高中化学知识导图 想了解一下高中化学的知识点，可【读：kě】以分享下吗？

我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？一般是这样的一门课弄不懂你只能考上二本，两门课弄不动，你只能考上三本，三门课弄不懂，你很可能考不上大学。化学弄不懂可以学点基础知识

我高三，化学严重偏科，可以说一窍不通，怎么能在不到七十天里拿到五十分的基础分？

想了解一下高中化学的知识点，可以分享下吗？

①过滤(繁体：濾)：固体#28不溶#29和液体的分离。

②蒸发：固体#28可溶#29和液体分(拼音：fēn)离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合[繁：閤]物的分离。

④分液：互不{读：bù}相溶的液体混合物。

⑤萃取：利《读：lì》用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶[读：róng]剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯[繁体：純]

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙{练：shā}等杂质

（2）步骤(繁体：驟)：

①将粗盐溶解后过滤[繁：濾]；

②在过[繁：過]滤后得到粗盐溶液中加过(繁：過)量试剂BaCl2#28除SO42－#29、Na2CO3#28除Ca2＋、过量的Ba2＋#29、NaOH#28除Mg2＋#29溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸#28除过量的CO32－、OH－#29调pH=7得到（拼音：dào）NaCl溶液；

④蒸发、结晶得【dé】到精盐。

加试剂顺序关（读：guān）键：

Na2CO3在BaCl2之【拼音：zhī】后；

盐酸放最后[繁：後]。

#283#29 蒸馏装置注意事[pinyin：shì]项：

①加热烧瓶要垫上石棉(mián)网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（读：de）支管口处；

③加碎瓷片的目的是防{pinyin：fáng}止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口kǒu 出。

#284#29 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取（qǔ）剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在{读：zài}原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶（róng）液溶剂互不相溶

③萃取(pinyin：qǔ)剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子zi 的检验：

①SO42－：先【pinyin：xiān】加稀盐酸，再加BaCl2溶液《读：yè》有白色沉淀，原溶液中一【yī】定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再{拼音：zài}加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一【拼音：yī】定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白[练：bái]色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶《pinyin：róng》液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶【pinyin：róng】液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水【shuǐ】变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

4、5个新xīn 的化学符号及关系

5、分散系{繁：係}

（1）分散【拼音：sàn】系组成：分散剂和分散质，按照分散sàn 质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当《繁：當》分散剂为液体时，根据分散质粒子zi 大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

6、胶体：

（1）常见胶体：Fe#28OH#293胶体、Al#28OH#293胶体(tǐ)、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白【拼音：bái】质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶[繁：膠]体与其他分散系常用方法丁【读：dīng】达（繁体：達）尔效应。

胶体与其他分散系的{练：de}本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe#28OH#293胶体的制备【pinyin：bèi】方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系[繁体：係]呈红褐色，停止加热，得Fe#28OH#293胶体。

7、电解质和非电{练：diàn}解质

电解质：在水(读：shuǐ)溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非fēi 电解质(繁：質)。）

8、电解质和非电解质《繁：質》相关性质

（1）电解质和非电解质(繁：質)都是化{拼音：huà}合《繁体：閤》物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸(繁体：痠)、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸#28混合物#29电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一{yī}定是电解质。能导电(繁体：電)的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质#28如：NaCl晶体#29不导电，液态酸#28如：液态HCl#29不《读：bù》导电[繁：電]。

溶【róng】液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离{繁体：離}方程式：要注意配平，原子个数（读：shù）守恒，电荷数守恒。如：Al2#28SO4#293＝2Al3＋＋3SO42－

9、离《繁体：離》子反应：

（1）离子反应发生的条件：生《练：shēng》成沉淀、生成气体、水。

（2）离子（练：zi）方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写：写出正确的【拼音：de】化学方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强[繁：強]酸、强碱）写成离子形式，这些（xiē）物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加{jiā}反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是(拼音：shì)否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见{练：jiàn}易溶的强电解质有：

三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba#28OH#292、Ca#28OH#292 （澄清石【读：shí】灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐(繁体：鹽)

