电解质溶液有哪些是什么？电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。基本信息中文名 电解质溶液外文名 Electrolyte solution释义 溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液目录概念电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液
电解质溶液有哪些是什么？
电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
基本信息《拼音：xī》
直播吧中《zhōng》文名
电（繁体：電）解质溶液
外(wài)文名
Electrolyte solution
释义(繁体：義)
溶质溶解于溶剂后完娱乐城全或部分【fēn】解离为离子的溶液
目《读：mù》录
概[拼音：gài]念
电解质溶液是指溶质澳门伦敦人溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质。具有导电性是(拼音：shì)电解质溶液的特性，酸、碱、盐溶液均为电解质溶液
电解质溶液是靠电解质离解出来的带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，在外《练：wài》电场作用下定向[繁体：嚮]地向对应电极移动并在其上放电而实现的。电解质导电属于离子导电，其大小随温度升高而增大。离子导电必定在电极界面发生电解作用，引起物质（相关电解质）变化
通常依靠自由电子《拼音：zi》导电的金属导[拼音：dǎo]体为第一类导体，而称电解质溶液和熔体为第二类导体。
导电性影响因素
影响导电性的主【练：zhǔ】要{拼音：yào}因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离{繁：離}子强度。
电(拼音：diàn)离度
达到电离平衡时，已电离的电解质分子{zi}数与其总分子数之比，以百分数表示。电离(繁体：離)度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度（pinyin：dù）下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大
电离度、浓度和电离常数之间(繁体：間)的定量关系由奥斯特《拼音：tè》华冲淡定律确定。实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题
由于强电解质溶液中（除非《读：fēi》无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质[拼音：zhì]电离度并不反映其电[繁体：電]离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。
电(繁：電)导
电阻的倒数，与电工学上电导的一般含义一致。电解质溶液的电导有两种表示方法：比电导和当量电（繁体：電）导。比电导是指1平方厘米电极面积、电极距离1厘[繁体：釐]米的电解液的电导。当两点到是指相距1厘米的二平行电极间含有1克当量电解质的溶液的电导。
离【繁体：離】子淌度
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度dù ，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解{读：jiě}质的de 离子淌度越大，其当量电导也越大。
离子迁《繁：遷》移数
某种离子迁移所输送的电量，占（繁体：佔）通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种(繁：種)淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情{读：qíng}况，作为控制电解条件的根据。
离子活(拼音：huó)度
修正后的离子浓度，又叫有效浓度，等于离子的实际浓度与活度系数的乘积。活度系数则等于活度与浓度之比。处理澳门伦敦人极稀溶液 之外，由于溶液中离子之间及与熔剂分子之间存在着复杂的相互作用，使得离子的浓度不等同于活度，即活度【pinyin：dù】系数不等于1。引进离子活度概念，即以离子活度代替离子浓度，就可以使只适用于理想溶液的一些热力学公式也能用于实际溶液中。
离子强度《读：dù》
溶液中所有各种离子的浓度乘其价数平方（练：fāng）之总和的一半。离子平均活度系数随离子强度增大而减小，而且离子的价数越高，减小就越多。离子强度在一定程度上反映了离子（拼音：zi）间相互作用的强弱。
常【cháng】见的电解质
强电解质（繁：質）
强[繁：強]酸：HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO、HClO等.
强[繁：強]碱：NaOH、KOH、Ba#28OH#29、Ca#28OH#29等.
绝大多数可（练：kě）融性盐：如NaCl、#28NH#29SO、Fe#28NO#29等
弱电diàn 解质
开云体育弱酸【pinyin：suān】：HF、HClO、HS、HSO、HPO、HCO等
弱(读：ruò)碱：NH·HO、Fe#28OH#29、Al#28OH#29、Cu#28OH#29等.
少数盐：HgCl、醋酸铅（读：qiān）等
水#28极弱的电解质【练：zhì】#29
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