石【读：shí】墨和金刚石晶体结构

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金刚石是不是分子构成的，石墨c60呢？

金刚石和石墨不是分子构成的，是原子构成的.它们是同素异(繁体：異)形体.

C60是分子构成（pinyin：chéng）.

在单质中，你可以这(繁体：這)样的判断是分子澳门巴黎人构成的还是原子构成的：

正（读：zhèng）确写【xiě】出单质化学式后，再看元素符号的右下角有无数字，无者是原子构成，有者是分子构成.

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石墨与金刚石分子结构？

金【jīn】刚石分子结构及外观图

石墨分开云体育子结构及外观图{练：tú}

金刚石与石墨的分子结构图是怎么样的？

1.纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体；

2.石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软《繁体：軟》，在（zài）纸上画过可留下痕迹，有滑腻感。

3.金刚石和石墨“形”或“性”有着天壤之别，但它们具有相同的{de}“质”，它们【练：men】是一对“孪生”兄弟，都由碳元素组成，被称“同素异形《拼音：xíng》体”。

4.金刚石可以用来切割玻《读：bō》璃、做钻头，因为它的硬度很大；

5.石《拼音：shí》墨可以用来做铅笔芯、润滑剂，这是因为它很软、有滑腻感。按照莫氏硬度标准，金刚石为最高级。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。金刚石和石墨同样由碳原子构成，金刚石为什么会如此的坚硬，这取决于[繁体：於]它的分子结构。

下图是金刚石的结构(繁：構)模型。每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互(hù)作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

而石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个(繁体：個)碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着《拼音：zhe》与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨{pinyin：mò}很软、有滑腻感。

金皇冠体育刚石和石墨相比，结构更为致[繁体：緻]密。金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右（金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm³，石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³）。

碳原子通过强烈的相互作用（化学键）紧密结合时，原子间的距离越小，相互作{zuò}用越强。在石墨的《拼音：de》一个片层中，碳原（pinyin：yuán）子间的距离比金刚石小，相互作用更强，更难被破坏，所以石墨的熔点更高。

如下表所示，金刚石和石墨的熔点不同，但沸点却（繁体：卻）相同，这又是为什么呢？物质的物态(繁体：態)变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相（读：xiāng）等，相互作用强度也相同，所以沸点相同。

我们都知极速赛车/北京赛车道，石墨具有导电性。这与石墨的结构也有密切关系。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会[拼音：huì]剩下1个自由电子。因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。而金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电

结构可以决定性质，金刚石和石[练：shí]墨都由碳原子构成，但是因为（繁体：爲）原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差【练：chà】异。

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