11、离子方程式正误判断：（看几（繁体：幾）看）

①看是否符合反应事(拼音：shì)实#28能不能发生反应，反应物、生成物对不对#29。

②看是否fǒu 可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电【练：diàn】荷数守恒）。

④看“＝”“ ”“↑”“↓”是否应用恰（qià）当。

12、离子共(练：gòng)存问题

（1）由于发生复分解反（pinyin：fǎn）应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

生成【读：chéng】沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Cu#28OH#292等。

生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大{dà}量共存。

生成H2O：①H＋和OH－生成(pinyin：chéng)H2O。②酸式酸根离子如{rú}：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和(拼音：hé)OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

（2）审题时应注意题中给出的附加条(繁体：條)件。

①无色溶液中zhōng 不存在有色离[繁体：離]子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些【拼音：xiē】隐含离子：酸(繁：痠)性溶液#28或pH＜7#29中隐含有H＋，碱性xìng 溶液#28或pH＞7#29中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不bù 能大量共存”。

13、氧化huà 还原反应

（1）氧化还（繁：還）原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

（2）氧化还（繁：還）原反应的特征：有元素化合价升降。

（3）判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的《读：de》转移的化学[繁体：學]反应都属于氧化还原反应。

（4）氧化还原反应相关概念[繁：唸]：

还原剂（具（读：jù）有还原性）：失#28失电子#29→升#28化（huà）合价升高#29→氧#28被氧化{读：huà}或发生氧化反应#29→生成氧化产物。

氧化剂（具(pinyin：jù)有氧化性）：得#28得电子#29→降#28化合价降低#29→还#28被（pinyin：bèi）还原或发生还原反应#29→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在{zài}反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物【读：wù】中找。

14、氧化性【拼音：xìng】、还原性强弱的判断

（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原《yuán》反应中，

氧化{huà}性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原《读：yuán》剂＞还原产物

15、如果使元素化合《繁：閤》价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它(繁：牠)被还原，要加入还原剂才能实现；

16、钠 Na的《拼音：de》特质

（1）单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密（pinyin：mì）度比水的小但比煤《练：méi》油的大。

（2）钠的存在：以化合态存在[pinyin：zài]。

（3）钠的[练：de]保存：保存在煤油或石蜡中。

（4）钠[繁：鈉]在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（结晶《读：jīng》）→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成【练：chéng】白色固体#28NaOH#29，然后在固体（繁：體）表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

17、钠与(繁：與)O2反应

常温下：4Na O2＝2Na2O （新xīn 切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发(繁：發)出黄色火焰，生成淡黄色固gù 体Na2O2。）

Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还(繁体：還)原性。

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具jù 有强氧化性能漂白。

18、钠与H2O反应(繁体：應)

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配【读：pèi】平）

实验现象：“浮——钠密度比水【读：shuǐ】小；游——生成氢气；响——反应剧烈；

熔——钠熔点低；红[繁体：紅]——生成的NaOH遇酚酞变红”。

19、钠与盐（繁：鹽）溶液反应

如钠（繁：鈉）与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反{pinyin：fǎn}应，有关化huà 学方程式：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4

总的【练：de】方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu#28OH#292↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象[xiàng]：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶{拼音：róng}液反应时，先与水反应生成相应的碱[繁：鹼]，碱再和盐溶液反应

20、澳门新葡京钠与酸反fǎn 应：

2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反{读：fǎn}应剧烈）

离子方fāng 程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

21、铝[繁：鋁] Al的特质

（1）单质铝的物理性质：银（繁：銀）白色金属、密度小（属轻金jīn 属{练：shǔ}）、硬度小、熔沸点低。

（2）单质（繁体：質）铝的化学性质

22、铝与yǔ O2反应：

常温下铝（繁：鋁）能与O2反应《繁：應》生（读：shēng）成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

23、常《练：cháng》温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属《繁体：屬》盐溶液反应（繁：應）：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

2Al＋3Cu#28NO3#292＝2Al#28NO3#29 3＋3Cu

（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu ）

注意：铝{练：lǚ}制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

24、铝与某些金属氧化物的反应(繁：應)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用【pinyin：yòng】铝热反应【练：yīng】焊接钢轨。

25、铁的特质【zhì】

（1）单质铁的物[拼音：wù]理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因《pinyin：yīn》：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。

26、铁与氧气反应：3Fe澳门银河＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四《sì》射，生成黑色的固体）

