初中化学知识全面总结？一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4 正一价
初中化学知识全面总结？
一、常见化合价口诀一价[繁体：價]氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁(繁体：鎂)锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四【拼音：sì】六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有《拼音：yǒu》NH4 正一价。
二、化学之(读：zhī)最
三、常见物质(繁：質)的颜色
（一）固gù 体
（二）常见[繁：見]沉淀
白（拼音：bái）色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg#28OH#292、Al#28OH#293 、Ag2CO3、Fe#28OH#292
蓝{繁：藍}色：Cu#28OH#292
红褐《练：hè》色：Fe#28OH#293
——其中AgCl、BaSO4不【拼音：bù】溶于酸！！！
（三）有色溶液(pinyin：yè)
蓝色（含有Cu2 的溶{练：róng}液）：CuCl2、Cu#28NO3#292、CuSO4
浅绿色（含有Fe2 的溶液（yè））：FeCl2、Fe#28NO3#292、FeSO4
棕黄色（含有[yǒu]Fe3 的溶液）：FeCl3、Fe#28NO3#293、Fe#28SO4#293
紫色：石蕊溶（拼音：róng）液、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗称、化{pinyin：huà}学式
五、混合物的主要成(拼音：chéng)分
六、常用[pinyin：yòng]计算公式
七、部分酸、碱和【拼音：hé】盐的溶解性表（室温）
注：“不”：不溶于水#28溶解度小于0.01g，几乎可以看成不溶，但实际溶解了极少量，绝对不溶于水的物【pinyin：wù】质几乎没有#29；“微”：微溶于水#28溶解度0.01g~1g#29；“溶”：该物{pinyin：wù}质可溶于水#28溶解度大于1g#29；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了(繁体：瞭)。
八、酸碱盐溶解{jiě}性口诀
酸易溶于水，初中酸全溶（练：róng）。
碱中溶五位{练：wèi}，钾、钠、氨#28水#29、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠(繁体：鈉)NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba#28OH#292）
微（wēi）溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca#28OH#292微溶）
可溶盐，钾钠铵(繁体：銨)、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外【pinyin：wài】都溶。）
硫酸盐#28SO42-#29，除钡餐。（硫酸盐中不(bù)溶的是硫酸钡BaSO4。）
碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸[繁体：痠]铵可溶）
其余不溶于(拼音澳门博彩：yú)水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸（繁体：痠）碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶（练：róng）液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸[繁：痠]钠、碳酸氢钠等）
3、显中性[读：xìng]的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质(繁体：質)量《liàng》改变的
（一(练：yī)）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙(繁体：鈣)，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化澳门新葡京碳反应而增加《jiā》的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的(de)
1、由于挥发《繁：發》而减少的：浓盐酸，浓硝澳门永利酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少{练：shǎo}的：碳酸钠晶体。
十、气体的检验《繁体：驗》
1.O2：检验：将带火huǒ 星的小(拼音：xiǎo)木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该（繁体：該）瓶内气体是氧气。
验满：a排水集气法：当[繁体：當]有气泡从集气瓶口冒出来，说明《pinyin：míng》氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
2.CO2：检验：将产生的气体通入澄清的《pinyin：de》石灰水中，若观察到石{读：shí}灰水变浑浊，说明有（pinyin：yǒu）CO2生成。
验满：将燃《读：rán》着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
3.H2：点燃（或通tōng 过灼热的氧化《pinyin：huà》铜，生成的气体使（拼音：shǐ）无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火（pinyin：huǒ）焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊（繁：濁）。
5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通[拼音：tōng]入澄清(读：qīng)石灰水，石灰水变浑浊。
6.H2O：使无水硫酸《繁体：痠》铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄（练：xī）灭，向集气瓶中加入澄清（读：qīng）石灰水振荡，石灰水不变【pinyin：biàn】浑浊。
8.NH3：湿润的红色石《练：shí》蕊试纸变蓝。
9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（yè），有白色沉淀生成。
十幸运飞艇一、离(繁体：離)子的检验
1.H ：
①取样，滴加石《练：shí》蕊试液，若溶液变(拼音：biàn)红，则样品含《pinyin：hán》酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含[hán]酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝（繁：藍），则样品含酸；
④取[读：qǔ]样[拼音：yàng]，加 Cu#28OH#292 （选“NaOH 和 Cu#28OH#292”中{zhōng}的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；
⑤取样，加《pinyin：jiā》 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡产生，则样品含酸；
⑥取样，滴加含有酚酞的氢《繁体：氫》氧化钠溶液。
2.OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的【练：de】pH 值；
①取样【pinyin：yàng】，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取qǔ 样，滴加硫酸铜（氯化铁（繁体：鐵））溶液，若有蓝(繁体：藍)色（红褐色）沉淀产生，则含OH-；
③取样[繁体：樣]，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将（读：jiāng）产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变[繁：變]浑浊。
4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现[繁体：現]象，加入BaCl2溶液后产[chǎn]生白色沉淀。
5.Cl-：滴（pinyin：dī）入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检(繁体：檢)验产生的气体，有刺激性气味的气体产[繁体：產]生，试纸变蓝。
7.Fe3 ：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产(繁：產)生红褐色沉淀。
8.Cu2 ：①插入铁(繁体：鐵)片，铁片表【练：biǎo】面附有红色固体。②滴入强碱溶液，产[繁体：產]生蓝色沉淀。
十二、离(繁体：離)子共存
★常见的不共存离子有《练：yǒu》：
1.相互反应生成气[繁体：氣]体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H
2.相互反应生成沉淀《繁：澱》：
Ag＋和{练：hé}Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白{bái}色沉淀）、Ca2＋和(读：hé)CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3 和OH－（白色沉淀）、
Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉（pinyin：chén）淀）
3.相互反应生《pinyin：shēng》成水：H＋和OH－
注意：1、所有有颜（读：yán）色的离子都不能在无（繁：無）色的溶液中存在（拼音：zài）（Fe2 、Fe3 、 Cu2 、 MnO4_#29
2、HCO3-碳酸氢根{gēn}离子不能与强酸（H ）、强碱（OH-）共存。
如NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O（HCO3- H =CO2↑ H2O）、HCO3- OH-=CO32- H2O
十三、物质的[练：de]鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指(拼音：zhǐ)定试剂(繁：劑)或不加试剂之分。
鉴（繁体：鑑）别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象【读：xiàng】鉴别。
