初三化学知识汇总有没有啊？化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
初三化学知识汇总有没有啊？
化学复习提纲第一单元【拼音：yuán】走进化学世界
化学是一门研究物质(繁：質)的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、开云体育药(繁体：藥)品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手{读：shǒu}直接接触药品，不能把鼻【pinyin：bí】孔凑到容器口去闻药【繁：藥】品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药(繁：藥)品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用[读：yòng]量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验（繁体：驗）室(shì)，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼yǎn 睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度《拼音：dù》较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽（拼音：cáo））。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干(繁体：幹)净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶（拼音：píng））的取用
1、少量(练：liàng)液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方[读：fāng]，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试（繁：試）剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需[pinyin：xū]冲洗）
2、从细口瓶里取【pinyin：qǔ】用试液时，应把瓶塞拿下{读：xià}，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠(pinyin：kào)试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量《读：liàng》筒的使用
A、取用一定体积的液体[繁：體]药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳【繁：穩】，视线与量筒内液体凹[读：āo]液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里(繁：裏)倾倒液体《繁体：體》至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期[拼音：qī]存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不（练：bù）宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高【练：gāo】。
三、酒精灯的使{练：shǐ}用
1、酒精灯火焰：分三层为外{读：wài}焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放fàng 在外焰部分。
2、酒《pinyin：jiǔ》精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃[拼音：rán]另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉（读：mián）网的《pinyin：de》是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品{pinyin：pǐn}的下方加热；加热固体药品，药品《pǐn》要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破[读：pò]裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷shuā 洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛【měng】，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻《练：bō》璃仪(繁体：儀)器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活{读：huó}动探究
1、对蜡烛及【pinyin：jí】其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体[繁：體]吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的（读：de）特点：P6
第二单元：我们周围的空气《繁：氣》
一、基本概{拼音：gài}念
1、物理变化：没有生（读：shēng）成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学（繁：學）变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基《pinyin：jī》本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化(拼音：huà)不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质[繁体：質]。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点《繁体：點》、沸点、导电性、导热性、延《练：yán》展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性（拼音：xìng）、助[zhù]燃性、氧化性、还原性（读：xìng）、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由[练：yóu]一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合《繁体：閤》物：由两种《繁：種》或多种物质混（pinyin：hùn）合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净（繁体：淨）物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如[pinyin：rú]CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的(读：de)纯净物中，其中一种元素的氧《pinyin：yǎng》元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合(繁体：閤)反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A B ==AB
11、分解反fǎn 应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A B
12、氧化反应：物质与氧的反【pinyin：fǎn】应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性{拼音：xìng}质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化[huà]锰是催化剂，而应{pinyin：yīng}讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反(拼音：fǎn)应中所起的作用。
二、空气的成分[读：fēn]
1、空气含氧量的《拼音：de》测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过{pinyin：guò}量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝【pinyin：sī】等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气《繁：氣》的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体[繁：體]和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持[拼音：chí]燃烧
4、氮气的用途（拼音：tú）：P24
5、稀有气体的性质和【读：hé】用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报(繁：報)）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工《读：gōng》厂的废《繁体：廢》气、汽车排[读：pái]放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和《拼音：hé》气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的（拼音：de）性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固《练：gù》化[读：huà]成淡蓝色固体。