27、与非氧化性酸（繁：痠）反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

常温下铝、铁(繁：鐵)遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

28、与盐[拼音：yán]溶液反应： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

29、与水蒸气反应(繁体：應)：3Fe＋4H2O#28g#29＝＝Fe3O4＋4H2

30、氧《拼音：yǎng》化物

（1）Al2O3的性质：氧化铝是一种《繁体：種》白色难溶物，其熔点很高（pinyin：gāo），可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的《练：de》实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强《繁：強》碱反应：

Al2O3 6HCl ＝2AlCl3 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）

Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

（2）铁的[练：de]氧化物的性质（读：zhì）：FeO、Fe2O3都为碱性【拼音：xìng】氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO＋2HCl =FeCl2 H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

31、氢氧化物（wù）

（1）氢氧化（拼音：huà）铝 Al#28OH#293

①Al#28OH#293是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与【yǔ】强碱反应：

Al#28OH#293＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al#28OH#293＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

Al#28OH#293＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al#28OH#293＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

②Al#28OH#293受《shòu》热易分解成Al2O3：2Al#28OH#293＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶（pinyin：róng）性碱受热均会分解）

③Al#28OH#293的制备：实验室（pinyin：shì）用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al#28OH#293

Al2#28SO4#293＋6NH3·H2O＝2 Al#28OH#293↓＋3#28NH4#292SO4

（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al#28OH#293↓＋3NH4＋）

因为强碱#28如NaOH#29易与《繁：與》Al#28OH#293反应，所以实验室不用[读：yòng]强碱（繁体：鹼）制备Al#28OH#293，而用氨水。

（2）铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe#28OH#292（白色）和hé 氢氧化《pinyin：huà》铁Fe#28OH#293（红褐【pinyin：hè】色）

①都能与酸反应生成盐【练：yán】和水：

Fe#28OH#292＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe#28OH#292＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

Fe（OH）3 3HCl=FeCl3 3H2O（Fe#28OH#293 3H＋ = Fe3＋ 3H2O）

②Fe#28OH#292可以被空气中的氧气氧化成【练：chéng】Fe#28OH#293

4Fe#28OH#292＋O2＋2H2O＝4Fe#28OH#293（现象：白色沉淀→灰绿{繁：綠}色→红褐色）

③Fe#28OH#293受热易分解生《拼音：shēng》成Fe2O3：2Fe#28OH#293＝＝Fe2O3＋3H2O

（3）氢（繁体：氫）氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解{pinyin：jiě}，有强腐蚀性，具有碱《繁体：鹼》的通性。

32、盐yán

（1）铁盐(繁体：鹽)（铁为 3价）、亚铁盐（铁为 2价）的性质：

①铁盐（铁为 3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成(拼音：chéng)亚铁盐(拼音：yán)：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ ）#28价态归中规（繁体：規）律#29

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷电[繁体：電]路板的(pinyin：de)反【读：fǎn】应原理）

亚铁(拼音：tiě)盐（铁（繁体：鐵）为 2价）具(拼音：jù)有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐：

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ）

②Fe3＋离子的检《繁体：檢》验：

a.溶(拼音：róng)液呈黄色；

b.加入[rù]KSCN#28硫氰化钾#29溶液变红色；

c.加（jiā）入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe#28OH#293]。

Fe2 离子的检验[繁体：驗]：

a.溶液呈浅《繁：淺》绿色；

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水（shuǐ），溶液变红色；

c.加入NaOH溶液（练：yè）反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉chén 淀(拼音：diàn)。

（2）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比(pinyin：bǐ)较

33、焰色反应yīng

（1）定义：金属或它们的化合（繁体：閤）物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

（2）操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸（练：jìn）洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液【拼音：yè】、固均可）在火焰上灼烧[繁体：燒]，观察颜色。

（3）重（pinyin：zhòng）要元素的焰{yàn}色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）

焰【拼音：yàn】色反应属物理变化。与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液{拼音：yè}、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

34、硅及其化合（读：hé）物 Si

硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态（读：tài）存在的硅，常见的是二氧化硅、硅【guī】酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元[pinyin：yuán]素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价[拼音：jià]的化合（读：hé）物。

