高中化学的气体制备方程式总结？1.常见气体的制取和检验（转） ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl 3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管，加热 检验——带火星木条
高中化学的气体制备方程式总结？
1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气《繁：氣》
制（读：zhì）取原理——含氧化合物自身分解
制取方[pinyin：fāng]程式——2KClO3 2KCl 3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管，加热[繁体：熱]
检验——带[繁体：帶]火星木条，复燃
收（shōu）集澳门巴黎人——排水法或向上排气法
⑵氢《繁：氫》气
制取原澳门新葡京理——活泼金属{练：shǔ}与弱氧化性酸的置换
制取方程式《练：shì》——Zn H2SO4 === H2SO4 H2↑
装置——启普发生shēng 器
检验（繁：驗）——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠
收集——排水shuǐ 法或向下排气法
⑶氯气[繁体：氣]
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合hé 物
制取《拼音：qǔ》方程式——MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2↑ 2H2O
装【练：zhuāng】置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热
检验——能使湿润的蓝色石shí 蕊试纸先变红后褪色
除杂质——先通入饱和食盐《繁体：鹽》水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱《繁体：飽》和食盐水法或向上排气法
尾气回（繁体：迴）收——Cl2 2NaOH=== NaCl NaClO H2O
⑷硫《读：liú》化氢
①制取原理——强酸与强碱的(拼音：de)复分解反应
②制取方程式{pinyin：shì}——FeS 2HCl=== FeCl2 H2S↑
③装置——启（繁：啓）普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑（pinyin：hēi）
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液【拼音：yè】(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集【pinyin：jí】——向上排气法
⑦尾气(繁：氣)回收——H2S 2NaOH=== Na2S H2O或H2S NaOH=== NaHS H2O
⑸二氧yǎng 化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复(拼音：fù)分解
②制取方《fāng》程式——Na2SO3 H2SO4=== Na2SO4 SO2↑ H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧【pinyin：shāo】瓶
④检验——先通入品红试【pinyin：shì】液，褪色，后加热又恢复原红色
⑤除杂质——通入{rù}浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法《读：fǎ》
⑦澳门金沙尾气回(huí)收——SO2 2NaOH=== Na2SO3 H2O
⑹二氧化（拼音：huà）碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸【pinyin：suān】盐的复分解
②制取方(练：fāng)程式——CaCO3 2HClCaCl2 CO2↑ H2O
③装《繁：裝》置——启普发生器
④检验——通入澄{chéng}清石灰水，变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl)，再通入浓(拼音：nóng)H2SO4(除水蒸气)
⑥收集(pinyin：jí)——排水法或向上排气法
⑺氨【读：ān】气
①制取原理[练：lǐ]——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式（读：shì）——Ca(OH)2 2NH4ClCaCl2 NH3↑ 2H2O
③装置——略微向下澳门博彩倾斜的大{pinyin：dà}试管，加热
④检（繁：檢）验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰[读：huī](除水蒸气)
收集——向(繁：嚮)下排气法
⑻氯化氢[繁：氫]
①制取（qǔ）原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式《读：shì》——NaCl H2SO4Na2SO4 2HCl↑
③装置——分液漏斗，圆[繁体：圓]底烧瓶，加热
④检验——通入AgNO3溶液，产（繁体：產）生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通(tōng)入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集（jí）——向上排气法
⑼二氧化【练：huà】氮
①制取原理——不活泼金属与浓《繁体：濃》硝酸的氧化—还原
②制取方(fāng)程式——Cu 4HNO3===Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或（读：huò）用大试管，锥形瓶)
④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶róng 液颜色变浅，但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法（pinyin：fǎ）
⑥尾气处理《拼音：lǐ》——3NO2 H2O===2HNO3 NO
NO NO2 2NaOH===2NaNO2 H2O
⑩一氧化huà 氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的de 氧化—还原
②制取方程式[练：shì]——Cu 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥（繁体：錐）形瓶)
④检验——无（繁：無）色气体，暴露于空气中立即变红棕色
⑤收(pinyin：shōu)集——排水法
⑾一氧化[huà]碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的[练：de]脱水作用
②制取方[练：fāng]程式——HCOOHCO↑ H2O
③装（繁：裝）置——分液漏斗，圆底烧瓶
④检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄{读：chéng}清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除{chú}水蒸气)
⑥收（读：shōu）集——排水法
⑿甲烷[练：wán]
①制（繁：製）取方程式——CH3COONa NaOH CH4↑ Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的(练：de)大试管，加热
③收集——排水法或向下【拼音：xià】排空气法
⒀乙烯xī
①制取原理——浓硫酸对有机物《拼音：wù》的脱水作用
②制【练：zhì】取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑ H2O
③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2，CO2)，通入浓硫酸(除chú 水蒸气)
收集——排水法【练：fǎ】
⒁乙[练：yǐ]炔
①制取原理——电（读：diàn）石强烈吸水作用
②制取方程式（pinyin：shì）——CaC2 2H2OCa(OH)2 CH CH↑
③装置——分液{练：yè}漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶)
④检验——无《繁体：無》色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S，PH3)，通入浓硫酸(除水蒸气{pinyin：qì})
收集——排水法或【huò】向下排气法
2.一些快速制（繁：製）法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化【读：huà】剂MnO2==2H2O O2
2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸{pinyin：suān}
16HCl 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
3.HCl 将（繁体：將）浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反（pinyin：fǎn）应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用【pinyin：yòng】其与水反应放热
5.H2 NaH H20→NaOH H2↑(较少考，但03年上海考过(繁体：過))
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