初中化学的本质？化学反应有两个本质特征：一是有新物质生成；二是有能量变化. 化学反的实质是分子分成原子，而原子却不再分，而是重新组合成新物质的分子. 简单的说就是原子的重新排列组合，形成新的分子.化学反反应的类型？一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
初中化学的本质？
化学反应有两个本质特征：一是有新物质生成；二是有能量变化. 化学反的实质是分子分成原子，而原子却不再分，而是重新组合成新物质的分子. 简单的说就是原子的重新排列组合，形成新的分子.化学反反应的类型？
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非(读开云体育：fēi)金属氧化物.如 2H2 O2 H2O
其它非《练：fēi》金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.
2、金属与(拼音：yǔ)氧气反应生成金属氧化物.如 3Fe 2O2 Fe3O4
其它金{练：jīn}属如铝、锌、铜也可以与氧气《繁体：氣》发生类似反应，生成相应的金属氧化物.
3、金属氧化物与水反应，生成[chéng]相应的碱.如CaO H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水（练：shuǐ）反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸（繁体：痠）.如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成chéng 相应的酸.
5、其[拼音：qí]它如2CO O2 2CO2等.
二、分(读：fēn)解反应：由{练：yóu}一种物质生成两种或两种以{yǐ}上其他物质的化学反应叫做分解反应.初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高（拼音：gāo）温分解 如CaCO3 CaO CO2↑
2、不溶性碱世界杯受热分解，如{pinyin：rú}Cu（OH）2 CuO H2O
3、某《拼音：mǒu》些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 Na2CO3 CO2↑ H2O
4、某些碱式盐受热分解如（练：rú） Cu2（OH）2CO3 2CuO CO2↑ H2O
2H2O2 O2↑ 2H2O
MnO2
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2KClO3 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一《读：yī》种单质和另一种(繁体：種)化合物的反应叫置换反应.初中常见反应有：
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中(拼音：zhōng)氢以前的金属，酸《繁体：痠》不包括《练：kuò》浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2 H2↑
2HCl ＋ Zn = ZnCl2 H2↑ H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑
2金属与盐反应，生成新盐与新金属.盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金{jīn}属不跟盐溶液{练：yè}发生置换《繁体：換》反应.
如[读：rú]Fe＋CuSO4===FeSO4 Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu#28NO3#292 2 Ag
3、氢气还原（yuán）金属氧化物，H2 ＋CuO Cu H2O
4、碳还原金属氧【拼音：yǎng】化物.3C＋Fe2O3 2 Fe 3CO2↑
四、复分解反应{练：yīng}：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解{jiě}反应.初中常见反【读：fǎn】应有：
1、酸《繁体：痠》＋碱性氧化物——盐＋水
如【练：rú】Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 H2O H2SO4 CuO=CuSO4 H2O
（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混{pinyin：hùn}有少量的CuO）
2HNO3 ZnO = Zn#28NO3#292 H2O H2SO4 CaO =CaSO4 H2O
2、酸＋碱——盐【练：yán】＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl H2O H2SO4 2 NaOH =Na2SO4 2 H2O
3HCl ＋Al#28OH#293 =AlCl3 3H2O （用Al#28OH#293 治疗(繁：療)胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg#28OH#292=Mg Cu 2 H2O
3、 酸＋盐(繁体：鹽)――新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ HNO3 #28用于：检验Cl-；除去（qù）HNO3中的HCl#29
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl #28用于：检验SO42－；除去HCl中的{读：de}H2SO4#29
2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检(繁体：檢)验NaOH是否《练：fǒu》变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑ H2O（用于（繁体：於）：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否《拼音：fǒu》含有未完全分解的CaCO3；d、食《读：shí》用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4、 碱＋盐——新碱＋新盐(繁体：鹽) 注：反应物必须都溶于水
如（pinyin：rú）2NaOH ＋ CuSO4 = Cu#28OH#292↓ Na2SO4 #28现象：蓝色沉淀#29
3NaOH ＋ FeCl3= Fe#28OH#293 ↓ 3NaCl #28现象【读：xiàng】：红褐色沉淀#29
Ca#28OH#292 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ 2 NaOH （工(拼音：gōng)业制《繁：製》NaOH原理；检验NaOH是{shì}否变质（Na2CO3））
5、 盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都【拼音：dōu】溶于水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓ NaNO3（用于：除（拼音：chú）去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ 2 NaCl（用于：除【练：chú】去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的《练：de》Na2CO3）
注意； 碱＋酸(suān)性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应.
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