35、单【pinyin：dān】质硅（Si）：

（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔(练：róng)点高，硬度大。

（2）化学性质(拼音：zhì)：

①常温下化学性(读：xìng)质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4

Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

②在高温条件jiàn 下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

（3）用途：太阳能电《繁：電》池、计算机芯片以及半导体材料等。

（4）硅的制备：工业上，用C在高【练：gāo】温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si#28粗#29＋2CO↑

Si#28粗#29＋2Cl2＝SiCl4

SiCl4＋2H2＝Si#28纯#29＋4HCl

36、二氧化硅【guī】（SiO2）：

（1）SiO2的空间结构：立体网[繁体：網]状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单（繁体：單）个SiO2分子。

（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶(练：róng)于水。

（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反{读：fǎn}应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下{pinyin：xià}可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应{pinyin：yīng}：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以【读：yǐ】不能用带[dài]磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与[yǔ]氢氟酸反应[SiO2的（练：de）特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑ 2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反fǎn 应：SiO2＋CaOCaSiO3

（4）用(读：yòng)途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴《繁体：軸》承、玻璃和（hé）建筑材料等。

37、硅酸《繁体：痠》（H2SiO3）：

（1）物理性质：不（拼音：bù）溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

（2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸【练：suān】，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶[pinyin：róng]于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式证[繁体：證]明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

（3）用途：硅胶作干燥剂(jì)、催化剂的载体。

38、硅{pinyin：guī}酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的de 化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐《繁体：鹽》是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶《练：róng》液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有(练：yǒu)白色沉淀生成）

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃【读：lí】、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧【练：yǎng】化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二(拼音：èr)氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠[繁体：鈉]：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸《繁：痠》钙：CaSiO3 CaO·SiO2

高岭石{练：shí}：Al2#28Si2O5#29#28OH#294 Al2O3·2SiO2·2H2O

正长石：KAlSiO3不能写[繁体：寫]成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

氯及其化huà 合物

39、氯原子结构示意图为： 氯《pinyin：lǜ》元素位于元素周期表（繁体：錶）中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层（繁体：層）上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

Cl－，化学性质活泼【pō】，在自然界中《zhōng》没游离态的氯，氯只以化合hé 态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

40、氯(拼音：lǜ)气（Cl2）：

（1）物{wù}理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气【pinyin：qì】大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为《繁体：爲》纯净物）

（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强{pinyin：qiáng}氧化剂，能与金属、非(pinyin：fēi)金属、水【读：shuǐ】以及碱反应。

①与金属反应（将金属氧化成最(读：zuì)高正价）

Na＋Cl2===点燃【拼音：rán】2NaCl

Cu＋Cl2===点(繁：點)燃CuCl2

2Fe＋3Cl2===点燃2FeCl3（氯气与金属铁反《拼音：fǎn》应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

（思考：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁[繁：鐵]跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的（pinyin：de）氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

②与非（拼音：fēi）金属反应

Cl2＋H2 ===点燃rán 2HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地《读：dì》燃烧，发出苍白[练：bái]色火焰）

将H2和Cl2混合[繁体：閤]后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定{练：dìng}要有氧气参加。

③Cl2与水{拼音：shuǐ}反应

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

离子《pinyin：zi》方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

将氯气溶于水得到氯水(pinyin：shuǐ)（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H 、OH－#28极少量，水微弱电离【繁：離】出来的#29。

氯水的性质取决【jué】于其组成的微粒：

（1）强氧[读：yǎng]化性：Cl2是（pinyin：shì）新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

（2）漂白、消毒【练：dú】性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应《繁体：應》考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质《繁：質》氧化成无色物质，不可逆。

（3）酸《繁：痠》性：氯水中含有HCl和HClO，故gù 可被NaOH中和，盐酸还可(pinyin：kě)与NaHCO3，CaCO3等反应。

（4）不稳定性：HClO不稳定光照【读：zhào】易分解。，因此久置氯水#28浅黄绿色#29会变成稀盐酸[繁体：痠]#28无色#29失去《练：qù》漂白性。

（5）沉淀反应：加入AgNO3溶《读：róng》液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来《繁：來》水也用氯水杀菌消毒，所(读：suǒ)以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱《繁体：鹼》液反应：

