金刚石和石墨，中心原子的杂化类型？金刚石：sp3杂化。石墨：sp2杂化。可以从构型上理解。金刚石中C原子是正四面体构型，所以是sp3杂化。石墨中，C是平面构型的，所以是sp2杂化。由于石墨中存在双键（可以这么认为），所以不好从电子互斥角度理解金刚石和石墨的分子式不一样吗？金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同
金刚石和石墨，中心原子的杂化类型？
金刚石：sp3杂化。石澳门新葡京（pinyin：shí）墨：sp2杂化。
可以从构型{x亚博体育íng}上理解。金刚石中C原子是正四面体构型，所以是sp3杂化。
石墨中，C是平[píng]澳门博彩面构型的，所以是sp2杂化。
由于石墨中存在双键（可以这么认为），所以不好从电子互斥角度理解
金刚石和石墨的分子式不一样吗？
金刚石与石墨不同的根本原因是晶格不同。 金刚石是原子晶体。每个碳原子以sp3杂化与其余四个形成四个共价键，成正四面体结构，向周围延伸开，形成浑然一体的致密结构，这个结构很不容易变形。 石墨是混晶。每个碳原子以sp2杂化与其余三个形成三个共价键，成平面三角形结构，多余的电子形成离域键，这个结构扩展开来只是形成一层原子，然后很多这样的层之间靠分子间力吸引结合在一起.可以看出这种多层重叠的结构整体上结合力不强，不如金刚石的稳定，层间可以滑动，错开，所以石墨比较软. 如果用很多小球和棍模拟出这两种结构，就能真切感受金刚石结构的稳定与石墨的松散.请采纳，谢谢支持！
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