高《练：gāo》中化学气体制备和装置类型氯化钾制取氧气用的装置？

氯化钾制取氧气用的装置？氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法

氯化钾制取氧气用的装置？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。

向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一（读：yī）种方法。在zài 气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则(zé)用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应

1、发生装置内（繁：內）导管不宜伸人过长，以刚露lù 出胶塞为宜，以使气体顺利导出。

2、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶澳门金沙中空气[繁：氣]排尽，收集到较纯净的氧气。

3、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时[繁：時]的氧气不够纯；当均匀并连(繁：連)续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长。

当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧yǎng 气，可用带火星的木条(繁：條)放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.

高中化学中制取氯气的除杂装置应选什么试？

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分（练：fēn）里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应(繁：應)生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶{读：róng}剂以及各种氯化物。

原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达dá 到稳定结构（共价（繁：價）键(繁：鍵)）。氯气分子为双原子分子。

常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的de 气体。

氯【lǜ】气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

熔沸点较低（读：dī），常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷(pinyin：lěng)却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同(tóng)。

可溶于水，易yì 溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体【tǐ】积氯气，形成黄绿色氯《pinyin：lǜ》水。

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯lǜ 气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

钠在氯气里剧烈燃烧，产生大【pinyin：dà】量的白烟，放热。

红热的铜丝在氯气里剧皇冠体育烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟（繁体：煙），加少量水后，形成蓝绿色的氯化铜溶液（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

铁丝在氯气里剧烈燃烧shāo ，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，形成黄色的氯化铁溶液《pinyin：yè》。

金属镁在氯气中非常剧烈地燃烧，生《练：shēng》成白烟——氯化镁。

氯气与金属反应时，能生成氯化物，与铁、铜[繁：銅]等变《繁体：變》价金属反应则生成高价金属《繁：屬》氯化物。

将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热，并产生苍白色火焰，生成氯化氢气(繁：氣)体；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放（拼音：fàng）出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。