与NaOH反应《繁体：應》：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）

与（读：yǔ）Ca#28OH#292溶液反应：2Cl2＋2Ca#28OH#292＝Ca#28ClO#292＋CaCl2＋2H2O

此反应用来制漂白（bái）粉，漂白粉的主要成分[练：fēn]为Ca#28ClO#292和CaCl2，有《读：yǒu》效成分为Ca#28ClO#292。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O=CaCO3↓ 2HClO生成的(de)HClO具有漂白性；同样，氯水也具{练：jù}有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反[拼音：fǎn]应2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3 2HClO；

干燥的氯气不能使（读：shǐ）红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为wèi 氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

漂白粉久置空气会失效（涉及两(繁体：兩)个反(fǎn)应）：Ca#28ClO#292＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

漂白粉变质(繁：質)会有CaCO3存在，外观上会结【繁：結】块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水【读：shuǐ】杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

41、Cl－的(拼音：de)检验：

原理：根据Cl－与Ag＋反应生(练：shēng)成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。

方法：先加稀硝{xiāo}酸酸化溶液（排除CO32－干扰）再滴加AgNO3溶液，如（pinyin：rú）有白色沉淀生成，则说[shuō]明有Cl－存在。

硫{pinyin：liú}及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性{拼音：xìng}质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或《读：huò》者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质《繁体：質》存在）

43、硫单(繁：單)质：

①物质性质：俗称（繁：稱）硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化{pinyin：huà}学性质：S O2 ===点燃 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

44、二氧化《huà》硫（SO2）

（1）物理性《练：xìng》质：无色、有刺激性气味有【pinyin：yǒu】毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

（2）SO2的制备：S O2 ===点燃 SO2或（读：huò）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2 H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为[繁体：爲]可逆（练：nì）反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行【读：xíng】的反应。（关键词：相同条件{练：jiàn}下）

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐{练：yán}和水。

a、与NaOH溶液反应[繁：應]：

SO2#28少量[练：liàng]#29＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

SO2#28过《繁：過》量#29＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

b、与（读澳门永利：yǔ）Ca#28OH#292溶液反应：

SO2#28少(练：shǎo)量#29＋Ca#28OH#292＝CaSO3↓#28白色#29＋H2O

2SO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HSO3#29 2 #28可溶{pinyin：róng}#29

对比CO2与碱反【读：fǎn】应：

CO2#28少量(练：liàng)#29＋Ca#28OH#292＝CaCO3↓#28白色#29 H2O

2CO2#28过量#29＋Ca#28OH#292＝Ca#28HCO3#29 2 #28可《读：kě》溶#29

将SO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca#28OH#292溶液实验现象相同，所suǒ 以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气【pinyin：qì】体。

③SO2具【拼音：jù】有强还原【读：yuán】性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯lǜ 水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。

（催化剂：粉尘、五氧化二钒[繁：釩]）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体《繁：體》和Cl2气体混合后作（拼音：zuò）用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）

④SO2的弱氧化[练：huà]性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的{练：de}颜色。用（yòng）此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸[繁：痠]等。

45、硫liú 酸（H2SO4）

（1）浓硫(pinyin：liú)酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比{bǐ}水大。

（2）浓【pinyin：nóng】硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿《繁：溼》存（pinyin：cún）水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不[练：bù]可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分《pinyin：fēn》子中H和O原子(读：zi)个数比2︰1脱水，炭化变【练：biàn】黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条{pinyin：tiáo}件下显示强氧化性(pinyin：xìng)（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

a. 与大多数{pinyin：shù}金属反应（如铜）：2H2SO4#28浓#29＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（此cǐ 反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）

b. 与非金属反应（如C反应）：2H2SO4#28浓《繁：濃》#29＋C===△CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

（此反应《繁：應》浓硫酸表现出强氧化性 ）

注意：常(读：cháng)温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫(liú)酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现【练：xiàn】象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可《kě》以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥剂、化(huà)肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

氮及其化合[繁体：閤]物

46、氮的氧化物（拼音：wù）：NO2和NO

N2＋O2 ========澳门巴黎人高【读：gāo】温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NO＋O2 == 2NO2

一氧化氮：无（繁：無）色气体，有毒，能与人血液中【练：zhōng】的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有[yǒu]刺激性气味、有毒（pinyin：dú）、易液化、易溶于水，并与[繁：與]水反应：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反应中NO2既《读：jì》是氧化剂又是还原剂。以上三个反(练：fǎn)应是“雷雨{读：yǔ}固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

