初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙[繁体：鈣]钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四【读：sì】碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零（pinyin：líng）。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还[繁：還]有NH4 正一价。
二、化学之最（zuì）
三、常见物质的颜（繁：顏）色
（一【pinyin：yī】）固体
（二）常见（繁：見）沉淀
白《练：bái》色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝色：Cu#28OH#292
红(繁体：紅)褐色：Fe#28OH#293
——其中(拼音：zhōng)AgCl、BaSO4不溶于酸！！！
（三【练：sān】）有色溶液
蓝色（含有Cu2 的溶液(pinyin：yè)）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有(pinyin：yǒu)Fe2 的溶液）：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有Fe3 的{练：de}溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶{róng}液
四、常见物质的[拼音：de]名称、俗称、化学式
五、混合物【wù】的主要成分
六、常{拼音：cháng}用计算公式
七、部分酸、碱和盐的溶解性(拼音：xìng)表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但【pinyin：dàn】实际溶解了极少量【liàng】，绝对不溶于水的物质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶【róng】解性口诀
酸易溶于水（练：shuǐ），初中酸全溶。
碱（繁：鹼）中溶五[读：wǔ]位，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡{练：bèi}Ba#28OH#292）
微溶只需记住钙。（氢{pinyin：qīng}氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠《繁体：鈉》铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯《读：lǜ》化银AgCl外都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫【liú】酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可{练：kě}溶）
其余不溶于水，均（pinyin：jūn）能“溶于”酸。
九、溶液的酸suān 碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢【pinyin：qīng】钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些亚博体育盐溶液[练：yè]（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中【练：zhōng】性的溶液《读：yè》：水和大多数的盐溶液 三、初中化学（繁：學）敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加(拼音：jiā)的
1、由于吸水而增加的[pinyin：de]：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙（读：gài）、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾{pinyin：jiǎ}，氢氧化钡，氢氧化{读：huà}钙；
（二）质量减少的(读：de)
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油[练：yóu]，浓氨水；
2、由于风化(huà)而减少的：碳酸钠晶体。
十、气体的{de}检验
1.O2：检验：将带火星的[pinyin：de]小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明míng 该瓶内气体是氧气{练：qì}。
验满：a排水集气法：当有气泡（pinyin：pào）从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星[pinyin：xīng]的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通【练：tōng】入{拼音：rù}澄清的石灰水(拼音：shuǐ)中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄{pinyin：xī}灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水《练：shuǐ》硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯{练：bēi}壁有{pinyin：yǒu}水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯（繁：盃）照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯[繁：盃]，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
5.CO：点燃（或通过灼热（读：rè）的氧化铜（繁体：銅）），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑(繁体：渾)浊。
6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变(繁：變)蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将(拼音：jiāng)燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变[繁体：變]浑浊。
8.NH3：湿润的红色石shí 蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液《练：yè》，有白色沉淀生成。
十一、离《繁：離》子的检验
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红【繁体：紅】，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值{pinyin：zhí}；
②取样，加铁(繁体：鐵)粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品（pǐn）含酸；
④取样，加[pinyin：jiā] Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品[练：pǐn]含酸；
⑤取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙(繁：鈣) ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有《拼音：yǒu》酚酞的氢氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变{练：biàn}蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；
①取样，滴加jiā 酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加【pinyin：jiā】硫酸铜（氯【读：lǜ】化铁）溶液，若有{yǒu}蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样，加氯化铵[繁：銨]溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通(拼音：tōng)入澄清石灰水中，澄清石灰huī 水变浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现（读：xiàn）象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀【diàn】。
5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸【练：suān】，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热《繁：熱》，用湿润的红色石【练：shí】蕊试纸检验产生的气体《繁体：體》，有刺激性气味的气体产生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶róng 液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁片，铁【练：tiě】片表面附有红色固体。②滴入强[繁体：強]碱溶液，产生蓝（繁体：藍）色沉淀。
十二、离子【练：zi】共存
★常见的不共存离（繁：離）子有：
1.相互反《拼音：fǎn》应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉淀：
Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉【读：chén】淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和hé CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉《拼音：chén》淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）