2、氧气的{de}化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验《繁体：驗》，木条复燃。
亚博体育（2）氧气[繁体：氣]与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的(pinyin：de)条件 与氧气反应的现象（读：xiàng） 生成物的名称和化学式 化学反应[yīng]的表达式
硫 S O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中[练：zhōng]—紫蓝色火焰）
铝[繁：鋁]箔 4Al 3O2 ==2Al2O3
碳 C O2==CO2
铁3Fe 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四【练：sì】射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P 5O2 == 2P2O5 （产生白bái 烟，生成白色固体P2O5）
四、氧[yǎng]气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或[拼音：huò]氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原（练：yuán）理：
（1）过氧化氢 水 氧气qì
（2）高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气 （导(dǎo)管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾 氧气[繁体：氣]
3、实验（繁体：驗）装置P34、P35
4、收集jí 方法：密度比空气大——向上排(拼音：pái)空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将【练：jiāng】集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且《练：qiě》不与水发生反【拼音：fǎn】应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操澳门威尼斯人作（zuò）步骤：
查：检查装置的气密性。如{读：rú}P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞(读：sāi)塞紧试管。
定：将试【练：shì】管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热(繁：熱)后对准试管中药品部位加热。
收《pinyin：shōu》：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导[繁体：導]管撤离水槽。
熄：熄[读：xī]灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内[繁体：內]，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气[繁：氣]。
7、验（繁体：驗）满方法：
（1）用向上排空气[繁体：氣]法收集时：将带火星{xīng}的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边(拼音：biān)缘(繁：緣)冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项(繁：項)：
（1）试管口要略向下倾[繁体：傾]斜（固体药品加热时），防【拼音：fáng】止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排《练：pái》出气体。
（3）试管内的药品要（pinyin：yào）平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹(繁体：夾)在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品《拼音：pǐn》的部[拼音：bù]位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后[繁：後]倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放《拼音：fàng》，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法（练：fǎ）集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否fǒu 则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反[pinyin：fǎn]应时，应（繁体：應）先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使{拼音：shǐ}馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要【pinyin：yào】盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧{练：yǎng}气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制（繁：製）法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液[练：yè]态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下【练：xià】的主要就是（练：shì）液态氮。
第三单元：自然{拼音：rán}界的水
一（读：yī）、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反【拼音：fǎn】应。水分子分解成[pinyin：chéng]氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分(练：fēn)子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一（练：yī）正氧、二负氢
实验（繁体：驗） 现象 表达式
电(繁体：電)解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可{拼音：kě}燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气 氢气（分解反应）
2H2O 通（读：tōng）电 2H2↑ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的(读：de)，水是化合物。从微观分析，水是[拼音：shì]由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水{shuǐ}的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味[pinyin：wèi]道的液体，沸{练：fèi}点是（pinyin：shì）100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电【pinyin：diàn】的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应(繁体：應)。
二[pinyin：èr]、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于（繁体：於）水，密{mì}度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可kě 燃性。
在【拼音：zài】空气（或氧（pinyin：yǎng）气）中燃烧时放出大量的(练：de)热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢(繁体：氫)气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖{练：jiān}锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分{pinyin：fēn}子
1、定义【yì】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子《读：zi》的特征：
（1）分子很小，质量[拼音：liàng]和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越《拼音：yuè》高，分子【pinyin：zi】的《pinyin：de》能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力（lì）和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体[繁体：體]的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中，遇到的这些《练：xiē》现象:：
a：路过酒《练：jiǔ》厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有（yǒu）一身烟味？
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了（繁体：瞭）?
d：糖放在水中，渐渐消失，但{dàn}水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么回事【拼音：shì】?