47、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性质zhì ：纯硝(练：xiāo)酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝《练：xiāo》酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓[拼音：nóng]硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋作用yòng ）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

①Cu＋4HNO3#28浓【练：nóng】#29＝Cu#28NO3#292＋2NO2↑＋2H2O

②3Cu＋8HNO3#28稀#29＝3Cu#28NO3#292＋2NO↑＋4H2O

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反应②还原剂与氧化剂（读：jì）物【拼音：wù】质的量之比为《繁体：爲》3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝【练：dùn】化，（说成不反应是不妥的{de}），加热(rè)时能发生反应：

当溶液中有H＋和NO3－时，相当于[繁：於]溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强还原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不(读：bù)能大量共存。）

48、氨[读：ān]气（NH3）

（1）氨气的物理性（拼音：xìng）质：无色气体，有刺激性气味、比空气（繁：氣）轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨【练：ān】水易挥发出氨气。

（2）氨气的化学性《xìng》质：

a. 溶于水溶液呈弱碱性（pinyin：xìng）：

生成的一水合氨NH3·H2O是《拼音：shì》一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

氨气或液氨溶于水得氨【读：ān】水，氨水的密度[练：dù]比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微[wēi]粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH—、H＋#28极[繁体：極]少量，水微弱电离出来#29。

b. 氨气可以与酸反【fǎn】应生成盐：

①NH3＋HCl＝NH4Cl

②NH3＋HNO3＝NH4NO3

③ 2NH3＋H2SO4＝#28NH4#292SO4

因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也{读：yě}可以[pinyin：yǐ]用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集jí 气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

（3）氨气的实验（繁体：驗）室制法：

①原《拼音：yuán》理：铵盐与碱共热产生氨气

②装置特点【diǎn】：固＋固气体，与制O2相同。

③收集《拼音：jí》：向下排空气法。

④验满：

a. 湿润的红色石蕊试纸（NH3是唯一能使湿润的红【繁体：紅】色石蕊试纸变蓝的气体）

b. 蘸浓盐酸的玻璃棒#28产生shēng 白烟#29

⑤干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或(拼音：huò)生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石[shí]灰干燥。

⑥吸收：在《zài》试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气；二是{pinyin：shì}吸收多余的氨气，防止污染空气。

（4）氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境【pinyin：jìng】温度降低，因此，液氨可以作制冷{lěng}剂。

49、铵（繁体：銨）盐

铵盐均易溶于水，且都为白色晶【jīng】体（很多化肥都是铵盐）。

（1）受热(繁体：熱)易分解，放出氨气：

（2）干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨(拼音：ān)气，利用这个性质可以(拼音：yǐ)制备氨气：

（3）NH4＋的检验：样品加碱混合加热，放出的气{pinyin：qì}体能使湿的红色石蕊试纸[繁体：紙]变蓝，则证明该物质会有NH4＋。

高中化学必【读：bì】修二

50、原子核外电子zi 的排布规律：

①电子总是尽《繁：盡》先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多《拼音：duō》容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超(读：chāo)过18个《繁体：個》，倒数第三层电《繁：電》子数不超过32个。

51、同周期元素性质递(繁：遞)变规律

第ⅠA族碱金jīn 属元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于【yú】周期表左下方）

第ⅦA族卤[繁体：滷]族元素：F Cl Br IAt（F是非(pinyin：fēi)金属性最强的元素，位于周期表[biǎo]右上方）

52、判断元素金属性和非金属[繁：屬]性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱《繁：鹼》性【pinyin：xìng】强（弱）；③相互置换反应（强{练：qiáng}制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳[繁：穩]定（不稳定）；③最高（练：gāo）价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

同周期比较《繁：較》：

比较粒子（pinyin：zi）#28包括原子、离子#29半径的方法：

（1）先比较电子层数，电子层数多（pinyin：duō）的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反《练：fǎn》而小。

53、离子键与共价键的比较(jiào)

离子化合物：由离子键构成的化合物叫{读：jiào}做离子(练：zi)化合物。（一【拼音：yī】定有离子键，可能有共价键）

共价化{huà}合《繁体：閤》物：原子间通过（繁：過）共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

