初中化学第二单元知识点整理初中化学酸碱盐十大知识点归(拼音：guī)纳？

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？一、电离方程式　　H2SO4=2H SO42-　　NaOH=Na OH-　　Al2（SO4）3=2Al3 3SO42-　　二、物质的俗称和主要成分　　生石灰——Ca

初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式(拼音：shì)

　　H2SO4=2H SO42-

　　NaOH=Na OH-

　　二、物质(zhì)的俗称和主要成分

　　生石灰【pinyin：huī】——CaO

　　熟（读：shú）石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石{读：shí}——CaCO3

　　食盐(拼娱乐城音：yán)的主要成分——NaCl

　　纯(繁：純)碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火{拼音：huǒ}碱、苛性钠——NaOH

　　胆《繁体：膽》矾、蓝矾——CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶(pinyin：jīng)体——Na2CO3.10H2O

　　氨【ān】水——NH3.H2O

　　三[读：sān]、金属活动性

　　1、金{pinyin：jīn}属【练：shǔ】活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就(pinyin：jiù)越容易失电子而变成离子，它的活动性就{jiù}越强。

3、金(读：jīn澳门银河)属活动性顺序的应用：

　　（1）排{练：pái}在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前qián 面的金属才能把排在后面【练：miàn】的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶[拼音：róng]解性

　　1、常见盐与碱澳门伦敦人的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记[拼音：jì]忆的顺口溜？）

钾（繁：鉀）（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物wù 不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠[繁：鈉]（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢【练：qīng】氧化(huà)）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢{pinyin：qīng}氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯《pinyin：lǜ》化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化（读：huà）铁

　　3、四个【练：gè】微溶物【wù】：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原(yuán)因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和（拼音：hé）Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不【读：bù】能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化【读：huà】银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体[拼音：tǐ]、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在《pinyin：zài》或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和{读：hé}反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反{pinyin：fǎn}应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不【练：bù】能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定（拼音：dìng）

　　1、指示剂(繁：劑)———溶{练：róng}液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞(tài)试液只【zhǐ】遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不《拼音：bù》一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2开云体育、pH值———溶液的酸碱度《dù》pH