初中化学稀盐酸浓度？稀盐酸浓度是指5%以下初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸 为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克
初中化学稀盐酸浓度？
稀盐[繁体：鹽]酸浓度是指5%以下
初中化学用37%的浓盐酸配制10克10%的稀盐酸该怎么做实验？
10 g 10%的稀盐酸中含有 HCl 10#2A10% = 1，则需要37%的浓盐酸 为 1/#2837%#29= 100/37g同时 100/37 克 37%的浓盐酸中含有水为 #28100/37#29#2A#281-37%#29=63/37 克。要配制 10 克稀盐酸还需要水 10 #2A #281-10%#29 - 63/37 = 9#2A30/37 = 270/37 克。所以 将 100/37克37%的浓盐酸缓慢加到 270/37 克水中即可得到 10 克10%的稀盐酸。初三酸碱盐怎样都听不懂怎么办？
化学首先是需要背下来，然后才能去答题。你说你学不好，是因为你的基础知识不会，给你一些资料，希望能够帮到你。跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告？
实验五 盐酸标准溶液的配制和标定一、实s娱乐城hí 验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物【pinyin：wù】的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正zhèng 确判断滴定终【繁：終】点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理(pinyin：lǐ)
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的【读：de】标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据(jù)它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
亚博体育标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式（练：shì）如下：
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通澳门永利常选用溴甲酚绿(繁体：綠)-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶píng
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙{pinyin：chéng}或者溴甲（拼音：jiǎ）酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴xiù 甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内《繁体：內》容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶《pinyin：róng》液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，澳门伦敦人注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标《繁：標》准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸(繁：痠)钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积(繁体：積)。同时作空白试验。#28空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。#29
五、数据记录《繁：錄》与处理
1.数据记（读：jì）录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
无水碳酸钠(繁：鈉)重#28g#29 0.2016 0.2008 0.2005
HCl终{繁：終}读数#28ml#29 17.60 18.35 18.20
HC开云体育l初chū 读数#28ml#29 0.00 0.00 0.00
VHCl#28ml#29 37.67 37.34 37.1
CHCl#28mol.l-1#29 0.1010 0.1015 0.1020
CHCl平{pinyin：píng}均#28mol.l-1#29 0.1015
相对平均偏差[读：chà]
极《繁体：極》差（Xmax-Xmin）
极差的相对值（极差值与浓度平均值{练：zhí}的比值，%）。
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