54、电[繁体：電]子式：

用电子式表示离子键形成【练：chéng】的物质的结构与表示共价键形成的物《wù》质的结构的不同tóng 点：

（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳《繁：陽》离子和阴离子的电（繁体：電）荷；而表示共价[繁体：價]键形成的物质的结构不能标电荷。

（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴【pinyin：yīn】离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中（pinyin：zhōng）不能用方括号。

55、常见《繁体：見》的放热反应

①所有的燃烧与缓慢氧[yǎng]化。

②酸碱中（练：zhōng）和反应。

③金属《繁：屬》与酸反应制取氢气。

④大多数化合反（pinyin：fǎn）应（特殊：是吸热反应）。

56、常见的(pinyin：de)吸热反应：

① 以C、H2、CO为还原剂的氧化[拼音：huà]还原反应如：

②铵盐和碱（繁体：鹼）的反应如Ba#28OH#292·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

② 大多数分《fēn》解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

57、能源的分类(繁体：類)：

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不[练：bù]需要加热[繁体：熱]，吸热反应都需要加热，这种说法fǎ 对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如[rú]C＋O2＝CO2的反应是放热{练：rè}反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba#28OH#292·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

58、化学能转【练：zhuǎn】化为电能的方式：

59、原电池的电极名[练：míng]称

负极[繁：極]：

较活泼的金属作负极，负极发【练：fā】生氧化反应

电极反应式：较活泼(繁体：潑)金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解《pinyin：jiě》，负极质量减少

正(拼音：zhèng)极：

较不活泼的金(读：jīn)属或石墨作正极，正极发生还原反应

电极反应式：溶液(练：yè)中阳离子＋ne－＝单质

正（读：zhèng）极的现象：一般有气体放出或正极质量增加

60、原电池正负[繁体：負]极的判断方法：

①依据原电池两极的（读：de）材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼（读：pō），不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正《读：zhèng》极流(拼音：liú)向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根【拼音：gēn】据内电路【读：lù】离子的迁【练：qiān】移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类（繁：類）型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电【pinyin：diàn】极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的(读：de)放出。

61、原电池电(繁体：電)极反应的书写方法：

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应(繁体：應)是氧化《pinyin：huà》反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

写出总反应方(pinyin：fāng)程式；

把总反应根据电【练：diàn】子得失情况，分成氧化反应、还原反应；

氧化(练：huà)反应在负（繁：負）极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水[读：shuǐ]等参与反应。

原电池的总反应式一般把正极和负极反应《繁体：應》式相加而得。

62、原[拼音：yuán]电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯{繁体：純}锌制氢气快。

②比较金属活【练：huó】动性强弱。

④ 设计原电（繁体：電）池。

⑤ 金属的《练：de》腐蚀。

63、化学电源(yuán)基本类型：

①干电池：活泼金属作负(繁体：負)极，被腐蚀或消(xiāo)耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。

②充电《繁：電》电池：两极都参加反（拼音：fǎn）应的原[pinyin：yuán]电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由（yóu）引入到两极上的（pinyin：de）物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常[练：cháng]为碱性试剂（KOH等）。

64、影响化学(xué)反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因《练：yīn》素）。

外因：①温度：升高温[繁：溫]度，增大速率

②催化《读：huà》剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(lǜ)（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率[读：lǜ]（适用于有气体参加的反应）

⑤其它[繁体：牠]因素：如光（射《pinyin：shè》线）、固体的表面积（颗(繁体：顆)粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

65、化学反应的de 限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行[拼音：xíng]到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反（拼音：fǎn）应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度(pinyin：dù)、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速《拼音：sù》率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应{练：yīng}方向进行的反[练：fǎn]应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进《繁体：進》行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是《读：shì》说可逆《nì》反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

66、化学平衡(读：héng)状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆nì 反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进[繁体：進]行。

③等：达到dào 平衡状态时，正方应速率和{pinyin：hé}逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达（读：dá）到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含hán 量保(练：bǎo)持一定。

⑥ 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件{拼音：jiàn}下{拼音：xià}会重新建立新的平衡[héng]。

67、判断化学（读：xué）平衡状态的标志：

①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一yī 物[pinyin：wù]质比较）

②各组分浓度保持不变或（读：huò）百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的[练：de]）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不《bù》变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如【pinyin：rú】对于反应：