3.相互反应生成水：H＋和《hé》OH－
注《繁体：註》意：1、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液《拼音：yè》中{pinyin：zhōng}存在（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸《繁：澳门新葡京痠》氢根离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如(rú)NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三【读：sān】、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质(繁体：質)上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对(繁：對)象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的（de）方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还《繁：還》是吸热等现象鉴别。
◆ 常见[拼音：jiàn]物质或离子
（1）依【练：yī】据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液显浅绿色，含Fe3 溶液显（繁：顯）黄《繁体：黃》色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别（繁：彆）：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不（拼音：bù）可以。
【化学方法（练：fǎ）】
（1）特征现《繁体：現》象法：利用物质间(繁：間)物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物（读：wù）质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时{pinyin：shí}，可以采用两(繁体：兩)两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来《繁体：來》，可借用相关反应产物和酸反应{pinyin：yīng}加以鉴别（组内物质一般含有(pinyin：yǒu)酸）。
常见物质的鉴别《繁体：彆》
#281#29鉴别真（读：zhēn）假【pinyin：jiǎ】黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假《jiǎ》黄金。
#282#29鉴别羊毛[máo]和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味(拼音：wèi)；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑（读：sù）料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑（sù）料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的(de)的鉴别，也可用燃（rán）烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别（繁：彆）。三sān 是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方(拼音：fāng)法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进(繁体：進)行鉴别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种【繁体：種】氮肥鉴别出来。
十四、物质的除杂{练：zá}、分离、提纯
除（chú）杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变(繁体：變)成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原{yuán}：被保留的物质(拼音：zhì)应能恢复原状。
◆ 常用【拼音：yòng】的除杂方法：
【物理(lǐ)方法】
1.过(繁：過)滤：适用于固体与液体混合(繁体：閤)物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结[繁：結]晶：
（1）蒸发：适用分澳门新葡京离溶质与溶剂，除去可挥发(繁：發)的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降(拼音：jiàng)温：可溶(练：róng)性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方{读：fāng}法】
1.转化法：将固、液、气体中（zhōng）的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为《繁体：爲》沉淀而除去。
3.气化法：将固、液(拼音：yè)体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质(拼音：zhì)受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将(繁体：將)固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质(繁体：質)置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内（繁：內）为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧(拼音：yǎng)化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥【读：zào】。
3.O2（HCl）:通过足zú 量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过guò 饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通[练：tōng]过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通《pinyin：tōng》过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂（繁：雜）的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量{liàng}的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫{练：liú}酸，过滤。
3.CuO（C澳门新葡京u）:在空气中（或(拼音：huò)氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤（读：dí）、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质[繁：質]）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸《繁：痠》钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适(繁体：適)量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐{练：yán}酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末(mò)，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过《繁体：過》量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤[繁体：濾]。
十五、两种物质反应，溶液中溶质(繁体：質)的判断
【溶（pinyin：róng）质判断解题思路】
（1）仔细审题(繁：題)，注zhù 意(读：yì)细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于水的生（pinyin：shēng）成物；
（3）溶质[繁体：質]可能有可溶于水的过量的反应物之一
（4）沉淀(繁体：澱)、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可《练：kě》能有的溶质，一定要检验与生成物不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可(练：kě)能情况
【方法《拼音：fǎ》】
方法：从物质角度{pinyin：dù}、或离子角度分析。
十六、废(拼音：fèi)液成分探究题
要处理实验中【读：zhōng】的废液，就必须研究废液的成分。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质(繁体：質)角度和离子角度。
1.从（读：cóng）物质角度分析首要先《xiān》分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些反应（包括各实验中生成的物质是否会参与反应），最后结合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离子角度分析主要是从离子共存的角度分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离[繁体：離]子的剩余[拼音：yú]问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加《读：jiā》反应的离子。
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