶体：NaCl——将溶液在蒸发皿中加热至剩余少《pinyin：shǎo》量液体，利lì 用余热将液体蒸干；CuCl2晶体——将溶液加热、同时通HCl气【qì】体至有少量晶体出现（饱和），冷却至室温，过滤、洗涤。
24．制备氢氧化亚(繁：亞)铁：用长胶头滴管取NaOH溶液（加热煮沸后）将滴管伸shēn 入硫酸亚铁溶液（用还原铁粉和稀硫酸反应制取）底部，挤压胶头滴管使二者混合。
25．制备氢氧化铁胶体：将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中zhōng ，至溶液呈透明的红褐色即jí 停止加热。
26．闻气体气味的操作：用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少(pinyin：shǎo)量气体飘进鼻孔。
27．用天平（练：píng）称量药品的操作：在天平左右两盘各放1张等重的纸，在右盘放需要的砝码，游码拨到需要的位置，然后小心{读：xīn}的向左盘加药品pǐn 至指针在刻度盘中间。
28．用天平称量烧杯（坩埚）的操作：将烧杯放在天平左盘，按照由大到小的顺[繁：順]序向右盘添加砝码，5克以下【pinyin：xià】用游码，使指针在刻度盘中间。
29．除去MgCl2溶液中混有的FeCl2：向溶液中《zhōng》先(pinyin：xiān)加入足量氯水，然后加入足量(拼音：liàng)MgO，充分搅拌后过滤。
30．除去苯中混有的苯酚：向混合液中加入足{pinyin：zú}量NaOH溶液，充分振荡后分液。
31．除去乙酸乙酯中{zhōng}混有的乙酸：向混合液中加入足量饱和碳酸钠(繁：鈉)溶液，充分振荡后分液。
32．除去乙醇（chún）中混有的乙酸：向混合液中《zhōng》加入足量氧化钙，浸泡一定时间后蒸馏。
33．验证碳酸钠溶液中存《cún》在水解平衡：向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞，再逐滴加入氯化钡溶液，如果溶液红色逐渐变浅直至消失【练：shī】，说明存在水解平衡。
34．验证乙yǐ 酸溶液澳门金沙中存在乙酸的电量平衡：向乙酸溶液中滴加几滴石蕊试液，再向溶液中加入醋酸铵晶体，如果溶液红色变浅，说明存在电离平衡。
35．银氨《拼音：ān》溶液的配制：向2mL2%的【pinyin：de】硝酸（繁：痠）银溶液中逐滴加入2%氨水，至产生的白色沉淀恰好完全溶解。
36．检查装置气密性：（1）制取氢气：关闭旋塞，向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于(繁体：於)试管中液面，静置一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好。（2）制取Cl2：关闭分液漏斗旋塞，将（繁：將）导管口没入水中，微热烧瓶，导管口有气泡，停止加热后，导管中形成一段水柱。
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