金刚石的结构示意图？金刚石也是碳的一种单质，1个碳原子与4个碳原子结合，构成立体网状结构。金刚石原子结构图最短距离？最简单的方法是用分数坐标， 1/4，1/4，1/4 到0，0，0的距离为 √3a/4，如果不了解分数坐标， 可将晶胞分成8个小立方体，每个小立方体的边长为a/2， 相邻C原子距离相当于小立方体体对角线的一半
金刚石的结构示意图？
金刚石也是碳的一种单质，1个碳原子与4个碳原子结合，构成立体网状结构。金刚石原子结构图最短距离？
最简单的方法是用分数坐标， 1/4，1/4，1/4 到0，0，0的距离为 √3a/4，如果不了解分数坐标， 可将晶胞分成8个小立方体，每个小立方体的边长为a/2， 相邻C原子距离相当于小立方体体对角线的一半。金刚石结构简式？
金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，每碳原子为4个环所共有构成一个牢固的结晶体.要使碳原子形成这样的结构，需要2千摄氏度高温和5万个大气压.人们现在已经能够利用高温高压制造出人造金刚石，简式CC4。
金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？
1.纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体[繁：體]；
2.石墨是一种深灰色有金属光泽开云体育而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，在纸上画《繁：畫》过可留下痕迹，有滑腻感。
3.金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤直播吧之别，但它们具有相同的“质”，它们是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异[繁体：異]形体”。
4.金刚石可以用来切割玻璃、做钻头，因为它[繁体：牠]的硬度很大；
5.石墨可以用来做铅[繁体：鉛]笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。按照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于它的《读：de》分子结构。
下图是金刚石的结构模型。每个碳原子都与周围的4娱乐城个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约[繁体：約]为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。
金刚石和石墨相比，结构更为致密。金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右（金刚石《练：shí澳门永利》的密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。
碳原子通过强烈的相{xiāng}互作用（化学键）紧密结合（繁体：閤）时，原子间的距离越小，相互作用越强。在石墨的一个片层中，碳原子间的距离比金刚石小，相[拼音：xiāng]互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。
如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却相同，这又是为什么呢？物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔(读：róng)化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同[繁：衕]，所以沸点相[xiāng]同。
我们都知道，石墨具有导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成chéng 强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没[拼音：méi]有自由电子，所以基本不导电
结构可以决定性质，金刚石和石墨都由碳原子《pinyin：zi》构成，但是因澳门新葡京为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。
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