0.1molNaH2PO4的pH求法？分析：25℃时（H2PO4）-的电离平衡常数k=6.2×10^-8，电离方程：（H2PO4）-H2O=（HPO4）2-（H3O）（=表示可逆符号）k=C[（H）]
0.1molNaH2PO4的pH求法？
分析：25℃时（H2PO4）-的电离平衡常数k=6.2×10^-8，电离方程：（H2PO4）-H2O=（HPO4）2-（H3O）（=表示可逆符号）k=C[（H）]×C[（HPO4）2-]/C[（H2PO4）-]C[（H）]=C[（HPO4）2-]，故带入计算：6.2×10^-8=（C[（H）]^2/0.1 C[（H）]=√（6.2×10^-9）C[（H）]=7.87×10^-5mol/L，pH=-log（C[（H）]=4.1实际上，NaH2PO4的pH值并不是完全根据磷酸二次电离的平衡常数来计算的。由于水解，pH值会高于计算值，有误差，但相差不大。水解方程式：（H2PO4）-H2O=H3PO4（OH）-（=可逆号）磷酸二氢钠电离>水解，因此水溶液呈酸性。
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