四、原子《练：zi》
1、定义：原子是化学变[繁体：變]化中的最小粒子
2、化学(xué)变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的(练：de)比较：
原子《练：zi》 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子【练：zi】 保持物质化学性（xìng）质的最小粒子。 原【读：yuán】子一定比分子小吗？
相似性 小，轻，有yǒu 间隔。
同种原子性质相【xiāng】同；
不同种原子性《pinyin：xìng》质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同（繁体：衕）种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应（繁：應）中，分裂成原子(拼音：zi)，由原子[zi]重新组合成新的分子。
相互关系 原子(zi)可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮《pinyin：dàn》气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同(繁体：衕)种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
五、物质(繁体：質)的分类、组成、构成
1、物质由元《pinyin：yuán》素组成
2、构成物质的【读：de】微粒有：分子、原子、离子
3、物《拼音：wù》质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的[de]净化
1、水的净化《练：huà》（1）、加入絮凝剂吸【拼音：xī】附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气(繁体：氣)或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结（繁体：結）构，对气体、蒸气或{拼音：huò}胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软【pinyin：ruǎn】水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的{pinyin：de}多少。
（2）硬水的软化[读：huà]方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分fēn 类方法
1、过滤：分离可溶性与不[pinyin：bù]溶性物【pinyin：wù】质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物(pinyin：wù)质组成的混合物
八、爱ài 护水资源
1、人类拥有的水资(繁：資)源P57—P59
2、我国的水《读：shuǐ》资源情况[kuàng]及水资源《练：yuán》污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护（繁体：護）水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费（繁体：費）水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和（练：hé）改变习惯来减少大《读：dà》量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染rǎn 的水体进行处理使（拼音：shǐ）之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理（练：lǐ）使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单(繁体：單)元 物质构成的奥妙
一、原子的[拼音：de]构成：
质子：1个质子带1个单(dān)位正电荷
原[读：yuán]子核#28＋#29
中子：不(拼音：bù)带电
原子《练：zi》
不带电 电[繁：電] 子#28一#29 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的[pinyin：de]原子(读：zi)都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核(繁体：覈)电荷数=质[zhì]子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外【拼音：wài】电子数。
原子中存在带电的粒子，为什（pinyin：shén）么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正[zhèng]电荷（核电荷数）和核外电子所带负（繁：負）电荷相等，但电性相反，所以(拼音：yǐ)整个原子不显电性。
二：相对原子质皇冠体育量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟（gēn）它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元[练：yuán]素原[yuán]子的相对原子【zi】质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意[pinyin：yì]：
1．相对原子《zi》质量只是一个比，不[bù]是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选(繁：選)用（拼音：yòng）的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三《拼音：sān》、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子(zi)数）的一类原子的总称。
2、地壳中（pinyin：zhōng）各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多{练：duō}的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的{读：de}区别和联系
元素 原子【练：zi】
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变（繁体：變）化中的最小粒子。
区分《fēn》 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有（拼音：yǒu）数量多(读：duō)少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观（繁：觀）组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水《练：shuǐ》中含有氢(繁体：氫)元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小[读：xiǎo]粒子
元素=================================原(yuán)子
一类原[读：yuán]子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种{繁体：種}元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义yì ：
5、元素符号的书（繁体：書）写：记住常见元素的符号
金(拼音：jīn)属元素
6、元素的分类（繁：類）
非金属元开云体育《pinyin：yuán》素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元(读：yuán)素周期表
四、离子[拼音：zi]
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图{练：tú}表示
2、了解原子结构示意图（繁：圖）的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的[de]性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性《练：xìng》质稳定。
B、金属元素：最外层[céng]电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得（dé）电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子【读：zi】
原[yuán]子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带(dài)正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子[zi]符号表示式Xn 或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“ ”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3 表示1个带3个单位正电荷的铝离子(zi)；3SO42-表《繁：錶》示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五wǔ 、化学式