◆ 常见物质或离【繁：離】子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2 溶液显蓝色；含Fe2 溶液《pinyin：yè》显浅绿色，含Fe3 溶液显(xiǎn)黄色；KMnO4 溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性{读：xìng}气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据[繁：據]磁性（练：xìng）鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方[拼音：fāng]法】
（1）特{读：tè}征现象法：利用物质间物理性质（如【pinyin：rú】颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂[jì]将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混{pinyin：hùn}合法：当无法通过物理性质入（rù）手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象【pinyin：xiàng】，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组[繁：組]内的物质鉴别出来，可借用相关反【fǎn】应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的鉴别【练：bié】
#281#29鉴别真假《读：jiǎ》黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如{rú}产（繁体：產）生气泡，为假黄金。
#282#29鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分（fēn）是蛋白质，燃【练：rán】烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶《繁体：綸》属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
#283#29有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒(pinyin：dú)塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味[wèi]；有毒塑料不易燃烧，燃烧[繁体：燒]时冒烟，有刺激性气味。
#284#29聚乙烯塑料和聚氯乙烯【练：xī】塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙[拼音：yǐ]烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯[xī]。
#285#29化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜[繁体：顏]色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可[pinyin：kě]以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大（读：dà）多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
比如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可通过加碱的方法进行鉴[繁体：鑑]别，没有刺激性气体产生的是尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶(pinyin：róng)液，有白色沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生[shēng]的是氯化铵，无沉淀产生的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。
十四《练：sì》、物质的除杂、分离、提纯
除杂原[练：yuán]则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不【pinyin：bù】减《繁体：減》：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状（读：zhuàng）。
◆ 常用{pinyin：yòng}的除杂方法：
【物理方法(fǎ)】
1.过滤：适用于固体与液体混合(繁体：閤)物的分离，可溶性固体与不溶性固（练：gù）体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶jīng ：
（1）蒸发：适用分离《繁：離》溶[读：róng]质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中（zhōng）分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶(读：róng)性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯【繁：純】KNO3。
【化【拼音：huà】学方法】
1.转化法：将固、液、气体中{zhōng}的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉《pinyin：chén》淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去【拼音：qù】。
4.加(pinyin：jiā)热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将[繁体：將]固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试（繁体：試）剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方【拼音：fāng】法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通（读：tōng）过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足（拼音：zú）量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干(繁：幹)燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶《读：róng》液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰【练：huī】和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过[guò]浓硫酸。
◆ 常见固体[拼音：tǐ]除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加（拼音：jiā）入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐(繁：鹽)酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流[liú]中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤《繁体：濾》、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳{繁体：納}（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca#28OH#292）:加入适量碳酸钠[繁体：鈉]溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充(chōng)分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加（jiā）入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入《拼音：rù》碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤（繁：濾）。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁(繁：鐵)粉，过滤。
十五、两种物质反【拼音：fǎn】应，溶液中溶质的判断
【溶质判断解jiě 题思路】
（1）仔细审题，注(繁：註)意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚(拼音：fēn)酞，有无沉淀，沉淀加酸是否溶解等
（2）溶质一定有可溶于水的生成《读：chéng》物；
（3）溶质可能有可溶于水的过量的反[读：fǎn]应物之一
（4）沉淀、金属、金属氧化物《练：wù》等不溶的物质不是溶质。
（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生(读：shēng)成物不同的那部分离子
【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质（繁：質）的几种可能情况
【方法{读：fǎ}】
方法：从【pinyin亚博体育：cóng】物质角度、或离子角度分析。
十六{liù}、废液成分探究题
要处理实验中的废液，就必须研究废液(练：yè)的成分《练：fēn》。对废液成分的研究，一般可以从两个角度分析，即物质角度和离子角度。
1.从物质角度分析首要先分析混合前各实验中发生了哪些反应，反应后一定含有哪些物质、可能含有哪些物质；再混合后可能发生哪些{pinyin：xiē}反应（包括各实验中生成的物《wù》质是否会参与反应），最后结（繁体：結）合观察到的实验现象做出合理的判断。
2.从离（繁体：離）子角度分析主要《pinyin：yào》是从离子共存的角度分析(读：xī)，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（一般Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），由于废液混合后在用量上难以确定，参加反应的离子的剩余问题无法确定，所以溶液中可能含有的是参加反应的离子。
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