68、甲烷《wán》、乙烯和苯的性质比较：

69、同系物、同分[pinyin：fēn]异构体、同素异形体、同位素比较。

70、烷{练：wán}烃的命名：

（1）普【练：pǔ】通命名法：把《pinyin：bǎ》烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉（繁体：漢）文数字表示。

区别同分异[繁体：異]构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷wán ，新戊烷。

（2）系【繁：係】统命名法：

①命名步骤[繁体：驟]：

找主链－最长的碳链（繁体：鏈）#28确定母体名称#29；

编号－靠近支链（小、多(读：duō)）的一端；

写名称－先简《繁：簡》后繁，相同基请合并

②名称组成：取代[练：dài]基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字《zì》表示相同取代基的个数

71、比较同类【繁：類】烃的沸点:

（1）一看：碳原子数多《拼音：duō》沸点高。

（2）碳原子数相同，二看：支链多(读：duō)沸点低。常【练：cháng】温下，碳原子数1－4的烃都《dōu》为气体。

72、乙醇、乙醛和乙酸的性（拼音：xìng）质比较

73、基(拼音：jī)本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生《shēng》素、无机盐和水。人们习惯称（繁：稱）糖类、油脂、蛋白质[繁：質]为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

74、金属的存在{拼音：zài}：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形(拼音：xíng)式存在于自然【练：rán】界。

75、金属{练：shǔ}冶炼的一般步骤：

（1）矿石的富【练：fù】集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应（繁体：應）原理，在一《练：yī》定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得[pinyin：dé]到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用一定的方(fāng)法，提炼纯金属。

76、金属冶炼的[读：de]方法

77、海水{shuǐ}资源的开发利用

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把【拼音：bǎ】水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分【拼音：fēn】离，水蒸气冷凝得淡水。

78、海{练：hǎi}水提溴

有关反应（繁：應）方程式：

①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl

②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

79、海带提碘《练：diǎn》

海带中（练：zhōng）的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其《读：qí》氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：

（1）用剪刀dāo 剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

（2）灼烧海带至完[读：wán]全生成灰，停止加热，冷却。

（3）将海带灰移到《拼音：dào》小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

（4）在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后(繁：後)加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液【pinyin：yè】，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

80、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组《繁：組》成的复杂混合（繁体：閤）物，主要含碳元素，还【hái】含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

81、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气[拼音：qì]化、煤的液化。

煤(pinyin：méi)的干馏是指将煤在隔绝空气(繁：氣)的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油[pinyin：yóu]、焦炉气等。

煤的气化是将其中的《读：de》有机物转化为可燃性气体的过程。

煤的液化是将煤转化成液体燃料[练：liào]的过程。

82、石油的【de】组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化[练：huà]合物的混合物，没有固定的沸点。

83、石油的加工：石油的分fēn 馏、催化裂化、裂解。

84、环境污染{拼音：rǎn}

（1）大气污染{读：rǎn}

大气污染物：颗粒物（粉尘（繁体：塵））、硫的氧化物【练：wù】（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及《拼音：jí》氟氯代烷等。

大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治[zhì]污染的技术；加{jiā}强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污【拼音：wū】染

水污染物：重(zhòng)金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难【练：nán】降解的有机物，洗涤{pinyin：dí}剂等。

水污染的防治方法：控制、减少污(wū)水的任意排放。

（3）土壤污【拼音：wū】染

土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿（繁体：礦）企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降《练：jiàng》物《读：wù》、牲畜排泄物、生物残体。

土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放《读：fàng》。

85、环境污染的{de}热点问题：

（1）形成(读：chéng)酸雨的主要气体为SO2和NOx。

（2）破坏臭氧澳门威尼斯人层的主要{练：yào}物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。

（3）导致全球变暖、产生{读：shēng}“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要（拼音：yào）原因是汽车排出的《练：de》尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料《pinyin：liào》垃圾。

（6）引起赤潮《cháo》的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用（pinyin：yòng）和不合理使用磷肥是造成水体（繁体：體）富营养化的重要原因之一。）

考试中经常用《读：yòng》到的规律

86、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字（pinyin：zì）交法和估算法。（非氧化还[繁体：還]原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

87、晶体的熔点：原子晶体(繁：體)

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