1、定（拼音：dìng）义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意[拼音：yì]义：
（1）．表示一种物【pinyin：wù】质；
（2）．表示组成这（繁：這）种物质的元素；
（3）．表示各种元素原{读：yuán}子的个数比；
（4）．表示这种物[拼音：wù]质的一个分子#28对由分子构成的物质#29。
例如：HO2的意义表示：水是由氢[繁：氫]元素和氧元素组成的；
水是《练：shì》由水分子构成的；
水分子zi 是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(pinyin：de)
六(pinyin：liù)、化合价
1、O通常显【练：xiǎn】-2价，氢通常显 1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各《gè》元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写(繁：寫)。
4、记住常见元素的化合[繁：閤]价
七、1、元素符号前的(pinyin：de)数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数(繁体：數) 2H2O
3、离子符号前面的数字（pinyin：zì）：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离[繁体：離]子所带的电荷数 Mg2
5、元素符号正[zhèng]上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的《de》某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子(拼音：zi)质量的总和
如: H2O的相对分子质量【练：liàng】＝1×2 16＝18 CO2的相对分子质量＝12 16×2＝44
NaCl的相对分子质（繁：質）量＝23 35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39 35.5 16×3=122.5
根据化学式，也可计算出化【huà】合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是【拼音：shì】:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中，碳元素和氧元素的质量比是（pinyin：shì）:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化[huà]肥硝酸铵#28NH4NO3#29中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵[繁体：銨]的相对分子质量=14 1×4 14 16×3＝80
2．再计算氮元《拼音：yuán》素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物[pinyin：wù]
一、碳的几种单质《繁：質》
1.金{pinyin：jīn}刚石#28色散性好，坚硬#29
2.石墨（软，有滑（读：huá）感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由（读：yóu）分子构成）
性质：1.常【练：cháng】温下不活泼
2.可燃性[pinyin：xìng]C O2==#28点燃#29 CO2 2C O2== 2CO
3.还[繁体：還]原性C 2CuO==2Cu CO2
4.无(繁体：無)定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭(拼音：tàn) 炼钢
3.炭黑（hēi） 颜料
二、CO 2的实验(繁：驗)室制法
1.物理性质：通【练：tōng】常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不【pinyin：bù】支持燃烧，不能供给呼吸
与水{练：shuǐ}反应CO2 H2O== H2 CO3
与石灰水反[读：fǎn]应CO2 Ca#28OH#292==CaCO3 H2O
2.石灰(拼音：huī)石（或大理石）和稀盐酸
3.原理《lǐ》CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排【拼音：pái】空气法
5.检验：（验证）用澄清石(读：shí)灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于(繁体：於)人工降雨及做制冷剂
三{pinyin：sān}、CO的性质
1.物理{练：lǐ}性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃[rán]性2CO O2== 2CO2
还[繁体：還]原性CO CuO==Cu CO2
毒性：使《读：shǐ》人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及【拼音：jí】其作用
一、 燃烧的《de》条件
1. 可燃[练：rán]物
2. 氧气（读：qì）（或空气）
3. 达到燃烧[繁：燒]所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理lǐ 和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品{pinyin：pǐn}隔离
2. 隔【pinyin：gé】绝氧气和空气
3. 是温度降到【pinyin：dào】着火点一下
三、 化[读：huà]石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃【练：rán】烧对空气造成污染
四、 清洁(拼音：jié)燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太[拼音：tài]阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决[jué]化石能源面临耗尽的问题，还可以【练：yǐ】减少对环境的污染
第八单元yuán ：金属和金属材料
一、 金属活动顺序[读：xù]表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb #28H#29 Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减《繁体：減》 弱
二、金属[繁体：屬]材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金{pinyin：jīn}属或非金属，就可以制得具有金属特征《繁体：徵》的(拼音：de)合金。
3.常见合金：铁合(繁：閤)金，铝合金，铜合金。
三、金《练：jīn》属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延《拼音：yán》展性，弯曲性
2.化学（繁体：學）性质：金属与氧气反应4Al 3O2==2Al2O3 ；3Fe 2O2==Fe3O4
2Mg O2==2MgO 2Cu O2==2CuO
金属(繁体：屬)与酸反应Mg 2HCl==MgCl2 H2↑
Mg H2SO4==MgSO4 H2↑
2Al 6 HCl== 2AlCl3 3H2↑
2Al 3H2SO4==2Al2#28SO4#293 3H2↑
Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑
Zn 2H2SO4==ZnSO4 H2↑
Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ Fe H2SO4===FeSO4 H2↑
金属与溶液反{pinyin：fǎn}应2Al 3CuSO4==Al#28SO4#29 3Cu
Cu Al#28SO4#29==Cu#28NO3#29 2Ag
四、金（拼音：jīn）属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石《读：shí》
2.原理【lǐ】：Fe2O3 3CO==2Fe| 3CO2
3.设(繁：設)备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁[tiě]生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止(zhǐ)铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理（pinyin：lǐ）的开采矿物；4.寻找【pinyin：zhǎo】金属的代替品
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